廣西桂林全州縣石塘中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)晶體的說法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，晶體熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞2、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體3、在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達(dá)到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)＞b4、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)C．N2與O2在常溫常壓下不能反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．向H2O2溶液中，分別滴加5滴等濃度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡快5、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點不合理的是A．保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B．羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C．玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A．35Cl－、37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖B．中子數(shù)為7的碳原子：C．KHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．次氯酸的電子式8、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na9、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)B．上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH310、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH、CO、Cl－11、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移12、下列說法正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁B．常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度D．氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色13、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）14、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為()A． B． C． D．15、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極B．“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol16、下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干17、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種18、25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點19、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1．下列說法正確的是（）A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B．簡單離子半徑：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D20、已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法不正確的是（）A．溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則有Cl-21、下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是①硫化氫氣體和氧氣②鐵絲和氯氣③氯化鋁溶液和燒堿溶液④氯氣和燒堿溶液⑤碳酸鈉溶液和稀鹽酸⑥硫磺和鐵粉A．全部都是 B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①④⑤⑥22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧二、非選擇題(共84分)23、（14分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。24、（12分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。25、（12分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。27、（12分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當(dāng)溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC128、（14分）pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10－2=2已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2(g)+H2O

H2RO3

H+

+HRO3-，HRO3-

H++RO32-下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請回答下列問題：(1)在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；(2)H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈

_______；(3)已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。(4)一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________

。(5)一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如右圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+)，p(RO32-)=-lgc(RO32-)①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為_______________。②a點時c(Mg2+)_____c(RO32-)（填“>”或“<”或“=”），此時MgRO3溶液_______（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。29、（10分）[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵，PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟如下:①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。③經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點，消耗NaOH溶液16.00mL。（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時，已達(dá)滴定終點的判斷依據(jù)是________（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過計算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)。_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價鍵越強，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點，故A錯誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價鍵，原子晶體熔化時共價鍵要斷裂，所以原子晶體中共價鍵越強，晶體的熔點越高，故B正確；C、分子晶體熔化時破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯誤；D、NaCl溶于水時，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。2、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選C。3、D【解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設(shè)平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應(yīng)移動，即a<b，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項D正確?？键c：考查勒夏特列原理等知識。4、B【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析。【詳解】硝酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度為外因，故A不符合題意；

B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不能與濃鹽酸反應(yīng)，是與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故B符合題意；

C．常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，皆為外因，故C不符合題意；

D．滴加FeCl3溶液是使用了催化劑，這是外界因素，故D不符合題意。故選B?！军c睛】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電、催化劑、壓強等均為外因。5、B【詳解】A、電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的強弱關(guān)系：HX<HY<HZ，故A錯誤；B、根據(jù)強酸制弱酸，反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，故B正確；C、由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ、HX、HY都屬于弱酸，故C錯誤；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，故D錯誤；故選B。6、A【詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。7、C【解析】A、35Cl－、37Cl－核電荷數(shù)為17，它們的結(jié)構(gòu)示意圖都為：，選項A錯誤；B、中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)為13，可表示為：，選項B錯誤；C、KHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，在熔融狀態(tài)下電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-，選項C正確；D、次氯酸的電子式為，選項D錯誤。答案選C。8、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。9、D【解析】反應(yīng)Ⅰ是N2+3H22NH3、反應(yīng)Ⅱ是、反應(yīng)Ⅲ是、反應(yīng)Ⅳ是,都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)Ⅰ是合成氨、反應(yīng)Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應(yīng)Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應(yīng)Ⅵ生成純堿，故B正確；反應(yīng)Ⅳ中生成的NO、反應(yīng)Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳，故D錯誤。10、C【詳解】A．能將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；B．Ca2+與反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B錯誤；C．各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．甲基橙顯橙色為酸性條件，不能大量存在，D錯誤；答案選C。11、B【分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。12、C【解析】A、因為SO2的水溶液即亞硫酸的酸性較鹽酸弱，所以SO2不可能與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀，選項A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，并不是不反應(yīng)，選項B錯誤；C．已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，HCO3-結(jié)合氫離子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動，能提高溶液中HClO的濃度，選項C正確；D、氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，選項D錯誤。答案選C。13、C【詳解】A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，A項正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C項錯誤；D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑，D項正確；答案選C。14、C【詳解】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。15、B【解析】A、“吸入”CO2時是原電池裝置，鈉箔失電子為負(fù)極，選項A錯誤；B、“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，選項B正確；C、“呼出”CO2時是電解池，陽離子Na+向陰極鈉箔電極移動，選項C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol，選項D錯誤。答案選B。16、C【解析】A項，容量瓶、分液漏斗、滴定管等帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，冷凝管不用檢查是否漏水，故A錯誤；B項，蒸餾不需要玻璃棒，故B錯誤；C項，盛裝液溴應(yīng)用磨口細(xì)口棕色試劑瓶，并在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在水中而形成飽和溴水，以減少液溴的揮發(fā)，細(xì)口瓶應(yīng)用玻璃塞而不用橡膠塞密封，置于陰涼處，故C正確；D項，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否則就不準(zhǔn)了，故D錯誤。17、D【詳解】A．根據(jù)鍵線式的書寫特點，拐點代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學(xué)式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯誤；故答案為D。18、D【詳解】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4

mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，選項A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5

mol?L-1，即相當(dāng)于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項B正確；C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，選項C正確；D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，選項D錯誤；答案選D。19、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．A為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。20、D【解析】A.溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A和氣體A，說明X中含有Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，與SO32-不能大量共存，故A正確；B.溶液X中加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，說明X中一定不含Ag+，否則得到黑色沉淀，故B正確；C.氣體A能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，說明A為氨氣，則含有NH4+，溶液X中加入氫氧化鋇，生成白色沉淀，說明X中一定不含Ag+，一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-，故C正確；D.取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產(chǎn)生，可能是未完全沉淀的硫酸根離子，故D錯誤；故選D。21、B【詳解】①硫化氫氣體在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，氧氣不足生成硫，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故①符合；②鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故②不符合；③氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，燒堿不足生成氫氧化鋁，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故③符合；④氯氣和燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉與水，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故④不符合；⑤碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸不足生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物，故⑤符合；⑥硫磺和鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故⑥不符合；答案選B。22、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標(biāo)況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。24、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。25、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色?！军c睛】氯氣和堿反應(yīng)時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。26、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。27、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。28、H+、HRO3-1×10-6堿性Kh====10-8＞Ka2，HRO3-水解程