2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)檢測(cè)三：離子反應(yīng)的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）課時(shí)檢測(cè)(三)離子反應(yīng)的基本知能評(píng)價(jià)1．(2023·福建廈門統(tǒng)考二模)下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化硫B．亞硝酸鈉C．葡萄糖酸D．山梨酸鉀2．(2023·上海靜安統(tǒng)考二模)能與硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的電解質(zhì)是()A．氯化鋇B．鐵C．氫氧化鈉D．碘化氫3．下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)4．下列電離方程式書寫正確的是()A．BaCl2溶于水：BaCl2=Ba2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．Al2(SO4)3的電離：Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)5．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)B．固體Na2O2和CO2反應(yīng)C．電解飽和食鹽水D．Na單質(zhì)與H2O混合6．下列說法正確的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)B．只有在電流作用下KHSO4才能電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．BaSO4難溶于水，故BaSO4是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)7.用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是()選項(xiàng)ABCD試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S8.現(xiàn)有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(3)向氨水中通入HCl直至過量()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2()9．有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇②KHSO4③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥銅⑦碳酸鈉⑧蔗糖⑨熔融氯化鈉⑩膽礬請(qǐng)回答下列問題：(1)可以導(dǎo)電的有________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于電解質(zhì)的有________。(3)屬于非電解質(zhì)的有________。(4)②在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式為________________________________________________________________________。(5)寫出“向②溶液中滴加①溶液至中性”的離子方程式：________________________________________________________________________，繼續(xù)向上述溶液中滴加氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(6)寫出“向①溶液中通入少量⑤氣體”反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(7)寫出①溶液與⑦溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。10．無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)表中★可以代表的物質(zhì)類別為________________________________________________________________________。(2)③的水溶液呈堿性，寫出其電離方程式：_______________________________________________________________(寫一種即可)。(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)(無沉淀生成)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。課時(shí)檢測(cè)(三)1．A二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，A符合題意；亞硝酸鈉屬于鹽，葡萄糖酸屬于有機(jī)酸，山梨酸鉀屬于鹽，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。2．D氯化鋇與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鐵，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，是氧化還原反應(yīng)，但鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；碘化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸和單質(zhì)碘，是氧化還原反應(yīng)，且碘化氫是電解質(zhì)，D正確。3．DCO2溶于水生成的H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，CO2自身不電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。4．BBaCl2是可溶性鹽，溶于水完全電離，電離方程式為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2是可溶性堿，溶于水完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，B正確；Al2(SO4)3是可溶性鹽，溶于水完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；NaHCO3是可溶性鹽，溶于水完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。5．BBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應(yīng)，生成碳酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；固體Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)沒有自由離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解)),H2↑＋Cl2↑＋2OH－，屬于離子反應(yīng)，故C不符合題意；Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，有自由離子生成，屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意。6．CCl2是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；KHSO4溶于水電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故B錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，故C正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。7．A醋酸為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉后二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以不會(huì)出現(xiàn)變暗的過程，A符合題意；Ca(HCO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，加入氫氧化鈣后二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的離子濃度逐漸減小，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著氫氧化鈣的加入，溶液中的離子濃度逐漸增大，燈泡變亮，B不符合題意；硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，加入氫氧化鋇后二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度逐漸減小，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著氫氧化鋇的加入，溶液中的離子濃度逐漸增大，燈泡變亮，C不符合題意；H2S為弱電解質(zhì)，加入亞硫酸后二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫難溶于水，溶液中的離子濃度逐漸減小，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中的離子濃度逐漸增大，燈泡變亮，D不符合題意。8．(1)④(2)③(3)②(4)③(5)①9．(1)④⑥⑨(2)①②③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)KHSO4(熔融)=K＋＋HSOeq\o\al(－,4)(5)2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(6)CO2＋2OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O(7)Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH10．解析：(1)無機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，表中★可以代表的物質(zhì)類別為氧化物或酸性氧化物。