2026屆遼寧省盤(pán)錦市興隆臺(tái)區(qū)遼河油田二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B．υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C．υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．υ(D)=0.4mol?L-1?min-12、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金3、下列變化為放熱反應(yīng)的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)4、有關(guān)糖類(lèi)物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類(lèi)是具有甜味的物質(zhì)B．糖類(lèi)是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒(méi)有甜味5、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)包含舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成B．反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行6、合成氨作為重要的固氮方式，在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要的應(yīng)用。某溫度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在催化劑存在下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．無(wú)法確定7、在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的4倍。為了把該反應(yīng)速率提高到3.2mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃8、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁粉與氧化鐵高溫下的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)D．碳酸鈣高溫分解9、反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②10、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性C．B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)11、下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中12、根據(jù)如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片表面有大量氣泡 B．銅片表面有大量氣泡C．鋅片是正極 D．銅片是陰極13、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大14、關(guān)于烷烴的命名正確的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷15、下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體16、工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反應(yīng)的催化劑C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D．理論上0.7mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷17、下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E118、只含有一種元素的物質(zhì)A．一定是單質(zhì) B．一定是混合物C．一定是純凈物 D．一定不是化合物19、要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)：①濃硫酸②無(wú)水硫酸銅③澄清石灰水A．①②③ B．②③C．②③① D．③②20、以下對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是A．在輪船的鐵質(zhì)外殼焊接銅快B．電線(xiàn)的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr21、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+22、下列說(shuō)法中正確的是A．金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。24、（12分）近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線(xiàn)如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。25、（12分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)___________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為_(kāi)_____mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_____，制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________________。26、（10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過(guò)整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。27、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱(chēng)），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立28、（14分）（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_(kāi)____(填字母)。a.純堿b.石灰石c.黏土②汽車(chē)工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。a.無(wú)機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________(填字母)。a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱(chēng),含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:①屬于水溶性維生素的是_____________。②屬于人體所需微量元素的是_____________。③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和_____________________；糖類(lèi)在人體中水解生成葡萄糖,寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________(用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學(xué)角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲(chóng)的幼蟲(chóng)可降解聚苯乙烯()這類(lèi)難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫(xiě)出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________________________。29、（10分）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。吡啶分子中含_____個(gè)σ鍵。（2）二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________（填序號(hào)）。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是______分子.（填“極性”/“非極性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無(wú)限長(zhǎng)的單鏈或雙鏈（圖2）結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_(kāi)___________（以含正整數(shù)n的化學(xué)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】將各選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反應(yīng)速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案選C。2、B【詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．制耐高溫合金材料的元素通常可以在過(guò)渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故不選B；C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ，但不知斷鍵時(shí)吸收的熱量多少，二者的差值無(wú)法計(jì)算，所以不能判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應(yīng)，故選D；答案選D。4、D【分析】A、糖類(lèi)不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類(lèi)．D、并不是所有的糖都有甜味。【詳解】A、糖類(lèi)不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒(méi)有甜味，故A錯(cuò)誤；B、有些化合物按其構(gòu)造和性質(zhì)應(yīng)屬于糖類(lèi)化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯(cuò)誤；C、單糖就是不能再水解的糖類(lèi)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故為單糖，與含不含醛基無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、淀粉沒(méi)有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查糖類(lèi)的組成和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：對(duì)糖類(lèi)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．