江西省贛州市十五縣2026屆高三化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗的內(nèi)容正確的是()A．可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示2、下列事實可依據(jù)金屬活動性順序進行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放3、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+4、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列說法錯誤的是（）A．結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時，反應HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學平衡常數(shù)3.67×1055、能正確表示下列反應的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O6、合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下：下列說法不正確的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應B．上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法C．反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH37、下列關于酸堿中和滴定實驗敘述正確的是A．滴定終點時溶液一定顯中性 B．滴定過程中，接近滴定終點改用膠頭滴管繼續(xù)滴加C．酸式滴定管可盛裝氧化性試劑 D．滴定達到終點后仰視滴定管讀數(shù)，待測液濃度偏小8、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（）A．閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變B．閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O9、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)10、下列實驗裝置能實現(xiàn)對應目的的是()A．關閉a打開活塞b，通過觀察水能否順利流下來驗證裝置的氣密性B．實驗室制備并收集氨氣C．c管先通，d管再通過量，可制取少量小蘇打D．驗證酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞硅酸11、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小12、下列有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學反應的催化劑13、下列有關實驗操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕D．酸式滴定管裝標準液前,必須先用該溶液潤洗14、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③④⑥15、下列說法不正確的是A．葡萄酒中SO2的檢測可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進行測定B．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施C．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D．水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料16、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-17、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-18、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D19、制取肼的反應為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO的電子式：20、據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（）A．反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1C．O2（PtF6）中不存在共價鍵 D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子21、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種22、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）24、（12分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應制得：（1）A分子中的官能團名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應的方程：___________________。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問題：(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標號)。(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學式為_____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點的現(xiàn)象為______。②準確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產(chǎn)品純度為______。26、（10分）某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論是_______________。（2）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是___________________。（3）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_____________。27、（12分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為____________________；（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗該離子的實驗操作和現(xiàn)象是________________。28、（14分）鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學式為____________(寫出一個即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。29、（10分）N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請回答下列問題:（1）意大利羅馬大學的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________；（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管，A錯誤；B．蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C．鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應，所以取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液還缺少500mＬ容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯誤。答案選C。2、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性順序無關，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。正確答案選A。3、B【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197g·mol－1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷．【詳解】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g/233g·mol－1=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.3-2.33)g/197g·mol－1mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl－）≥0.01mol，所以c（Cl－）≥0.1mol·L-1。A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正確；B、若原溶液中不存在Na＋，則c（Cl－）=0.1mol·L-1，故B錯誤。C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正確；D、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故D正確；故選B。4、B【詳解】A.由HCOOH、HCN的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B錯誤；C.因為HCOOH比HCN酸性強，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.25℃時，反應HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學平衡常數(shù)K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正確。答案：B。5、C【解析】A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯誤；故選C。6、D【解析】反應Ⅰ是N2+3H22NH3、反應Ⅱ是、反應Ⅲ是、反應Ⅳ是,都有化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A正確；反應Ⅰ是合成氨、反應Ⅳ生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸銨、反應Ⅴ生成碳酸氫鈉、反應Ⅵ生成純堿，故B正確；反應Ⅳ中生成的NO、反應Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故C正確；反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣再通二氧化碳，故D錯誤。7、C【詳解】A.用氫氧化鈉溶液滴定硫酸溶液到滴定終點時，指示劑指示反應終點的變色不一定正好在pH=7，所以混合溶液不一定顯中性，故A錯誤；B.滴定過程中，使用滴定管緩慢滴加溶液，無需改用膠頭滴管，故B錯誤；C.酸式滴定管全為玻璃構(gòu)造，可盛裝氧化性試劑，故C正確；D.滴定管0刻度在上面，仰視時讀數(shù)偏大，所以導致待測液濃度偏大，故D錯誤；故選C。8、D【分析】電池工作時，即放電時(I)裝置為原電池，放電時，反應中V2+離子被氧化，電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．放電過程中，總反應消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。B．閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應，混合溶液為酸性溶液，不會生成OH-，電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項錯誤。C．充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應，故C選項錯誤。D．放電時電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項正確。故答案選D。【點睛】本題要注意，先根據(jù)鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應。9、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應生成氧氣，具有強氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯誤；(6)分散系中分散質(zhì)小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。