中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)院系化學(xué)化工學(xué)院班級(jí)化學(xué)（師范）111學(xué)號(hào)11111115姓名施立威成績(jī)

人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、選材依據(jù)本節(jié)課選自蘇教版高一《化學(xué)一》專(zhuān)題一第三單元。二、設(shè)計(jì)思路在初中《科學(xué)》中，學(xué)生已經(jīng)初步了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，知道原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，初步了解質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量、電性關(guān)系；已初步了解元素和同位素的概念及同位素的應(yīng)用。核外電子的排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)在《科學(xué)》教材中未涉及，但在初高中銜接教育中已作初步講解，學(xué)生基本可以學(xué)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。本單元的編排在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到承前啟后的作用。在前兩個(gè)單元中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)到了化學(xué)世界物質(zhì)的精彩紛呈，了解到了研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法的多樣性。在有這些知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，將學(xué)生從宏觀的物質(zhì)世界帶入化學(xué)的微觀世界。在本單元中主要介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變和原子的構(gòu)成等內(nèi)容，再在《化學(xué)2》中系統(tǒng)學(xué)習(xí)原子核外電子排布和元素周期表的知識(shí)。三、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1．了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史。2．了解鈉、鎂、氧等常見(jiàn)元素原子的核外電子排布情況，知道它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中通過(guò)電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過(guò)氧化鎂的形成了解鎂跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3．了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成。知道核素、同位素等概念。過(guò)程與方法：1.通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過(guò)程，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。2．通過(guò)學(xué)生自主討論原子中質(zhì)子、中子、電子及質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析處理數(shù)據(jù)的能力。3．通過(guò)氧化鎂形成過(guò)程的分析，以及化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)推理、歸納的方法。情感、態(tài)度和價(jià)值觀：從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，并培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)探索的熱愛(ài)。通過(guò)氧化鎂形成過(guò)程的分析，讓學(xué)生從宏觀走向微觀，領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)主體定位錯(cuò)誤

四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)主體定位錯(cuò)誤教學(xué)重點(diǎn)：1．構(gòu)成原子的微粒之間的量的關(guān)系。2．化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子排布的變化，化合價(jià)與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中最外層電子的變化，以及化合價(jià)與得失電子數(shù)、最外層電子數(shù)的關(guān)系。五、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)法、討論法六、

