2026屆山東棗莊市薛城區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維2、有關(guān)NaCl晶體的性質(zhì)，正確的是（）A．易導(dǎo)熱 B．易熔化 C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D．有延展性3、下列說法不正確的是A．油脂在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油B．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸再彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料4、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源5、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極D．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極6、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說法中，正確的是A．進(jìn)入吹出塔前，Br-被還原成了Br2 B．從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化7、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ8、火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電，同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（）A．火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放9、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD．X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性10、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+611、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

1．177

1．175

1．112

1．199

最高正價或最低負(fù)價

+4

+5

-2

-1

A．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．1．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生1．2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵12、25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為13、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜14、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-15、下列試劑中無法鑒別對應(yīng)物質(zhì)的是選項物質(zhì)試劑A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D16、已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是A．原子半徑：X＜WB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．單質(zhì)的熔點：X＞W(wǎng)D．離子的還原性：Y2－＞Z－二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______G__________；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為______________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________。19、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液20、某課外小組探究硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH-能使品紅褪色。ii.Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S；Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因為__________。（2）進(jìn)行實驗一。編號試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明顯變化①實驗一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3，其中編號2實驗的目的是________________。②某同學(xué)由實驗結(jié)果進(jìn)一步推測硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因為Na2SO3有____性。（3）進(jìn)行實驗二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。①取無色溶液B______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液A中存在SO。②該實驗現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因為______________。（4）進(jìn)行實驗三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_______________。②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是______（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。21、I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會的熱點問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號）a．及時吸收或移出CO2b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石，增大接觸面積（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．充入一定量COd．再加入一些鐵粉II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。完成下列填空：（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。（填序號）a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化c．NH3和CO2的比例保持不變d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號）a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故A不選；B.Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器，正確，故B不選；C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，用于凈水，故C不選；D.SiO2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維，故D選。故選D。2、C【分析】NaCl晶體屬于離子晶體，具有較高的熔沸點，難揮發(fā)，硬而脆，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?！驹斀狻縉aCl晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；答案選C。3、B【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤，選B。4、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯誤；故合理選項為C。5、B【分析】由題意知，放電時負(fù)極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為O2＋2Li=Li2O2－x?！驹斀狻緼、該電池放電時，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項錯誤；B、充電時電池總反應(yīng)為Li2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項正確；C、該電池放電時，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項錯誤；D、該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項錯誤。【點睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時應(yīng)該為陽極。6、C【解析】A、進(jìn)入吹出塔之前，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、根據(jù)流程，進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除Br2外，還含有空氣、水蒸汽、過量的氯氣等，故B錯誤；C、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因為海水中Br－濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正確；D、蒸餾塔中主要發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化學(xué)變化，故D錯誤。7、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯誤；故答案為C。8、B【詳解】A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；B.加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關(guān)，符合題意，B正確；C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì)，與題意不符，C錯誤；D.向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；答案為B。9、B【解析】同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強(qiáng)堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體?！驹斀狻緼、四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X，錯誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D、NaOH與磷酸恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為堿性，錯誤；答案選B。10、D【詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。11、A【分析】由表中的原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯?！驹斀狻緼、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A。12、B【解析】根據(jù)圖像，A點時，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯誤；故選B。13、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；B．帶電粒子在電場中會定向移動，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。14、C【解析】由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯誤。點睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計算離子的物質(zhì)的量。15、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鑒別，A不符合題意；B、甲烷和溴水不反應(yīng)，乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鑒別，B不符合題意；C、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以鑒別，C不符合題意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D符合題意，答案選D。16、D【分析】1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬，其中W位于X的右側(cè)。Y和Z是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)?！驹斀狻緼.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑是X＞W(wǎng)故A錯誤B.從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性是Z大于Y，氫化物的穩(wěn)定性：HZ＞H2Y，故B錯誤；C同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性是X大于W，對于金屬晶體，熔點逐漸升高單質(zhì)的熔點：W＞X，故C錯誤；D.非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性是Z大于Y，非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱離子的還原性：Y2－＞Z－，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)①Na+H2O→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)②：氣體甲+氣體乙→氣體丙，即H2+Cl2→HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)⑤：物質(zhì)C+物質(zhì)F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)④：物質(zhì)E+Cl2→物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)③：丙的水溶液D+金屬B→物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。19、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)Fe(OH)3COd【解析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得硫酸鎂，硫酸鎂和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，據(jù)此解答。【詳解】（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則濾渣1的化學(xué)式為SiO2；（3）加入H2O2氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)；調(diào)節(jié)pH時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是Fe(OH)3；（5）根據(jù)方程式可知煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①CO難溶于水，D中收集的氣體可以是CO；②裝置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同時生成NO氣體，所以B中盛放的溶液選擇KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為d?！军c睛】本題考查了鎂、鐵及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實驗操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題的關(guān)鍵，（5）中氣體吸收的先后順序判斷是解答的易錯點和難點。20、排除OH-對實驗的干擾還原滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3【分析】（1）硫離子水解呈堿性；（2）①驗證氧化產(chǎn)物中有Na2SO3需排除溶液中OH-的干擾；②Na2SO3到Na2SO4體現(xiàn)Na2SO3的還原性；（3）①驗證SO的存在需排除SO的干擾；②S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀；②Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，以此分析。【詳解】（1）硫離子水解呈堿性離子方程式為：，故答案為：；（2）①由于SO或高濃度OH-能使品紅褪色，則在驗證Na2SO3時需排除OH-對實驗的干擾，編號2實驗中pH=13的NaOH溶液不能使品紅褪色，則可說明該濃度下的OH-不能使品紅褪色，故答案為：排除OH-對實驗的干擾；②Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，體現(xiàn)了Na2SO3的還原性，故答案為：還原；（3）①溶液中存在SO，驗證SO的存在時需排除SO的干擾，應(yīng)取無色溶液B滴加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可說明存在SO，故答案為：加稀鹽酸不產(chǎn)生沉淀，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，可能存在S或S2O，同時產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，可能存在S2-或S，無法說明一定存在Na2Sx，故答案為：S2O在酸性條件下能生成SO2和S單質(zhì)，S2-在酸性條件下可以生成H2S氣體；（4）①Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀，則淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3，故答案為：淺綠色溶液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存S，在加熱后產(chǎn)生棕黑色沉淀則存在Na2S2O3；②由條件可知Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS（黑色固體）和S，離子方程式為：，故答案為：。21、放熱aa0.02mol?L-1?min-1bd；ad；【分析】I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，根據(jù)影響平衡移動的因素逐項進(jìn)行分析；（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，固體和純液體不代入表達(dá)式；，則該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動，平衡常數(shù)增大；II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，計算平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化量，再根據(jù)公式計算速率；（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）根據(jù)影響平衡移動的因素進(jìn)行分析。【詳解】I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，逐項進(jìn)行分析，a.及時吸收或移出CO2，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，a項正確；b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，b項錯誤；c.催化劑能夠同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，