易錯(cuò)點(diǎn)B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯(cuò)點(diǎn)A，并不是所有的糖均有甜味。5、A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故A正確；B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C.熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.有些吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【詳解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出92.4kJ的熱量，而合成氨是可逆反應(yīng)，故1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4kJ，故B正確；故選B。7、B【詳解】由于3.2mol/(L?s)÷0.05mol/(L?s)＝64＝43，所以根據(jù)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的4倍可知，反應(yīng)的溫度應(yīng)該升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案選B。8、C【詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，Al置換出鐵，Al和Fe兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中放熱，故A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【詳解】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是④>②>③=①，故選：C。10、A【詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯(cuò)誤；D、F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會(huì)生成大量污染性氣體，掩埋會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，應(yīng)回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會(huì)生成大量污染性氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項(xiàng)B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會(huì)污染海洋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會(huì)改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會(huì)導(dǎo)致白色污染，注意相關(guān)知識(shí)的整理。12、B【詳解】A.鋅片作負(fù)極，失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，銅表面有大量氣泡，故A錯(cuò)誤；B.銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，表面有大量氣泡，故B正確；C.鋅片是活潑金屬，作原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.銅片作原電池的正極，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。14、A【解析】在烷烴的命名時(shí)應(yīng)選擇最長(zhǎng)的碳為主鏈，離支鏈較近的一端開(kāi)始編號(hào)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻繉?duì)該有機(jī)物主鏈上碳原子編號(hào)如圖所示：，故其命名為：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷，答案選A。15、B【解析】A項(xiàng),去除油污利用的是CO32-水解使溶液顯堿性;C項(xiàng),TiCl4在水溶液中加熱時(shí)先水解生成Ti(OH)4,再受熱分解生成TiO216、D【詳解】A.反應(yīng)熱為-106kJ·mol-1，而不是活化能，故A錯(cuò)誤；

B.AgO2是中間產(chǎn)物，銀單質(zhì)是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，所以增大乙烯濃度對(duì)反應(yīng)速率影響不大，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，理論上0.7mol乙烯參與反應(yīng)，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選D。17、B【分析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻緼.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.活化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1,故D正確；故選B。18、D【詳解】只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)也可能是混合物，比如O2單質(zhì)只含氧元素，O2和O3的混合物也只含氧元素，ABC錯(cuò)誤；只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，因?yàn)榛衔镏辽僖瑑煞N元素，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如O2和O3組成的混合物；但單質(zhì)只含有一種元素。19、B【詳解】要驗(yàn)證甲烷中含有C?H元素，可檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中含有水和二氧化碳，故將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅和澄清石灰水就可以了，選項(xiàng)B符合題意?20、A【分析】A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的?！驹斀狻緼、原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的，故D正確；故選A。21、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。22、A【解析】A．熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導(dǎo)電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)檠踉胤墙饘傩詮?qiáng)，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)Cl和S來(lái)說(shuō)，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)；氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答。【詳解】(1)A是，化學(xué)名稱(chēng)是丙炔，E的鍵線(xiàn)式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。25、當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高?！军c(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線(xiàn)等。26、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無(wú)需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡(jiǎn)式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。27、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(dòng)(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。28、bcc維生素CFe甘油C6H12O6+6O26CO2+6H2OSO2H2Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+中和法n【分析】(1)①生產(chǎn)水泥的原料是粘土和石灰石，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；②材料分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、復(fù)合材料、有機(jī)高分子材料，利用題干提供的信息判斷；③在原電池的正極金屬可以被保護(hù)；(2)①維生素A屬于脂溶性維生素，維生素C為水溶性維生素；②人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；③脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油；葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水；(3)①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放；水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；③一定條件下，苯乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚苯乙烯。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是石灰石，故答案為b；②天然橡膠是天然存在的有機(jī)高分子化合物，合成橡膠是人工合成的有機(jī)高分子化合物，因此橡膠屬于有機(jī)高分子材料，故答案為c；③鋼板鍍鋅形成的原電池中，金屬鐵為正極，可以防止銹蝕，所以鋼板鍍鋅的主要目的是提高耐腐蝕性，故答案為c；(2)①維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類(lèi)，脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等，水溶性維生素溶于水，有B族維生素和維生素C，故答案為維生素C；②人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒等，故洋薊中所含的人體所需的微量元素有鐵，故答案為Fe；③脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，產(chǎn)生能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案為甘油；C6H12O6+6O26C