教學(xué)工具flash動(dòng)畫(huà)設(shè)計(jì)、PowerPoint多媒體課件七、教學(xué)設(shè)計(jì)缺少教學(xué)意圖以及教學(xué)安排缺少教學(xué)意圖以及教學(xué)安排教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？日常生活中你經(jīng)常接觸到一些化學(xué)物質(zhì)，如飲用水、食鹽、銅導(dǎo)線(xiàn)等。試指出構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒各是什么？【展示】課件并配同書(shū)本26頁(yè)圖1-24【討論】古希臘哲學(xué)家曾提出：物質(zhì)是由不可分割的微粒（即原子）構(gòu)成的。⑴原子到底是什么？⑵科學(xué)家眼里的原子是怎樣的？⑶科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？【回答】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等。學(xué)生活動(dòng)不需要具體寫(xiě)，也不能具體寫(xiě)學(xué)生活動(dòng)不需要具體寫(xiě)，也不能具體寫(xiě)【討論交流】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?？茖W(xué)家在假設(shè)→實(shí)驗(yàn)→驗(yàn)證→再假設(shè)→再實(shí)驗(yàn)……的不斷深入的基礎(chǔ)上，最終得出原子結(jié)構(gòu)最合理的結(jié)構(gòu)。作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家有道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等等?！景鍟?shū)】一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型的演變【投影】不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型【學(xué)生閱讀】書(shū)本P26頁(yè)-27頁(yè)，了解各模型建立的背景和具體內(nèi)容?！緢D片課件展示】各科學(xué)家事跡【動(dòng)畫(huà)課件展示】盧瑟福實(shí)驗(yàn)【交流與討論】原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中我們得到哪些啟迪？學(xué)生自行閱讀教材并思考問(wèn)題，完成學(xué)案。學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)?！居懻摻涣鳌?.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的逐漸深入，都是建立在實(shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的，實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)的重要手段。2.湯姆生、盧瑟福、玻爾都是諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)獲得者，他們勇于懷疑科學(xué)上的“定論”，不迷信權(quán)威，向科學(xué)挑戰(zhàn)，為科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。在他們的身上閃爍著科學(xué)探索精神的光輝！【過(guò)渡】現(xiàn)代理論認(rèn)為，原子核外電子是分層排布的，我們通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示原子的核外電子排布?！景鍟?shū)】2、原子核外電子排布【討論】由課本給出的H、He、O、Ne、Mg、Ar原子的核外電子排布示意圖，你能歸納出哪些核外電子排布的規(guī)律？【展示】氪、氙的電子排布問(wèn)稀有氣體的元素原子電子層排布，從中你還能得出哪些規(guī)律？【練習(xí)】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是：【交流與討論】請(qǐng)就P28頁(yè)交流與討論發(fā)表你的看法。（教師用課件配同演示）【問(wèn)題提出】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系【總結(jié)歸納】在初中化學(xué)中，我們知道：化學(xué)反應(yīng)中原子核未發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化，鎂原子、氧原子在形成氧化鎂的反應(yīng)過(guò)程中形成了與氖原子具有相同核外電子排布的Mg2+和O2-離子的寫(xiě)法錯(cuò)誤，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)P29頁(yè)“問(wèn)題解決”討論金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目之間是否存在一定的關(guān)系？并將討論結(jié)果填入表1-6中。你能得出什么結(jié)論？離子的寫(xiě)法錯(cuò)誤學(xué)生傾聽(tīng)【歸納回答】1、每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）2、最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（第一層不超過(guò)2個(gè)）【補(bǔ)充】3、次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。學(xué)生回答【討論后交流回答】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)1.金屬元素原子最外層一般少于4個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去電子，形成與稀有氣體元素原子相同的電子層排布的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。2.非金屬元素原子最外層一般超過(guò)4個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到電子，形成與稀有氣體元素原子相同的電子層排布的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3.原子核在反應(yīng)中不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子。學(xué)生討論、交流【結(jié)論】元素化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系：1、金屬元素為正化合價(jià)，失去電子的數(shù)目即為化合價(jià)的數(shù)值。2、非金屬元素既可以為正化合價(jià)也可以為負(fù)化合價(jià)，活潑非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值即為得到電子的數(shù)目。元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)目的關(guān)系：1、金屬元素（如鈉、鎂、鋁）的化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)。2、非金屬元素（如氯、溴、碘、氧）的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8-最外層電子數(shù)?！拘〗Y(jié)】原子結(jié)構(gòu)模型演變借助假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)、模型等方法的運(yùn)用；原子核外電子是分層排布的。傾聽(tīng)【展示】PowerPoint多媒體課件氦原子的構(gòu)成。要求學(xué)生觀察ɑ粒子運(yùn)動(dòng)軌跡的變化。思考：與葡萄干蛋糕模型進(jìn)行的預(yù)測(cè)對(duì)比。

【引導(dǎo)】比較教材表1-7中質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量和電量的數(shù)據(jù)。閱讀教材注釋?zhuān)斫鈉-12原子的構(gòu)成、相對(duì)質(zhì)量的含義，并計(jì)算表1-7中質(zhì)子、中子和電子的相對(duì)質(zhì)量，比較你的結(jié)果跟表中是否一致。

【討論】1.我們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒，這三種粒子的質(zhì)量、帶電荷情況有什么差異？2.計(jì)算結(jié)果能說(shuō)明什么問(wèn)題？得出哪些結(jié)論？得出哪些結(jié)論？什么是相對(duì)質(zhì)量？3.原子的質(zhì)量集中在原子核外？為什么？相對(duì)于整個(gè)原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量能否忽略不計(jì)？【觀察】構(gòu)成氦原子的微觀粒子由：質(zhì)子、中子、電子。

【歸納回答】（分組代表回答）結(jié)論:①原子存在原子核和核外電子②原子核體積很?、鄣雍速|(zhì)量很大④原子核帶正電。

【討論交流】1.閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量、帶電荷情況？2.討論原子的構(gòu)成，原子核的構(gòu)成3.電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。4.學(xué)生回答，若總結(jié)不完整，再請(qǐng)其他同學(xué)補(bǔ)充。并將結(jié)論填到學(xué)案上。

【投影】表格：結(jié)合初中所學(xué)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)填寫(xiě)【學(xué)生閱讀】閱讀表1-7，質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。什么是相對(duì)質(zhì)量？

學(xué)生自行閱讀教材并思考問(wèn)題收集材料：結(jié)合初中所學(xué)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)填寫(xiě)投影的表格

學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)。【討論交流】展示交流研討組成原子各微粒質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量、電量、電荷等數(shù)據(jù)，學(xué)生分組討論，代表發(fā)言總結(jié)結(jié)論：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（中性原子）【過(guò)渡】原子組成的方法為，其中X為元素符號(hào)，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子?！景鍟?shū)】⑷、原子的表達(dá)形式：

