吉林省白城市洮北區(qū)第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時(shí)發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是A．羊油是一種有機(jī)溶劑，溶解了廚師手上的油污B．草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污C．羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污D．羊油在堿性草木灰(主要成分為K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)2、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．減小體積，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))＝0D．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量之比一定等于1∶3∶23、乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道②每個(gè)C原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道③每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道④每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③4、可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5、依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形6、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負(fù)性：X<Y7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D8、在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值9、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)10、常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是()A．200mL2mol·L－1鹽酸B．50mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1鹽酸D．500mL6mol·L－1HNO3溶液11、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)12、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時(shí)減小 D．同時(shí)增大13、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．14、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的A． B． C． D．15、在101kPa和25℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,則ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-116、有兩種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：。下列說法正確的是A．X、Y互為同系物B．Y分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)C．X、Y都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識(shí)，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號(hào)）A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與濃鹽酸反應(yīng)D．消去反應(yīng)I.該課題組設(shè)計(jì)了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時(shí)，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點(diǎn)124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點(diǎn)均超過200℃。（2）溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計(jì)2擬用于監(jiān)控實(shí)驗(yàn)中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點(diǎn)。兩個(gè)溫度計(jì)中，水銀球位置錯(cuò)誤的是___（填“溫度計(jì)1”或“溫度計(jì)2”）其水銀球應(yīng)___；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計(jì)位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進(jìn)行如下操作：①檢驗(yàn)氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。（4）反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計(jì)2的示數(shù)上升至39℃時(shí)，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進(jìn)行質(zhì)譜試驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗(yàn)，共有三個(gè)信號(hào)峰。三個(gè)信號(hào)峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡式為___；（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶內(nèi)液體分為兩層?？捎胈__方法（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗(yàn)證實(shí)，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進(jìn)行核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)，共有兩個(gè)信號(hào)峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)際總反應(yīng)方程式為___。20、已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計(jì)算式即可）。21、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液呈堿性；羊油屬于油脂，在K2CO3的堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鉀和甘油，高級(jí)脂肪酸鉀和肥皂的結(jié)構(gòu)相似，具有去油污能力,，D正確；綜上所述，本題選D。2、B【分析】升高溫度能加快反應(yīng)速率；減小體積，反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，速率不等于0；反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量保持不變?！驹斀狻緼.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.減小體積，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))0，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，不一定等于1∶3∶2，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】乙烯分子中每個(gè)C原子與1個(gè)C原子和2個(gè)H原子成鍵，必須形成3個(gè)σ鍵，6個(gè)原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道，2個(gè)C原子成鍵時(shí)形成1個(gè)π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關(guān)鍵。4、A【詳解】水楊醛和茉莉醛中都有醛基，可以和銀氨溶液反應(yīng)，香豆素中沒有醛基，首先可以鑒別出香豆素，水楊醛中有酚羥基，可以和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，鑒別出水楊醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反應(yīng)都能褪色，無法鑒別；和NaOH溶液反應(yīng)的有水楊醛和香豆素，現(xiàn)象不明顯，故①③符合題意，所以答案選A。5、D【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)分析解答。【詳解】SO2的分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。6、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個(gè)電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯(cuò)誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯(cuò)誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負(fù)性：X<Y，D項(xiàng)正確；答案選D。7、D【詳解】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯(cuò)誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。8、C【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，隨濃度增大，醋酸電離程度減小；【詳解】A．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，故不選A；B．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，故不選B；C．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故選C；D．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，故D不選；選C。9、C【詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。10、B【解析】A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。11、B【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【詳解】A.溶液pH=2，錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA12、D【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。故選D。13、A【分析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基。【詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【詳解】醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，但溶液的導(dǎo)電性不可能為0。二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氨水溶液的導(dǎo)電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。15、A【解析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由③-①-②得反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案選A。16、D【分析】注意多環(huán)烷烴屬于飽和烴，不與溴水或高錳酸鉀反應(yīng)?！驹斀狻緼.同系物指兩種有機(jī)物屬于同類物質(zhì)，且分子式之間差CH2的整數(shù)倍。X、Y互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.Y分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)，但是取代基可以旋轉(zhuǎn)，不一定共面，B錯(cuò)誤；C.X、Y都能發(fā)生氧化反應(yīng)，但是X屬于飽和多環(huán)烷烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Y分子中有碳碳雙鍵，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，其能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、AB溫度計(jì)1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個(gè)數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)而得到總反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：AB；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下，故答案為：溫度計(jì)1；插到液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，所以應(yīng)從b處進(jìn)入，故答案為：b；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：0.9g=0.1g，而產(chǎn)物C為0.7g，所以產(chǎn)物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：2，根據(jù)質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)可得，產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量為70，符合條件的產(chǎn)物C的分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個(gè)數(shù)比為3：6：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)2；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反應(yīng)后一定有水存在，根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol,H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCBr(CH3)2,總反應(yīng)方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案為：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O。【點(diǎn)睛】根據(jù)給出各生成物的質(zhì)量，推斷反應(yīng)物的分子式時(shí)，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性推出該物質(zhì)中可能含有的元素種類，并且根據(jù)質(zhì)量關(guān)系定量確定最終結(jié)果。20、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣?！驹斀狻?1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無色時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導(dǎo)管堵塞。答案為：d中長導(dǎo)管堵塞；(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進(jìn)行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質(zhì)量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為=。答案為：?！军c(diǎn)睛】若d裝置內(nèi)的長導(dǎo)管堵塞，將導(dǎo)致b裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，水將被壓入長玻璃管內(nèi)，從而減小了b裝置內(nèi)的壓強(qiáng)。21、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)除去溶液中的Mn2+B0.7366×0.6m1/166m2(1.32m1/m2)【分析】亞硫酸鈉具有還原性，浸出過程將Fe3+、Co3+還原為Fe2+、