2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)檢測(cè)十五：鐵及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）課時(shí)檢測(cè)(十五)鐵及其化合物的基本知能評(píng)價(jià)1.(2023·河北邢臺(tái)統(tǒng)考模擬)我國早期科技叢書《物理小識(shí)·金石類》中提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬(FeSO4·7H2O)強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是()A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色B．青礬廠氣可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題C．“青礬強(qiáng)熱”時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化D．礬油與赤色固體反應(yīng)可制得青礬溶液2．(2023·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體3．(2023·江蘇徐州統(tǒng)考三模)下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料B．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑D．FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Cu2＋4.(2023·黑龍江大慶統(tǒng)考一模)含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是()A．可用KSCN溶液鑒別d和eB．a(chǎn)與水反應(yīng)可直接生成cC．e的水溶液常用于凈水D．存在e→d→f→g的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系5．(2023·江蘇選擇性考試)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2＋能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況6.(2024年1月·九省聯(lián)考廣西卷)實(shí)驗(yàn)小組用過量FeCl3溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說法正確的是()浸出液→eq\x(反應(yīng))↓過量鐵粉→eq\x(過濾)↓濾渣→eq\x(氧化)↓氯氣→溶液aA．浸出液呈中性B．濾渣只有銅粉C．用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D．溶液a回收后可用于處理覆銅板7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2＋和Fe3＋性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水時(shí)，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時(shí)，紅色會(huì)褪去。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCl3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列說法不正確的是()A．燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀B．燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2C．多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積D．KSCN中氮元素和硫元素被氧化8．黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，礦區(qū)中的黃鐵礦暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．d步生成的Fe(OH)3可作凈水劑、消毒劑B．a(chǎn)步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．空氣中O2約占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積約為42LD．緩慢氧化過程對(duì)礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境有損害9.碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，可用作補(bǔ)血?jiǎng)?。?shí)驗(yàn)室制備FeCO3的裝置如下圖所示。已知：FeCO3為白色難溶于水的固體，在潮濕的空氣中易被氧化為Fe(OH)3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K3，關(guān)閉K2，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；一段時(shí)間后_________________________________________________________(填具體操作)，使FeSO4溶液進(jìn)入儀器c中。(3)儀器d中的試劑為H2O，其作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將儀器c中的混合物過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3粗品。①確認(rèn)沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若粗品未及時(shí)進(jìn)行干燥處理，在空氣中將部分變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)由于碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，制備過程中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)__________(填化學(xué)式)。若用NH4HCO3代替Na2CO3，可制得更純凈的FeCO3，制備過程中產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(2024·江蘇模擬預(yù)測(cè))某磁性材料(Fe/Fe3O4)廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下：已知反應(yīng)原理為①Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2；②3Fe(OH)2=Fe＋2Fe(OH)3；③Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=Fe3O4＋4H2O。(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)pH<2時(shí)，F(xiàn)e/Fe3O4產(chǎn)率極低的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)圖1為回流時(shí)間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流1h所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓?h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)可_________________________________。(4)采用Pd-Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)，反應(yīng)歷程如圖3所示，其中Fe3O4中的Fe2＋和Fe3＋分別用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示。①寫出過程④反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。②反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NOeq\o\al(－,2)生成N2的過程可描述為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)檢測(cè)(十五)1．D青礬溶液久置時(shí)，F(xiàn)e2＋會(huì)被氧化為Fe3＋，溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；根據(jù)描述可知青礬廠氣具有腐蝕性，可推測(cè)FeSO4·7H2O分解所得產(chǎn)物為Fe2O3及SO2和SO3的混合物，可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題，B項(xiàng)正確；“青礬強(qiáng)熱”時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；“氣凝得礬油”的成分為硫酸，其與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。