2026屆內(nèi)蒙古赤峰市高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1mol鈉在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gD．1mol/LKCl溶液中含有1molK+2、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無(wú)明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)．下列分析合理的是（）A．②說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍(lán)的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應(yīng)的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO3-3、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．4、下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料5、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C．電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D．直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高6、2017年11月5

日，長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭將兩顆北斗三號(hào)全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用的是高純度的二氧化硅7、某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO38、將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A．2 B．4 C．6 D．89、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+D．根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O10、X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：XYZ下列說(shuō)法不正確的是()A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D．若W為氧氣，則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸11、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJB．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子12、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-13、水是生命之源，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt14、中國(guó)傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對(duì)應(yīng)的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學(xué)纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D15、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-16、25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/l鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②17、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2?=HgS↓B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O18、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無(wú)水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等19、下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O20、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A．反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性 B．KNO3的溶解度：溫度C．分子間作用力：分子的質(zhì)量 D．氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量21、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－122、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問(wèn)題：（1）X的名稱為_(kāi)_______________，G的分子式為_(kāi)___________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。（3）F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。_______________。24、（12分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)的類型為_(kāi)_______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(4)F的分子式為_(kāi)________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。25、（12分）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_(kāi)_______________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)26、（10分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______________________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；操作Ⅱ的方法為_(kāi)_______________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。27、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍(lán)綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時(shí)分解，對(duì)光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制取：(1)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說(shuō)法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過(guò)濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+，否則無(wú)NH4+E．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計(jì)④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺(tái)（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O28、（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到_________(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，則停止加熱。②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_________操作。（填序號(hào)）A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾29、（10分）科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2?！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①生成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是___（填“A”或“B”）。③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___（答出一種即可）。④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．1mol鈉在足量的氧氣中燃燒，鈉元素都是從0價(jià)升高到+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A正確；B．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故1mol氣體中含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，2mol甲烷的質(zhì)量為32g，而氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1mol/LKCl溶液未指明溶液的體積，所以不能求出含多少K+，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【詳解】A．KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時(shí)，碘與KOH反應(yīng)，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍(lán)，不能說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2，故A錯(cuò)誤；B．IO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)可知，堿性條件下，I2與KOH反應(yīng)，其速率大于I2與淀粉顯色的速率，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，酸性條件下可能發(fā)生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、C【詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C.該反應(yīng)中，碘元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，I-被氧化為I2，溴元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為C。4、A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了周期表的意義，元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。

②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

③催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅣB的過(guò)渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。

⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒砝锏奈恢糜忻芮械穆?lián)系?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。5、A【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充，故A錯(cuò)誤；B、由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。6、A【解析】火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故A正確；化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，故B錯(cuò)誤；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。7、D【解析】A．先加鹽酸，會(huì)引入氯離子，干擾Cl－的檢驗(yàn)，故A不選；B．先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反應(yīng)生成白色沉淀，不能一一檢驗(yàn)，故B不選；C．酚酞不能檢驗(yàn)SO42－、CO32－、Cl－，故C不選；D．試劑的順序?yàn)镠NO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次檢驗(yàn)出CO32-(有無(wú)色無(wú)味的氣體放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。解答本題需要注意一一檢驗(yàn)的限制條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)A，要注意鹽酸對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。8、C【詳解】由化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為：NO3－＋4Zn＋7OH－＋6H2O=NH3＋4Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。9、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說(shuō)明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當(dāng)于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g－1.44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B錯(cuò)誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+，應(yīng)該用鐵氰化鉀，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯(cuò)誤，答案選A。10、D【解析】若W是單質(zhì)鐵，則X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氫氧化鈉，則X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸,Y為碳酸氫鈉；若W為氧氣，則X可以是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與水作用生成弱酸。選D。11、B【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯(cuò)誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而K只與溫度有關(guān)，縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮?dú)獠皇?mol，故轉(zhuǎn)移電子不是6mol，故D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。13、D【解析】A、過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，故A錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意對(duì)電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下自身電離出自由移動(dòng)的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2為非電解質(zhì)。14、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動(dòng)物毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類?！驹斀狻緼.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；而化學(xué)纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯(cuò)誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質(zhì)；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。故選A。15、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。【詳解】A．Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【解析】①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，若a+n＜7時(shí)，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無(wú)限接近7，故①錯(cuò)誤；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，對(duì)于飽和溶液BaSO4溶液中，則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會(huì)成立，故②錯(cuò)誤；③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO-)+c（OH-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故③正確；④在0.1mol/l氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol/L，故④正確；故選C。17、C【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2++S2?=HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正確；C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒(méi)有全部電離，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C錯(cuò)誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正確；故選C。18、B【解析】A項(xiàng)，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。19、B【解析】A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，因?yàn)槎叻磻?yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A正確；B.在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B錯(cuò)誤；C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層四氧化三鐵：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，C正確；D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正確；答案選B。20、A【詳解】A.影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，在內(nèi)因相同條件下，外界的溫度、壓強(qiáng)等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此A正確；B.KNO3的溶解度的溶解度不僅與溶液的溫度有關(guān)，也與溶劑有關(guān)，因此不能說(shuō)溫度是影響溶解度的主要因素，B錯(cuò)誤；C.分子間作用力的大小取決于相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，分子間作用力主要取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D.影響氣體摩爾體積的因素是溫度和壓強(qiáng)，而不是氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、C【詳解】由信息可知，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ?mol-1，故選C。【點(diǎn)睛】把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為認(rèn)識(shí)并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol。22、D【詳解】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無(wú)Cl2，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3，兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運(yùn)用。24、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。25、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質(zhì)除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過(guò)濾洗去雜質(zhì)，降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器，冷卻結(jié)晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過(guò)濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出：；（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、64℃同時(shí)析出兩種晶體，因?yàn)闇囟瓤刂圃诟哂?6.7℃，低于64℃，范圍是56.7℃<t<64℃；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目，推出FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)滴定管從上到下刻度增大，俯視讀數(shù)，V偏小，即所測(cè)結(jié)果偏低。26、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC過(guò)濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；

(2)加入過(guò)量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+，故選BC；

(3)①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過(guò)濾的方法；FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子，需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2—3次；

②碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；

③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。27、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時(shí)分解，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過(guò)濾所得懸濁液；因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過(guò)濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，利用銨根離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時(shí)候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法。(3)計(jì)算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進(jìn)行計(jì)算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，會(huì)生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍(lán)色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時(shí)分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過(guò)濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過(guò)濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol?L-1×0.250L×294.0g?mol-1=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容．故用不到的儀器為溫度計(jì)和鐵架臺(tái)；如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