(3)②是強(qiáng)酸，可以是硝酸或硫酸，④是氫氧化鋇，②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)且無沉淀生成，則②是硝酸，硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，即OH－＋H＋=H2O。(5)④是氫氧化鋇，⑥是可溶性鹽，則⑥可以是NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS或KHS，其中參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式有Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、HS－＋OH－=H2O＋S2－。答案：(1)氧化物(或酸性氧化物)(2)NaOH=Na＋＋OH－(或KOH=K＋＋OH－)(3)OH－＋H＋=H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O(5)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、HS－＋OH－=H2O＋S2－(合理即可)課時(shí)檢測(cè)(三十)常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化1．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加熱))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2g))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(NaIaq))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)2.五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去)，其中A、B、C含有某種相同的元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A．若A為空氣含量最高的氣體，則B可能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B．若A的俗名為純堿，則M的俗名可以為消石灰C．若A為常溫下的淡黃色固體單質(zhì)，則C可能使品紅溶液褪色D．若A為地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，則N可以是Cl23．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙丁AAl2O3AlNa[Al(OH)4]AlCl3BHClCl2FeCl2FeCl3CSiO2SiNa2SiO3H2SiO3DNH3N2NONO2甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙可能是一種鹽B．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使品紅溶液褪色C．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊不一定是氧化還原反應(yīng)D．若甲、丙、戊均含同種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序不可能為甲＜戊＜丙5.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________________，丙__________，H__________。(2)金屬C在元素周期表中的位置為________，屬于__________區(qū)。(3)反應(yīng)③的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)熔點(diǎn)：金屬A__________金屬B的(填“大于”或“小于”)，理由是_______________。6．化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為__________；X的化學(xué)式為________________。(2)溶液C的溶質(zhì)組成為______________________________________________(用化學(xué)式表示)。(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)檢測(cè)(三十)1．C石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氧化性：Cl2>Br2>I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根離子，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。2．D若A為N2，M為H2，N為O2，則B、C分別為NH3、NO，NH3和NO在一定條件下反應(yīng)可生成N2，A正確；若A為Na2CO3，M為Ca(OH)2，N為CO2，則B、C分別為NaOH、NaHCO3，NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，B正確；若A為S，M為H2，N為O2，則B、C分別為H2S、SO2，H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O，C正確；若A為Al，則B、C中Al元素均為正價(jià)，B與C不可能反應(yīng)生成Al，D錯(cuò)誤。3．B電解熔融狀態(tài)下的Al2O3可以制得Al，Al與O2在常溫或加熱的條件下反應(yīng)可以生成Al2O3，Al2O3、Al可相互轉(zhuǎn)化，Al2O3、Al均能與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與過量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和AlCl3可相互轉(zhuǎn)化，A滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可以制得Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl，HCl和Cl2可相互轉(zhuǎn)化，HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，Cl2與Fe反應(yīng)直接生成最高價(jià)態(tài)的FeCl3，則乙→丙無法一步轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和FeCl3可相互轉(zhuǎn)化，B不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；SiO2與C反應(yīng)生成Si，Si與O2反應(yīng)生成SiO2，Si、SiO2可相互轉(zhuǎn)化，Si、SiO2均能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3、H2SiO3可相互轉(zhuǎn)化，C滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；NH3與O2在催化氧化的條件下可生成N2，N2與H2在高溫、高壓和催化劑的條件下可反應(yīng)生成NH3，NH3、N2可相互轉(zhuǎn)化，NH3、N2均能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，NO和NO2可相互轉(zhuǎn)化，D滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系。4．D甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是一種鹽，例如氯化鋁等，故A正確；丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?，如果是氯氣，則會(huì)使品紅溶液褪色，故B正確；若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊(Na2O＋H2O=2NaOH)不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為鐵、乙為氯氣、丙為氯化鐵、丁為硫化氫等具有還原性的物質(zhì)、戊為氯化亞鐵時(shí)，則含F(xiàn)e元素的物質(zhì)中Fe的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧祝嘉欤急?，故D錯(cuò)誤。5．解析：金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如題圖；A焰色試驗(yàn)為黃色，為鈉；鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，甲為氫氣、D為氫氧化鈉；氫氧化鈉和鋁生成氫氣，B為鋁；氫氣和黃綠色氣體氯氣生成氯化氫，則乙為氯氣、丙為氯化氫；氯化氫溶于水得到鹽酸，E為鹽酸；氫氧化鈉和氯化鐵生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，則C為鐵、F為氯化亞鐵、G為氯化鐵、H為氫氧化鐵；氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵；(1)由分析可知，B：Al，丙：HCl，H：Fe(OH)3。(2)金屬C為鐵，為26號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)；(3)反應(yīng)③為鋁和氫氧化鈉生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]＋3H2↑；(4)反應(yīng)⑤為氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(5)熔點(diǎn)：金屬A小于金屬B，理由是鋁原子半徑小于鈉原子且價(jià)電子數(shù)大于鈉，故金屬鍵鍵能更大，熔點(diǎn)更高。答案：(1)AlHClFe(OH)3(2)第四周期第Ⅷ族d(3)2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]＋3H2↑(4)2Fe2＋＋Cl2=2Feeq\o\al(3＋,)＋2Cl－(5)小于鋁原子半徑小于鈉原子且價(jià)電子數(shù)大于鈉，故金屬鍵鍵能更大6．解析：化合物X由三種元素組成，在加熱條件下和足量氨氣反應(yīng)生成固體混合物A，A和鹽酸反應(yīng)生成的紫紅色固體應(yīng)該是Cu，無色溶液B中加入稀硫酸生成的白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，無色溶液C中加入足量BaCl