3．CFe2O3為紅棕色固體，可用于紅色顏料，與其能與鹽酸反應(yīng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；FeCl3可用于除去水中懸浮雜質(zhì)是利用其能水解生成氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，膠體具有吸附性，與其具有氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；鐵粉用于食品袋中的抗氧化劑，是因?yàn)殍F粉是活潑金屬，具有的CuS，因此可除去廢水中的Cu2＋，與FeS的溶解性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。4．A由題圖中鐵元素的化合價(jià)及所屬類別，可確定a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為含F(xiàn)e3＋的鹽、e為含F(xiàn)e2＋的鹽、f為Fe(OH)3、g為Fe(OH)2。d為含F(xiàn)e3＋的鹽、e為含F(xiàn)e2＋的鹽，F(xiàn)e3＋能與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而Fe2＋與KSCN溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可用KSCN溶液鑒別Fe3＋和Fe2＋，A正確；a為Fe、c為Fe2O3，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4等，不可直接生成Fe2O3，B錯(cuò)誤；Fe3＋的水溶液常用于凈水，e為含F(xiàn)e2＋的鹽，F(xiàn)e2＋氧化后才能用于凈水，C錯(cuò)誤；Fe2＋能一步轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，D錯(cuò)誤。5．B檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)直接向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，向待測(cè)液中滴加氯水會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液顯酸性，應(yīng)向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯(cuò)誤；向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，H2O2會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，若產(chǎn)生氣泡有可能是Fe3＋的催化作用，D錯(cuò)誤。6.D從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題。腐蝕廢液含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，水解使得溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，故B錯(cuò)誤；氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因?yàn)镕eCl3為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗(yàn)是否“氧化”完全，故C錯(cuò)誤；溶液a為FeCl3溶液，可用于處理覆銅板，故D正確。7．BNaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下可能會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A正確；NaClO有強(qiáng)氧化性，溶液中的硫氰根離子可能直接被氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；氣體進(jìn)入多孔陶瓷后再擴(kuò)散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體充分吸收，故C正確；氯水過量時(shí)，紅色會(huì)褪去，滴加NaClO溶液至過量過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN－會(huì)被氧化劑氧化，－2價(jià)S被氧化成硫酸根離子，最終收集到氮?dú)?，故S、N元素被氧化，故D正確。8．AFe(OH)3具有吸附性，可作凈水劑，但不能作消毒劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，a步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，故B正確；0.1molFeS2完全被氧化時(shí)，S失去1.4mol電子變?yōu)榱蛩幔F由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，失去0.1mol電子，失去電子總物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為eq\f(1.5,4)mol＝0.375mol，相當(dāng)于消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣0.375mol×5×22.4L·mol－1＝42L，故C正確；由反應(yīng)可知，緩慢氧化過程中產(chǎn)生大量酸，會(huì)破壞礦區(qū)的生態(tài)環(huán)境，故D正確。9．解析：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K3，關(guān)閉K2，利用生成的H2排出裝置內(nèi)原有空氣；一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3，打開K2，利用b中產(chǎn)生的氫氣把FeSO4溶液壓入儀器c中和碳酸鈉反應(yīng)生成FeCO3，d中盛放水，防止空氣進(jìn)入儀器c中氧化FeCO3。(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗。(2)Fe2＋易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K3，關(guān)閉K2，其目的是將稀硫酸滴入燒瓶與鐵屑反應(yīng)，利用生成的H2排出裝置內(nèi)原有空氣，防止Fe2＋被氧化；一段時(shí)間后關(guān)閉K1、K3，打開K2，b中產(chǎn)生的氫氣把FeSO4溶液壓入儀器c中。(3)FeCO3在潮濕的空氣中易被氧化為Fe(OH)3。儀器d中的試劑為H2O，其作用是液封，防止空氣進(jìn)入儀器c中氧化FeCO3。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將儀器c中的混合物過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3粗品。①FeCO3中可能含有的雜質(zhì)為硫酸鈉，若最后一次洗滌液中不含硫酸根離子，說明沉淀洗滌干凈。②FeCO3在潮濕的空氣中易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2。(5)Fe2＋與OH－反應(yīng)生成難溶于水的Fe(OH)2，由于碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，制備過程中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)Fe(OH)2。若用NH4HCO3代替Na2CO3，可制得更純凈的FeCO3，制備過程中產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗(2)將稀硫酸滴入燒瓶與鐵屑反應(yīng)，利用生成的H2排出裝置內(nèi)原有空氣關(guān)閉K1、K3，打開K2(3)液封，防止空氣進(jìn)入儀器c中氧化FeCO3(4)①取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已洗凈②4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2(5)Fe(OH)22HCOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O10．解析：(3)從產(chǎn)品的X射線衍射圖可以發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)品中含雜質(zhì)Fe(OH)3，可能是Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=Fe3O4＋4H2O反應(yīng)速率慢，所以回流1h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)。