湖北武漢市蔡甸區(qū)漢陽第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質(zhì)量2、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-4、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是A．生鐵的熔點高于純鐵 B．Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C．純堿、明礬均屬鹽類 D．膠體能通過半透膜6、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化7、下列說法正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+B．取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則說明溶液中含NH4+C．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－D．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－8、下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+9、下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃10、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣11、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④12、下列關(guān)于氯化鈉的說法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電 D．屬于離子晶體13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．中S數(shù)目為B．氯氣通入足量的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和一定為14、下列物質(zhì)屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦15、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl316、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤17、下列氣體中，對人體無毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO218、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl219、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO420、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料21、下列關(guān)于硫的化合物敘述正確的是A．鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質(zhì)22、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，F(xiàn)化學(xué)式為________；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。24、（12分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。25、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。26、（10分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3______________________________；(2)從碘水中提取碘___________________________________________；(3)用自來水制取蒸餾水_______________________________________；(4)分離植物油和水___________________________________________；(5)除去粗鹽中的泥沙__________________________________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是__________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：____________________________________為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝的試劑是：__________________________。（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________________。（3）根據(jù)B的作用和B中的現(xiàn)象，證明SO2具有的性質(zhì)是：_________________。（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論]（5）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分：________________。28、（14分）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。29、（10分）由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學(xué)式一定時，摩爾質(zhì)量只與相對原子質(zhì)量的測定標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c睛】在平時利用化學(xué)方程式進行計算時，由于對摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會受化學(xué)計量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質(zhì)量。2、C【解析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低于純鐵，故A錯誤；B．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D．膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。7、D【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯誤；D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－，D正確；故答案選D。【點睛】氨氣的檢驗要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍”，易錯。8、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯誤；B.使藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。9、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故不選A；B.托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20gNaCl，故不選B；C.用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計的精度是0.1℃，用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃，故選D；故答案選D。10、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。11、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B?！军c睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯點。12、D【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學(xué)鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時的離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。13、D【解析】

A．中S數(shù)目為，A正確；B．氯氣的物質(zhì)的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為，C正確；D．題干中未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故的物質(zhì)的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應(yīng)，故溶液中、和的微粒數(shù)之和不一定為，D錯誤；故答案為：D。14、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。15、C【解析】

A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C。【點睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過量，過量的鐵也不會和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)需要在溶液中進行。16、B【解析】

①Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，錯誤；②反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，正確；④Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，錯誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，只有O元素化合價發(fā)生變化，由-1價分別變化為0、-2價，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；故選B。17、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會導(dǎo)致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對人體有害，故不選B；C.N2無毒，是空氣的主要成分，對人體無毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對人體有害，故不選D；故答案選C。18、A【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斀狻緼．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選A。19、C【解析】

A.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，A項錯誤；B.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，B項錯誤；C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是和的反應(yīng)，因此二者可用同一離子反應(yīng)方程式表示，C項正確；D.前者的本質(zhì)是和之間的反應(yīng)，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應(yīng)，二者不能用同一離子方程式表示，D項錯誤；答案選C。20、B【解析】

A.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導(dǎo)致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，與化石燃料的燃燒有關(guān)，故D不選；故答案選B。21、D【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進行，因此鐵槽車常用于貯運濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，故A錯誤；B．硫在純氧中燃燒也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯誤；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項C，注意二氧化硫的漂白性原理、范圍等。22、A【解析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。24、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題。【詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。26、BCAACBDD【解析】

由裝置圖可知，A為蒸餾裝置、B為過濾裝置，C為萃取、分液裝置，D為蒸發(fā)裝置。(1)CaCO3不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為B；(2)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為C；(3)水的沸點低，則選擇蒸餾法制備蒸餾水，故答案為A；(4)植物油和水不互溶，會分層，選擇分液法分離，故答案為C；(5)海水中水的沸點低，鹽的沸點高，與蒸發(fā)原理相同，故答案為D。27、猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體酸性KMnO4溶液驗證混合氣體中是否含有SO2還原性驗證混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2的混合氣體【解析】猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說明氣體為SO2，CO2中一種或兩種，故該氣體可能是SO2氣體；該氣體可能是CO2氣體；該氣體可能是SO2、CO2的混合氣體；（1）由于SO2會干擾CO2的檢驗，則裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗，所以試劑是酸性KMnO4溶液；（2）裝置A用于檢驗二氧化硫，即A中品紅溶液的作用是驗證混合氣體中是否含有SO2；（3）B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有還原性；（4）在排除SO2情況下，檢驗CO2用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗CO2的存在；（5）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2，②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗與物質(zhì)組成的測定、對實驗裝置的理解、元素化合物性質(zhì)等知識，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則。難點是氣體檢驗順序的確定，由于二者均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，所以首先要檢驗SO2并除去SO2后再檢驗CO2的存在。28、1≥2mol?L?1取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）2Mg＋CO22MgO＋CSiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】無色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則Cl－、CO32－和SO42－至少含有一種；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.02mol，因此含有0.02molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，所以一定存在CO32－和SO42－，因此不能存在Ca2＋。其中硫酸根的物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是4.30g－2.33g＝1.97g，則碳酸根離子的物質(zhì)的量是1.97g÷197g/mol＝0.01mol。（1）c(CO32－)＝0.01mol÷0.01L＝1.0m