2026屆貴州黔東南州三校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的變化是A．復(fù)分解反應(yīng) B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)2、下列除雜操作可行的是（）A．通過(guò)濃硫酸除去SO2中的H2O B．通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的COC．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過(guò)堿石灰除去O2中的NH33、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)4、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過(guò)濾紙5、實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/）來(lái)配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/LB．該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8gC．該王水的密度約為1.24g/D．該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA7、下列說(shuō)法中正確的是（）A．對(duì)于質(zhì)量相同的CH4和O2，二者體積比為2：1B．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體所含碳原子數(shù)比為1：1D．等體積等密度的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等8、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)9、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO210、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．B．溶液的物質(zhì)的量濃度為C．與的物質(zhì)的量濃度之比為D．段反應(yīng)的離子方程式為11、下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe12、下列說(shuō)法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥13、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是A．NO B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl214、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O15、下列混合物能用過(guò)濾法分離的是()A．酒精和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉16、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。18、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。19、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”．（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開(kāi)K1，再關(guān)閉K1．（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO1參與了反應(yīng)，原因是__．20、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)測(cè)定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。①配制FeSO4溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過(guò)程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____，其系數(shù)為_(kāi)_____。③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)寫(xiě)出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為_(kāi)_______。21、氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

該過(guò)程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過(guò)程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。2、A【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應(yīng)，可作干燥劑，A項(xiàng)正確；B.CuO與H2和CO都能反應(yīng)，不能用灼熱的CuO除去H2中的CO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂粉和N2反應(yīng)生成Mg3N2、與O2反應(yīng)生成MgO，因此不能用灼熱的鎂粉除去N2中的O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿石灰與氨氣和氧氣均不反應(yīng)，因此不能通過(guò)堿石灰除去O2中的NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)氣體除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。3、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有氧的得失，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。5、B【解析】

王水是600mL，其中濃硝酸是150mL，濃鹽酸是450mL，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是，A正確；B、溶劑水中還含有氧元素，則該王水中氧元素的質(zhì)量大于100.8g，B錯(cuò)誤；C、該王水的密度約為，C正確；D、該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，D正確；答案選B。6、C【解析】

A.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；D.

16g的物質(zhì)的量是，所含中子數(shù)為：，16g的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、D【解析】

A.CH4、O2的相對(duì)分子質(zhì)量的比為16：32=1：2，則等質(zhì)量時(shí)n(CH4)：n(O2)=2：1，由于兩種氣體所處的外界條件未指出，因此不能確定氣體的體積比，A錯(cuò)誤；B.溫度不確定，則等壓等體積的N2O和CO2所含的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則其中所含的原子數(shù)也不一定相等，B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的CO和CO2氣體的物質(zhì)的量不相等，所以其中所含碳原子數(shù)也不相等，因此原子數(shù)的比不是1：1，C錯(cuò)誤；D.O2和O3的等體積等密度，則氣體的質(zhì)量就相等，由于二者都是由O原子構(gòu)成的分子，因此氣體中所含的原子數(shù)一定相等，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。9、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。10、C【解析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點(diǎn)之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；【詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應(yīng)，可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，oa段表示沉淀達(dá)到最大量，A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，，根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，和MgCl2反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，與AlCl3反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正確；C．根據(jù)圖像可知沉淀最大量時(shí)的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀達(dá)到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應(yīng)為，故D正確；答案選C。11、C【解析】

A．Cu既不能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，A錯(cuò)誤；B．Mg能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，B錯(cuò)誤；C．Al既能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】既能和強(qiáng)酸反應(yīng)放出氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣的金屬為Al。12、C【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。13、C【解析】

A．在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)會(huì)生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；B．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，和氧氣在沒(méi)有條件下反應(yīng)生成氧化鈉，故B不選；C．Fe和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成FeCl3，故C選；D．銅和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化銅，故D不選；

故選C。14、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。15、C【解析】

過(guò)濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法。【詳解】A.酒精和水都為液體且二者互溶，A不能用過(guò)濾的方法分離；B.食鹽和蔗糖都能溶于水，B不能用過(guò)濾的方法分離；C.食鹽溶于水，而泥沙不溶于水，C可用過(guò)濾的方法分離；D.銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質(zhì)，D不能用過(guò)濾的方法分離；答案為C。16、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說(shuō)明本物質(zhì)化合價(jià)降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價(jià)升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無(wú)沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮?dú)?，D為氧氣，氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應(yīng)的CO1水與Na1O1反應(yīng)生成氧氣【解析】

（1）根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來(lái)確定反應(yīng)物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí)，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳，再進(jìn)行檢驗(yàn)；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。【詳解】（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)可能會(huì)帶出一部分氯化氫，為了使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確應(yīng)該用稀硫酸和小蘇打反應(yīng)制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗(yàn)氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí)，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過(guò)低而導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，干擾二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。20、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析；②根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式和系數(shù)；③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來(lái)，則要加入過(guò)量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過(guò)程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)質(zhì)量減少，因此會(huì)造成所配溶液濃度偏??；故答案為：250mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)質(zhì)量