(4)用該法處理廢水的反應(yīng)方程式為2NOeq\o\al(－,3)＋5H2＋2H＋=N2＋6H2O、2NOeq\o\al(－,2)＋3H2＋2H＋=N2＋4H2O，反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH升高。答案：(1)4Fe2＋＋8OH－eq\o(=,\s\up7(100℃))Fe/Fe3O4＋4H2O(2)溶液中OH－濃度小，難以生成Fe(OH)2(3)Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=Fe3O4＋4H2O反應(yīng)速率慢(4)①NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O②NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,2)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)庹n時(shí)檢測(cè)(十一)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的基本知能評(píng)價(jià)1．下列溶液中，與100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液2．將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后溶液的敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．稀釋后的溶液中含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol3．現(xiàn)有100mL1mol·L－1稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol·L－1，可以采取的措施為()A．向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的HCl氣體B．加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC．加熱蒸發(fā)掉50mL水D．加入5mol·L－1鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL4．下列敘述正確的是()A．1L0.6mol·L－1食鹽水中含氯化鈉分子0.6molB．5g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與8mL18.4mol·L－1的硫酸濃度相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4－1D．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的溶液，所得溶液體積為1L5．化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，則該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－16．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液7.4℃時(shí)，把Ag摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的可溶性鹽RCln溶解在VmL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρg·cm－3，下列關(guān)系式正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(A,A＋V)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(ρA,MA＋MV)mol·L－1C．1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,MA＋V)mol(RCln在溶液中完全電離)D．該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100M,V)g8．(2024·河北衡水聯(lián)考)配制450mL0.100mol·L－1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說法正確的是()A．容量瓶需用蒸餾水洗凈、干燥后才可使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠．實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)液面最高處與刻度線相平B．溶解NaCl時(shí)燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上10．(2024·山東威海模擬預(yù)測(cè))如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法錯(cuò)誤的是()A．所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將操作1得到的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至刻度線11．a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)放入50g水中可得到80ga的溶液C．將t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，a溶液析出的晶體最多12．(2024·安徽合肥聯(lián)考)電流滴定法(電壓10～100mV)根據(jù)電流情況判斷滴定終點(diǎn)，如圖所示，僅I2、I－同時(shí)存在時(shí)才能產(chǎn)生電流，可用此法來測(cè)定Na2S2O3溶液的濃度。已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為滴定終點(diǎn)B．a(chǎn)b段電流減小是因?yàn)殡x子濃度降低C．應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑D．若碘液中含有38.1gI2，硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5mol·L－113.(2024·天津南開區(qū)聯(lián)考·改編)鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室常見的試劑。欲使用950mL0.30mol·L－1的HCl溶液，現(xiàn)擬用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(ρ＝1.2g·cm－3)來配制，請(qǐng)回答下列問題：(1)配制溶液所用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的體積為________mL。(2)該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________________。(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度小于0.30mol·L－1的是________(填標(biāo)號(hào))。a．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水b．在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)俯視刻度線d．定容時(shí)加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線e．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液f．用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)14．綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸制備綠礬。(1)98%1.84g·cm－3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，硫酸密度為1.4g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位小數(shù))；將50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)將111.2g綠礬(FeSO4·7H2O，式量為278)在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為________g，SO2為________mol。(3)實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]：將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol·L－1H2SO4溶液充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH＝1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(保留兩位小數(shù))。