2026屆黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高三上化學(xué)期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl22、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D3、一種以2mol?L-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，Na+向鋅棒一極移動C．充電時，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g4、下列物質(zhì)中，屬于溶于水后能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（）A．SO3 B．乙醇 C．CaO D．醋酸5、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．7、下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO38、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL9、下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中10、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-11、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2A．反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%B．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C．環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D．與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-13、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子14、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是A．緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B．A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差C．為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D．若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為15、下列變化需要克服共價鍵的是()A．干冰的升華B．二氧化硅的熔化C．氯化鉀熔化D．汞的氣化16、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為__________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。(5)芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機(jī)合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。18、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。19、某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________________（3）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________探究二設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_____（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。21、NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。（1）亞硝酰氯（ClNO）是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入－密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）△H<0。平衡后，改變外界條件X，實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是________（填字母）。a溫度b壓強(qiáng)cd與催化劑的接觸面積（2）在密閉容器中充入4molCO和5molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H1＝－746.5kJ·mol－1，圖2為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。①溫度：T1_______（填“<”或“>”）T2。②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到平衡，則D點(diǎn)應(yīng)向圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動。③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開___________；a點(diǎn)_______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：__________。（3）以連二硫酸根（S2O42－）為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應(yīng)放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應(yīng)，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應(yīng)，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應(yīng)，故D錯誤；故選C。2、D【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，A錯誤；B、應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B錯誤；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，D正確，答案選D。3、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價升高，因此鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池正極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。4、A【詳解】A．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的陰、陽離子而使三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，則三氧化硫是非電解質(zhì)，故A符合題意；

B．乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．CaO溶于水后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，氫氧化鈣電離出Ca2+和OH-，溶液導(dǎo)電，同時CaO是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．醋酸在水溶液能電離出陰、陽離子，醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選A。5、C【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。6、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B.的結(jié)構(gòu)不相似，一個含有碳碳雙鍵，一個含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯誤；C．HCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵。互為同系物的物質(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同。7、D【詳解】A.鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B.氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C.氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D.硅酸不能通過化合反應(yīng)制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8、B【詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO2；現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓知當(dāng)Al3+完全沉淀時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol，則消耗的氫氧化鈉總物質(zhì)的量為0.11mol，加入NaOH溶液的體積為0.11mol÷4mol/L=0.0275L，即27.5mL；結(jié)合以上分析可知，只有B正確；故答案選B。9、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。10、D【詳解】A.H+與AlO2-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正確；答案選D。11、A【分析】由合成方法的流程可以看出兩步反應(yīng)的原子利用率都是100%；加聚反應(yīng)是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應(yīng)生成高分子?！驹斀狻緼、由流程圖看出反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應(yīng)②的產(chǎn)物不是高分子，故其反應(yīng)類型不可能是加成聚合反應(yīng)，故B錯誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個氧原子和4個碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。12、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答題時需要靈活應(yīng)用。13、D【詳解】A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。14、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項(xiàng)正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項(xiàng)正確；C，因?yàn)闇y量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)錯誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項(xiàng)正確；答案選C。15、B【解析】A.干冰屬于分子晶體，升華只需要破壞分子間作用力。B.原子晶體熔化克服共價鍵。C.離子晶體融化和電離克服離子鍵。D.金屬晶體氣化破壞金屬鍵。【詳解】A.干冰的升華，克服分子間作用力，A錯誤。B.二氧化硅為原子晶體，熔化克服共價鍵，B正確。C.氯化鉀為離子晶體，氯化鉀融化克服離子鍵，C錯誤。D.汞屬于金屬晶體，氣化破壞金屬鍵，D錯誤。16、B【詳解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應(yīng)羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點(diǎn)上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學(xué)名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，B→C的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應(yīng)生成F：，故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)G為，G中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H，由G→H的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團(tuán)，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運(yùn)用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。18、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。19、防止爆沸黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠鹽酸或稀硫酸①②【詳解】（1）硬質(zhì)玻璃管中的Fe在高溫情況下被水蒸氣氧化成而水自身被還原成，其反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（2）液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（3）裝置E中所發(fā)生的反應(yīng)為：，則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體變紅，硬質(zhì)玻璃管E的右端管壁有液珠，故答案為：黑色固體變成紅色，玻璃管壁有水珠；（4）由反應(yīng)可知，硬質(zhì)玻璃管B中的黑色固體可能為Fe或者或者為Fe與的混合物，為檢驗(yàn)其組成應(yīng)用酸溶解（但不能選用氧化性酸），則所選的酸應(yīng)為稀硫酸或者鹽酸；將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液中含有，而是由溶于酸所得，則元固體中一定含有，故選①；若溶液未變紅色，說明溶液中不含，則原固體中一定含有Fe，故選②，故答案為：鹽酸或稀硫酸；①；②。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題。【詳解】解:(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D