【討論】元素X左上、左下、右上、右下四個(gè)角標(biāo)以及正上方頂部的數(shù)字的含義

【知識(shí)歸納】1、原子的組成及表示方法

的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。2、構(gòu)成原子或離子的各基粒子之間的數(shù)量關(guān)系。（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)（3）mZ≈mN≈1836me（4）陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（5）陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

學(xué)生傾聽(tīng)

【歸納回答】1、左上：代表質(zhì)量數(shù)2、左下：代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）3、右上：代表離子所帶的電荷數(shù)4、右下：代表原子個(gè)數(shù)5、正上放頂部：代表化合價(jià)

【討論后交流回答】原子中各粒子的作用：（1）原子核：幾乎集中原子的全部質(zhì)量，但其體積卻只占整個(gè)原子體積約千億分之一。其中的質(zhì)子，電子通過(guò)強(qiáng)相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量——原子能（即核能）（2）質(zhì)子：帶1個(gè)單位正電荷，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)。（3）中子：不帶電荷，中子數(shù)決定原子的種類(lèi)。（4）電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷。它與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電子數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。如：最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子，最外層電子層≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子。最外層電子等于8時(shí)，一般不易失得電子，性質(zhì)不活潑，如稀有氣體?！具^(guò)渡】問(wèn)題提出：1.原子的質(zhì)數(shù)如何定義？它與原子核、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量或數(shù)目關(guān)系又如何？2.如何求中子數(shù)N？【投影】補(bǔ)充練習(xí)1.理解X、Z、A、N的含義。2.練習(xí)并鞏固原子組成的表示方法。

【創(chuàng)設(shè)情景】2.三種原子的質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）、質(zhì)量數(shù)（A）分別為：ZNA101112123表示情境中三種原子的組成？這三種原子有何異同？它們之間是什么關(guān)系？是不素？是不是同一原子？【問(wèn)題提出】1.如何表示氕、氘、氚三種原子的組成？2.比較圖1-33和上述三種符號(hào)，氫元素的三種原子有什么異同？3.核素、同位素是怎么定義的？4.同位素有哪些常見(jiàn)應(yīng)用？【學(xué)生活動(dòng)】1.練習(xí)。2.討論。3.閱讀教材第31頁(yè)第一自然段核素的定義。4討論并完成第33頁(yè)“練習(xí)與實(shí)踐5”5小組交換查詢(xún)材料。

【投影】元素與同位素的區(qū)別和聯(lián)系（表1）四種相對(duì)原子質(zhì)量的概念：【課堂練習(xí)】典型例題分析傾聽(tīng)、理解

配合完成習(xí)題，并總結(jié)知識(shí)要點(diǎn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：=A1×a1%+A2×a2%+……A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

七、板書(shū)設(shè)計(jì)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾→量子力學(xué)二、原子核外電子排布1、原子結(jié)構(gòu)示意圖2282+12原子核原子核MgM層L層K層核電荷數(shù)原子核帶正電M層L層K層核電荷數(shù)原子核帶正電2、氧化鎂的形成過(guò)程2828+12282+12失去兩個(gè)電子失去兩個(gè)電子MgMg2＋+82+826得到兩個(gè)電子+828OO2－3、元素化合價(jià)與原子得失電子數(shù)目的關(guān)系正化合價(jià)=失電子數(shù)=最外層電子數(shù)︳負(fù)化合價(jià)︳=得電子數(shù)=8－最外層電子數(shù)三、原子核的組成1、原子的構(gòu)成質(zhì)子：一個(gè)單位正電荷原子核①原子中子：不帶電（電中性）核外電子：一個(gè)單位負(fù)電荷②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）≈相對(duì)原子質(zhì)量3、原子組成的表示形式質(zhì)量數(shù)—A質(zhì)子數(shù)—ZX—元素符號(hào)5、同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互為同位素4、核素①定義：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為一種核素②氫元素存在三種核素：氕、氘（D）、氚（T）③碳元素存在三種核素：126C、136C、146C

評(píng)論：本教學(xué)設(shè)計(jì)整體思路不夠清晰明朗。但所涉及到的內(nèi)容很豐富。本節(jié)課的內(nèi)容是人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的的認(rèn)識(shí)，內(nèi)容較為繁多。設(shè)計(jì)者很好的利用了多媒體輔助鞏固，給學(xué)生一個(gè)直觀的理解。以下是我的一些評(píng)價(jià)和