云南省施甸縣第一中學2026屆高三上化學期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標準比色卡比對C．抽濾過程中洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 B．32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個F- D．1molH2O中含有2NA個共價鍵3、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部4、下列說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D．由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性5、下列描述正確的是A．氯水的標簽上應(yīng)標注：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．苯的分子式：D．BeCl2的電子式：6、下列說法中正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液可以導電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱7、在25℃時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少8、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積不變C．離子濃度關(guān)系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D．溫度升高，溶液中c(HCO3－)增大9、某同學利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O10、下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A．如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n[Al(OH)3]的變化情況B．如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點C．如圖表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變D．如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況11、鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．TiO2是氧化劑 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) D．每轉(zhuǎn)移2mol電子將有1molCl2被還原12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．原子半徑：Z<Y<XB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D．Y與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在13、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④14、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族15、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：c＞d B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a(chǎn)、b、c可能形成離子化合物 D．e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧18、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等19、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素20、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D．增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間21、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大22、2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是A．新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH的平衡常數(shù)B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應(yīng)熱D．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_______________。24、（12分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。（4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。25、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。26、（10分）現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。27、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實驗完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸28、（14分）有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。(6)H中所含的官能團是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HI→J→K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。29、（10分）生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．容量瓶標有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯誤；D．實驗過程中的有毒藥品不得進入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A。【點睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。2、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說法正確；B．32克硫與足量銅反應(yīng)硫的化合價由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說法正確；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個數(shù)小于0.1NA，C說法錯誤；D．1個H2O中含有2個O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個共價鍵，D說法正確；答案為C。3、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。4、C【解析】A.因為該反應(yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電__CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強的結(jié)論B.因為該溶液中H+濃度很小，此時H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項錯誤；C.Na2S中硫元素顯-2價，SO2中硫元素顯+4價，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學計量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項正確；D.反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價由I2的0價升高到NaIO3中的+5價，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】A.氯水不是爆炸品，標簽上不應(yīng)標注：，A錯誤；B.S2-的核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.苯的分子式：C6H6，C錯誤；D.BeCl2的電子式：，D錯誤，答案選B。6、D【詳解】A．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱，故D正確；答案為D。7、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯誤；

故答案為C?！军c睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。8、C【詳解】A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化學式，溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.25℃時，加水稀釋后，促進鹽水解，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B錯誤；C.溶液中存在質(zhì)子守恒，離子濃度關(guān)系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正確；D.溫度升高，促進HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)減小，故D錯誤；故選C。9、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A錯誤；B、外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、電池總反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝電池總反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正確；答案選D?！军c晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負極，a為正極，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。10、A【詳解】A.氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，符合此圖，故A正確；B.b點為硝酸鉀在80℃時的飽和溶液，a點為不飽和溶液，可以通過升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復到80℃可以變成飽和溶液，但是僅僅升高溫度不行，故B錯誤；C.催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不會立刻產(chǎn)生二氧化碳，故D錯誤；正確答案是A。11、D【詳解】A.反應(yīng)后鈦元素及氧元素化合價都沒變化，故二氧化鈦不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B.反應(yīng)中碳元素化合價升高，碳作還原劑，氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，物質(zhì)的量之比是一比一，故B錯誤；C.氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氯氣是氧化劑，氯元素化合價從0價降低為-1價，故每轉(zhuǎn)移2mol電子有1mol氯氣被還原，故D正確；故選D。12、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，說明Z是VIA的硫。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：Z<Y，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：X<Z，總之，原子半徑：X<Z<Y，故A錯誤；B.非金屬性：X>Z，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，故B錯誤；C.由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D.Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯誤。故選C。13、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，化合價升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價既能判定。【詳解】①氟氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合價升高，所以水做還原劑；②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；③鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氫的化合價降低，所以做氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；⑤氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A.只有①④不符合題意；B.只有①⑤不符合題意；C.只有②③不符合題意；D.只有②③④符合題意；答案：D。【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進行解答。14、C【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，故A說法正確；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質(zhì)子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。15、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個電子，a可能為H或Li，則e可能為第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素為Cl元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C.a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯誤；故選D?！军c睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據(jù)題意無法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數(shù)依次增大且不同主族”對元素的要求。16、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途?！驹斀狻緼.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.利用葡萄糖的還原性，進行銀鏡反應(yīng)制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時與酸性無關(guān)，因為玻璃不與其他酸反應(yīng)，C錯誤；D.生石灰能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應(yīng)，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題B、C選項難度較大，B項利用葡萄糖含有的醛基具有強還原性，C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)。17、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。18、B【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻烤C合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C.在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B?！军c睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意C項中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。19、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。20、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應(yīng)速率大小：va＞vb，故B正確；C.70℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。選D。21、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。22、A【解析】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學平衡，不能改變化學平衡常數(shù)，選項A不正確；B、CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認為是催化加氫，碳元素的化合價從+4價降低為+2價，是被還原的過程，選項B正確；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但沒有改變反應(yīng)熱，選項C正確；D、醫(yī)學上用于做鋇餐的藥劑BaSO4，利用了它難溶于水和酸的性質(zhì)，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。二、非選擇題(共84分)23、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】(1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。24、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時有水珠生成；（3）根據(jù)三價鐵的檢驗方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗三價鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，易錯點：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。26、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后