初中化學復習知識點梳理及考題匯編一、基本概念與理論（一）物質(zhì)的分類1.純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成（分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子種類唯一），如氧氣（O?）、水（H?O）?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成，如空氣、溶液。核心區(qū)別：是否有固定的組成和性質(zhì)。2.單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如鐵（Fe）、氮氣（N?）。化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳（CO?）、氫氧化鈉（NaOH）。核心區(qū)別：元素種類是否單一（均針對純凈物）。3.氧化物、酸、堿、鹽氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?）；酸：解離時生成的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?）；堿：解離時生成的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?）；鹽：由金屬離子（或NH??）與酸根離子構(gòu)成的化合物（如NaCl、Na?CO?）。（二）化學用語1.元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子（金屬、稀有氣體還表示單質(zhì)）。書寫：“一大二小”（如Fe、Cu、O）。2.化學式意義：表示一種物質(zhì)；表示物質(zhì)的元素組成；表示物質(zhì)的一個分子；表示分子的原子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。書寫規(guī)則：單質(zhì)：金屬、稀有氣體直接用元素符號（如Fe、He）；非金屬氣體用“X?”（如O?、N?）?；衔铮赫齼r在前、負價在后（如NaCl）；化合價代數(shù)和為0（如Al?O?，Al為+3價，O為-2價，2×(+3)+3×(-2)=0）。3.化學方程式意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量×系數(shù)之比）；表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（系數(shù)之比）。書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。配平方法：最小公倍數(shù)法（如2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑）、觀察法。（三）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（分子種類改變，分子數(shù)目可能改變）。3.應(yīng)用：推斷物質(zhì)的元素組成（如某有機物燃燒生成CO?和H?O，則一定含C、H元素，可能含O元素）；配平化學方程式；計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（如12g碳與32g氧氣反應(yīng)生成44g二氧化碳）。（四）溶液1.基本概念溶液：均一、穩(wěn)定的混合物（溶質(zhì)+溶劑），如食鹽水（NaCl+水）。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（固體、液體、氣體均可）；溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（水是最常用的溶劑）。2.溶解度定義：一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）。影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因）；溫度（外因，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，如KNO?；少數(shù)基本不變，如NaCl；極少數(shù)減小，如Ca(OH)?）。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：\(\text{溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)}=\frac{\text{溶質(zhì)質(zhì)量}}{\text{溶液質(zhì)量}}\times100\%\)稀釋計算：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（\(m_1\timesw_1=m_2\timesw_2\)）。二、身邊的化學物質(zhì)（一）空氣與氧氣1.空氣的組成：氮氣（約78%）、氧氣（約21%）、稀有氣體（約0.94%）、二氧化碳（約0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（約0.03%）（體積分數(shù)）。2.氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。化學性質(zhì)：助燃性（支持燃燒）、氧化性（如C+O?點燃CO?，F(xiàn)e+O?點燃Fe?O?）。3.氧氣的制取實驗室制法：加熱高錳酸鉀：\(2KMnO_4\triangleK_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)（固體加熱型，試管口塞棉花）；分解過氧化氫：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)（固液不加熱型，催化劑MnO?）；加熱氯酸鉀：\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\triangle}2KCl+3O_2↑\)（固體加熱型）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。驗滿：帶火星木條放在集氣瓶口，復燃則滿。（二）碳與碳的氧化物1.碳的單質(zhì)金剛石：硬度大（用于切割玻璃）；石墨：導電性（用于電極）、潤滑性（用于鉛筆芯）；C??：由分子構(gòu)成（足球烯）。共性：常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定（如用墨書寫字畫）；可燃性（\(C+O_2點燃CO_2\)、\(2C+O_2點燃2CO\)）；還原性（\(C+2CuO高溫2Cu+CO_2↑\)）。2.二氧化碳物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（制汽水）?；瘜W性質(zhì)：不燃燒、不支持燃燒（滅火）；與水反應(yīng)：\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)（碳酸使紫色石蕊試液變紅）；與堿反應(yīng)：\(CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O\)（檢驗CO?）。制?。簩嶒炇遥篭(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（固液不加熱型，長頸漏斗下端伸入液面以下）；收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）；驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則滿。3.一氧化碳物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W性質(zhì)：可燃性（\(2CO+O_2點燃2CO_2\)，藍色火焰）；還原性（\(CO+CuO△Cu+CO_2\)，用于冶煉金屬）；毒性（與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧）。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性（如銅絲導電、鋁箔包裝）。2.金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)（鋁的自我保護）；\(3Fe+2O_2點燃Fe_3O_4\)（火星四射）。與酸反應(yīng)：金屬活動性順序中排在H前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣（如\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)）。與鹽反應(yīng)：金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換出后面金屬的鹽溶液（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)，“濕法煉銅”）。3.金屬活動性順序：\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)應(yīng)用：判斷金屬與酸、鹽反應(yīng)的可能性；設(shè)計實驗探究金屬活動性（如用Zn、Cu、稀硫酸比較Zn、Cu、H的活動性）。（四）酸堿鹽1.酸的性質(zhì)通性（因含H?）