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出莫爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度為________________________(保留兩位小數(shù))。課時(shí)檢測(cè)(十一)1．D粒子物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol·L－1，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl－)分別為1mol·L－1、0.75mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1，故D項(xiàng)正確。2．D溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。取出10mL溶液，含溶質(zhì)n(NaOH)＝30×10－3L×0.5mol·L－1×eq\f(10mL,500mL)＝0.0003mol，D錯(cuò)誤。3．D原稀鹽酸中n原(HCl)＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的HCl氣體，通入n(HCl)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，通入氣體后，溶液中n(HCl)＝1.1mol，溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無法確定濃度，A錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，稀鹽酸濃度比2mol·L－1小，B錯(cuò)誤；加熱蒸發(fā)時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，且加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，C錯(cuò)誤；加入5mol·L－1鹽酸100mL后，溶液中n(HCl)＝0.1mol＋5mol·L－1×0.1L＝0.6mol，再將溶液體積稀釋到300mL，此時(shí)溶液中c(HCl)＝eq\f(0.6mol,0.3L)＝2mol·L－1，D正確。4．B食鹽水中不含氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；5g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，與8mL18.4mol·L－1的硫酸濃度相等，故B正確；氯化氫氣體溶于水中，溶液體積發(fā)生變化，體積未知，無法計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；20g即0.5mol氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的溶液，所得溶液體積為eq\f(0.5mol,1mol·L－1)＝0.5L，故D錯(cuò)誤。5．B10mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，則Na2R的物質(zhì)的量為eq\f(N,2×6.02×1023)mol，Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(N,2×6.02×1023×0.01)mol·L－1＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1。6．D實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，需選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0g，若為膽礬，則需要12.5g，應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。7．A根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%，m溶質(zhì)＝Ag，VmL水的質(zhì)量為Vg，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得ω＝eq\f(A,A＋V)×100%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1，1mL該溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρA,MA＋V)mol，故A正確，B、C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽的溶解度S＝eq\f(100A,V)g，故D錯(cuò)誤。8．B容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，所以無需干燥即可使用，A錯(cuò)誤；仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；溶液配制的基本步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶、貼標(biāo)簽，①為溶液的轉(zhuǎn)移，②為NaCl固體的溶解，③為定容，④為洗滌燒杯和玻璃棒，所以順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯(cuò)誤。9．A定容時(shí)液面最高處與刻度線相平，會(huì)使加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故A正確；因NaCl溶解時(shí)需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤。10．D由題圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故所配碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.1mol,0.1L)＝1mol·L－1，A正確；將Na2CO3固體溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，B正確；操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，如果仰視，溶液體積增加，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，C正確；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，將導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。11.CP點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶液質(zhì)量不確定，則溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；t2℃時(shí)，50g水最多溶解15ga物質(zhì)，將30ga物質(zhì)放入50g水中可得到65ga的溶液，故B錯(cuò)誤；t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，b的溶解度最大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，升溫到t2℃時(shí)，a、b的溶解度增大，c的溶解度減小，a、b沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c，故C正確；不確定開始溶液質(zhì)量的大小，不能判斷降溫后析出晶體的多少，故D錯(cuò)誤。12．D滴定終點(diǎn)時(shí)無I2，電流為0，由題圖可知，a點(diǎn)電流最大，不是滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，該反應(yīng)生成離子的物質(zhì)的量增加，電流減小是因?yàn)镮2濃度降低，故B錯(cuò)誤；不需要淀粉溶液作指示劑，根據(jù)電流就可以判斷滴定情況，故C錯(cuò)誤；碘液中含有38.1gI2，其物質(zhì)的量n(I2)＝eq\f(38.1g,254g·mol－1)＝0.15mol，根據(jù)2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝0.3mol，由題圖可知，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積V＝600mL，所以硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5mol·L－1，故D正確。13．解析：(1)設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%鹽酸(ρ＝1.2g·cm－3)的體積為VL，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量一定，有1.2g·cm－3×V×103mL×36.5%＝cmol·L－1×VL×36.5g·mol－1，解