10、C【詳解】A.關閉a打開活塞b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個恒壓相通的裝置，不能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密性，故A錯誤；B.濃硫酸與氨氣反應，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C.易溶于水，應從c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正確；D.鹽酸具有揮發(fā)性，可能是鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能證明碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選C。11、A【詳解】A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A?！军c睛】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項進行判斷．12、D【解析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。13、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯誤；B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應該重新配制，故B錯誤；C.pH試紙在使用前不能用水潤濕，故C錯誤；D.滴定管裝標準液前，必須先用水洗，再用該溶液潤洗，故D正確；故答案選D。14、D【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氣、氫氧化鎂沉淀，正確；②鈉與硫酸鈉溶液反應生成氫氣，得不到沉淀，錯誤；③鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱且消耗水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故有白色沉淀氫氧化鈣析出，正確；④鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，正確；⑤鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣、氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；⑥溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；⑦鈉與FeCl3溶液反應生成氫氣，氫氧化鐵紅褐色沉淀，錯誤。答案選D。【點睛】掌握鈉的化學性質(zhì)是解答的關鍵，注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。15、A【詳解】A、葡萄酒中含有酒精、還原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢測葡萄酒中SO2不能用酸性高錳酸鉀溶液滴定，故A說法錯誤；B、燃氣中不含S元素，因此改用燃氣可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施，故B說法正確；C、實驗室保存少量的液溴，液溴易揮發(fā)，需要加入少量的水液封，液溴能與橡膠塞發(fā)生反應，需要用玻璃塞密封，故C說法正確；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑，做耐火阻燃材料，故D說法正確。16、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。17、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。18、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。19、B【詳解】A．Na是11號元素，質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)是11+12=23，故該原子可表示為：Na，A正確；B．N原子最外層有5個電子，在N2H4分子中，每個N原子上有1對孤電子對，N原子形成3個共價鍵，2個N原子之間形成一個共價鍵，每個N原子再分別與2個H原子形成共價鍵，故N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；C．Cl原子得到1個電子形成Cl-，核外電子排布是2、8、8，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．NaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：，D正確；故合理選項是B。20、D【解析】A、由O2（PtF6）中Pt為+5價，PtF6中Pt為+6價，反應中Pt元素的化合價降低，則PtF6為氧化劑、O2為還原劑，A錯誤；B、O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，F(xiàn)為-1價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，氧元素為＋0.5價，B錯誤；C、離子化合物O2（PtF6）中，O2＋與PtF6-形成離子鍵，PtF6-是絡離子，Pt提供空軌道，F(xiàn)提供孤對電子形成配位鍵，另外，O2＋中兩個氧原子間也以非極性共價鍵結(jié)合，則O2（PtF6）存在共價鍵，C錯誤；D、由反應前后元素的化合價變化可知，Pt化合價變化數(shù)為6-5=1，或氧變價為：0.5×=1，則該反應中每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；故選D。21、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。22、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對各選項進行判斷?！驹斀狻?.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項C為易錯點，需要明確混合液體積比原溶液體積擴大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。二、非選擇題(共84分)23、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的化學性質(zhì)，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。24、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應，即取代反應，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為，γ-松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。25、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍色褪去且半分鐘不復色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì)，結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質(zhì)；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，選擇使用的指示劑，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應完全藍色消去判斷滴定終點；②用關系式法找出Cu2+與S2O32-的關系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量，進而可得其純度?！驹斀狻?1)在實驗室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應該選擇選項②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項是①②④；(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質(zhì)是四氯化碳，液體b的化學式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實驗時可向所得溶液中加入乙醇來獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標準溶液，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當I2反應完全時，溶液的藍色消去，據(jù)此判斷滴定終點。實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍色褪去且半分鐘不復色；②Cu2+與過量I-作用，生成I2和CuI，反應方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標準溶液，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關系式2Cu2+～I2～2S2O32-，反應消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，則溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根據(jù)Cu元素守恒可知反應產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質(zhì)的量是0.004mol，其質(zhì)量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此該物質(zhì)的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984?！军c睛】本題考查了氨氣的實驗室制取方法及裝置的使用、化學試劑的選擇使用、滴定法在物質(zhì)含量的計算中的應用。掌握物質(zhì)的存在狀態(tài)與使用儀器的關系，充分利用物質(zhì)的溶解性及密度相對大小判斷使用的試劑及其作用，在滴定法測量物質(zhì)含量時，若發(fā)生的反應有多個，可根據(jù)化學方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的關系，通過關系式法直接計算，同時要注意配制溶液的體積與實驗時的體積關系進行計算。26、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結(jié)論；（2）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；（3）濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）結(jié)合題給信息進行分析，將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，實驗證明該黑色固體中不含有CuO；（2）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氮，遇到空氣生成二氧化氮，證明在黑色固體中含有還原性的物質(zhì)；②A中產(chǎn)生的氣體通入B中，在B試管中出現(xiàn)白色沉淀，證明白色沉淀是BaSO4，則黑色固體中含有S元素；相應的離子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，錯誤；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還應該檢驗反應后的溶液中還存在Cu2+。故還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物；（3）CuS與濃硫酸反應的化學方程式是CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O。27、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在?！窘馕觥?1)溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；(3)溶液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量CO2和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)取一定量的沉淀C中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，置于試管中，逐