貴州省獨(dú)山縣第四中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D．HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH23、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol4、硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性5、可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:26、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的是（）A．福爾馬林可做食品保鮮劑 B．氫氧化鋁可做胃酸中和劑C．碳酸鋇可做胃腸道造影劑 D．明礬可做天然水消毒劑7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8。元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有離子鍵C．工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)ZD．W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于同主族其它簡(jiǎn)單氫化物8、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-9、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)11、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

(

)A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L12、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面14、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測(cè)得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O15、常溫下amol/L稀氨水和bmol/L稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-117、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D18、用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO419、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L﹣120、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸21、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成22、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。24、（12分）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。26、（10分）亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。28、（14分）科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2?！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①生成甲醇的反應(yīng)為___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是___（填“A”或“B”）。③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___（答出一種即可）。④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。29、（10分）A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)比較電離能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫出兩項(xiàng))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D。2、D【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故石墨的能量較低，比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)生成2mol水，不符合中和熱的定義，故C錯(cuò)誤；D．S(g)的能量大于S(s)，故與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，△H＜0，故放出的熱量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正確；故選D。3、A【分析】金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng),但是可以和稀硝酸之間反應(yīng),根據(jù)反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O來計(jì)算?！驹斀狻裤~不與硫酸反應(yīng),但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng),生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時(shí)，溶解的銅最多,設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol,硝酸的物質(zhì)的量為ymol,則x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z,根據(jù)反應(yīng)可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應(yīng)關(guān)系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正確；綜上所述，本題選A。4、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A?！军c(diǎn)睛】5、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體顏色的深淺與濃度有關(guān)系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時(shí)要抓住對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。6、B【詳解】A.福爾馬林有毒會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應(yīng)，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C.碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯(cuò)誤；D.明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【分析】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)可知，Z為Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8可知，X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Y>Z，故A正確；B項(xiàng)、化合物NH5是由NH4+和H—形成的離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故Ｂ正確；C項(xiàng)、氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氟化氫分子間形成氫鍵，分子間作用力增大，沸點(diǎn)高于氯化氫，氯化氫、溴化氫和碘化氫的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，則ⅦA族中氯化氫沸點(diǎn)最低，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)確定Z為Al元素是推斷的突破口。8、B【解析】A、Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性還是堿性條件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、酸性溶液中ClO－具有強(qiáng)氧化性，而I－有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。10、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯(cuò)誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯(cuò)誤；(6)分散系中分散質(zhì)小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。11、A【詳解】A.設(shè)銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.075×56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.075×64=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯(cuò)誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，經(jīng)計(jì)算可知硝酸過量，由Fe2+可計(jì)算出NO為：0.075×（1/3）×1．4=0.56L，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。12、A【分析】①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【詳解】A.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。13、B【詳解】A．乙二醇和丙三醇中-OH數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．分子式為C5H12O的醇，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，說明連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C。當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，因此C5H12O的醇中可以氧化為醛的醇有4種，故B正確；C．的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳，其名稱為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯()分子中含有4個(gè)亞甲基，亞甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學(xué)式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應(yīng)并生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應(yīng)物，在離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項(xiàng)正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會(huì)完全反應(yīng)，其正確的離子方程式應(yīng)為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項(xiàng)中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。15、A【詳解】A、a<b，說明鹽酸過量，溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，故正確；B、a=b，說明恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，即c(NH4＋)<c(Cl－)，故錯(cuò)誤；C、a>b，NH3·H2O過量，可能溶液顯中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，可能c(OH－)=c(H＋)，故錯(cuò)誤。16、C【解析】A項(xiàng)，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中都含有10個(gè)C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項(xiàng)，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，Ba（OH）2是二元強(qiáng)堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯(cuò)選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數(shù)相等；錯(cuò)選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，忽略鹽的水解。17、C【解析】A.NH3應(yīng)使用向下排氣法收集，故A不合理；B.SO2的溶解度很大，不適合使用濃鹽酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，需要加熱，故D不合理。故選C。18、D【詳解】從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2＋和K＋分離，故答案為D。19、C【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42－離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)、無機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。20、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價(jià)由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價(jià)由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因?yàn)楦咤i酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。21、B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯(cuò)誤；故選B。22、D【詳解】A.冰水混合物、CuSO4?5H2O都是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，其中金剛石和石墨相比較，石墨的能量低，比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.磷酸鈣為難溶物，但溶解的部分在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()中含有的官能團(tuán)是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。24、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物。【詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會(huì)攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會(huì)污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序?yàn)镋DF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因?yàn)樯傻臍怏w只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗(yàn)NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會(huì)變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)NO前應(yīng)先除去NO2。26、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。27、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除