：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（如\(Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑\)）；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)，除鐵銹）；與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)，如\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)）；與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（如\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)）。2.堿的性質(zhì)通性（因含OH?）：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)，吸收CO?）；與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（如\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)，藍色沉淀）。3.鹽的性質(zhì)與金屬反應(yīng)（如\(Cu+2AgNO_3=2Ag+Cu(NO_3)_2\)）；與酸反應(yīng)（如\(Na_2CO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑\)）；與堿反應(yīng)（如\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH\)，制NaOH）；與鹽反應(yīng)（如\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)，檢驗Cl?）。三、化學實驗（一）常見儀器與基本操作1.儀器使用酒精燈：用外焰加熱（外焰溫度最高）；禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止用嘴吹滅（用燈帽蓋滅）。量筒：用于量取液體體積（視線與凹液面最低處保持水平）；不能加熱，不能作反應(yīng)容器。試管：用于少量試劑反應(yīng)（加熱時試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管）。2.基本操作過濾：分離固體與液體（如粗鹽提純），注意“一貼二低三靠”（濾紙貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；燒杯口靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁）。蒸發(fā)：濃縮溶液或得到晶體（如蒸發(fā)食鹽水），用玻璃棒攪拌（防止局部過熱，液滴飛濺）；當出現(xiàn)較多固體時停止加熱（利用余熱蒸干）。氣密性檢查：將導管一端浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松開手后導管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。（二）重要探究實驗1.燃燒的條件實驗設(shè)計：銅片上的白磷燃燒（與氧氣接觸且溫度達到著火點），銅片上的紅磷不燃燒（溫度未達到著火點），水中的白磷不燃燒（未與氧氣接觸）。結(jié)論：燃燒需要可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點（三者缺一不可）。2.金屬活動性探究實驗設(shè)計：將Zn、Fe、Cu分別放入稀硫酸中，Zn、Fe表面有氣泡（Zn反應(yīng)更劇烈），Cu無現(xiàn)象（說明Zn>Fe>H>Cu）；將Fe放入CuSO?溶液中，F(xiàn)e表面有紅色物質(zhì)析出（說明Fe>Cu）。結(jié)論：金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu。3.酸堿中和反應(yīng)實驗設(shè)計：向NaOH溶液中滴加酚酞試液（變紅），逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止加鹽酸（此時恰好中和）。驗證：滴加稀鹽酸前，NaOH溶液中含OH?（使酚酞變紅）；加入稀鹽酸后，H?與OH?結(jié)合生成H?O（OH?消失，酚酞褪色）。四、化學計算（一）根據(jù)化學式的計算1.相對分子質(zhì)量：各原子相對原子質(zhì)量的總和（如H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18）。2.元素質(zhì)量比：各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比（如H?O中H:O=1×2:16=1:8）。3.元素質(zhì)量分數(shù)：\(\text{元素質(zhì)量分數(shù)}=\frac{\text{該元素相對原子質(zhì)量}×\text{原子個數(shù)}}{\text{相對分子質(zhì)量}}×100\%\)（如H?O中O的質(zhì)量分數(shù)=16/18×100%≈88.9%）。（二）根據(jù)化學方程式的計算1.步驟：設(shè)：設(shè)未知量（如設(shè)生成xg氧氣）；寫：寫出正確的化學方程式（如\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)）；找：找出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比（如H?O?與O?的質(zhì)量比=68:32）；列：列出比例式（如68/32=17g/x）；解：求解未知量（x=8g）；答：寫出答案（生成氧氣8g）。2.注意事項：化學方程式必須配平；代入計算的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量（如10g含雜質(zhì)20%的石灰石，純凈CaCO?質(zhì)量=10g×(1-20%)=8g）；單位要統(tǒng)一（如g與kg轉(zhuǎn)換）。五、考題匯編與解析（一）選擇題（每題只有一個正確選項）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.生理鹽水答案：C解析：蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成（純凈物）；空氣（混合物）、礦泉水（含礦物質(zhì)，混合物）、生理鹽水（NaCl+水，混合物）。2.下列化學方程式書寫正確的是（）A.\(Fe+O_2點燃Fe_3O_4\)（未配平）B.\(2H_2O_2=2H_2O+O_2↑\)（缺少催化劑）C.\(Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑\)（正確）D.\(Cu+H_2SO_4=CuSO_4+H_2↑\)（Cu排在H后，不反應(yīng)）答案：C解析：A未配平（正確為\(3Fe+2O_2點燃Fe_3O_4\)）；B缺少催化劑MnO?；D不符合金屬活動性順序。3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液（如水是均一穩(wěn)定的液體，但不是溶液）B.溶質(zhì)一定是固體（如酒精溶液中溶質(zhì)是液體酒精）C.溶劑一定是水（如碘酒中溶劑是酒精）D.溶液一定是混合物（正確，溶液由溶質(zhì)+溶劑組成）答案：D（二）填空題1.用化學符號表示：（1）2個氫原子______；（2）3個二氧化碳分子______；（3）硫酸根離子______。答案：（1）2H；（2）3CO?；（3）SO?2?解析：原子用元素符號表示，多個原子加系數(shù)；分子用化學式表示，多個分子加系數(shù)；離子用“元素符號+電荷數(shù)”表示（電荷數(shù)標在右上角，數(shù)字在前，符號在后）。2.請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒______；（2）稀鹽酸除鐵銹______。答案：（1）\(3Fe+2O_2點燃Fe_3O_4\)；（2）\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)解析：鐵絲燃燒生成四氧化三鐵（注意配平）；鐵銹的主要成分是Fe?O?，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?（黃色溶液）和水。（三）實驗題1.實驗室制取氧氣的裝置如圖所示（部分儀器省略），請回答下列問題：（1）寫出儀器①的名稱______；（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），反應(yīng)的化學方程式是______；（3）若用排水法收集氧氣，當______時開始收集；（4）若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是______。答案：（1）酒精燈；（2）A（固體加熱型）；\(2KMnO_4△K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)；（3）導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出；（4）帶火星木條放在集氣瓶口，復燃則滿。解析：高錳酸鉀制取氧氣需要加熱（選A裝置）；排水法收集時，待氣泡連續(xù)均勻冒出再收集（防止收集到空氣）；向上排空氣法驗滿用帶火星木條。（四）計算題1.某同學用17g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為18.2g。請計算：（1