第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1課時(shí)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素01了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義，會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。通過化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，樹立證據(jù)推理思想。學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識。02通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，了解反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能運(yùn)用規(guī)律解釋生產(chǎn)生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入日常生活中，不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢差別很大。爆炸牛奶變質(zhì)溶洞的形成鐵生銹很快較慢慢很慢快和慢是從定性的角度描述反應(yīng)速率，如何定量分析？環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率：2.表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。?t?cv＝?cΔt3.定義式：1.概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。或v＝?nV?Δt4.常用單位：mol·L－1·s－1或

mol·L－1·min－1注意：v

表示平均速率，取正值；固體或純液體?c=0，不表示速率。環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示：已知合成氨反應(yīng)，其濃度數(shù)據(jù)如下：

N2H2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.002s末濃度/(mol·L－1)0.61.80.82s內(nèi)，N2、H2、NH3的?c各為多少？則2s內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為多少？v

(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v

(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率思考：根據(jù)上述計(jì)算同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是否相同，表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值有什么規(guī)律？同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同。故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率練一練：1.判斷正誤(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)對有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率(

)××××環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：1.公式法：根據(jù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率2.關(guān)系式法：各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3.三段式法：準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式并配平列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量根據(jù)公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較：環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較

(3)圖像法：根據(jù)c-t圖像的斜率比較。環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較練一練：2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。(2)反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了________mol/L。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。化學(xué)反應(yīng)速率快慢的描述。物質(zhì)角度能量角度質(zhì)量變化的快慢氣泡溢出的快慢顏色變化的快慢溫度變化的快慢環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)速率的測定環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定：測定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、PH、光的吸收、沉淀質(zhì)量(溶液的渾濁程度)、導(dǎo)電能力等。氣體體積PH計(jì)顏色電導(dǎo)率分光光度計(jì)環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定常用方法：顏色變化快慢：當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。KMnO4與H2C2O4反應(yīng)褪色時(shí)間環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定常用方法：氣體體積：當(dāng)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生時(shí)，可利用單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。（2）讀數(shù)視線與量氣管凹液面最低處相平（1）冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平環(huán)節(jié)三：化學(xué)反應(yīng)速率的測定練一練：3.為測定一定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測量依據(jù)可行的是

。①②④①m(Zn)的變化②c(H+)的變化③c(SO42-)的變化

④V(H2)的變化環(huán)節(jié)四：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素思考：(1)一定溫度下，比表面積相同的鐵片和鋅片，分別與等濃度過量的

稀鹽酸反應(yīng)，預(yù)測生成氫氣的速率大小？(2)若增大稀鹽酸濃度或適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)怎樣變化？其他條件不變，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快。鋅的活潑性大于鐵，故鋅反應(yīng)速率快。內(nèi)因（反應(yīng)物本身的性質(zhì)

）外界因素（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）環(huán)節(jié)四：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(主要因素)。(2)外因：

(其他條件不變，只改變一個(gè)條件——控制變量法)溫度——溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度——反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)——反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(有氣體參加)催化劑——催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率其他因素——固體比表面積、原電池、光波、電磁波、溶劑等環(huán)節(jié)四：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素練一練：4.判斷正誤(1)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大(

)(2)對一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快(

)(3)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(

)(4)鐵和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大(

)(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率(

)(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入NaCl固體，由于c(