北京市朝陽區(qū)北京八十中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-2、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等3、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色4、下列A～D四組反應(yīng)中．其中I和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是

I

II

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液

將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液

D

將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D5、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水6、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶57、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.040Ⅱ3870.20Ⅲ2070.200.0900.090則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H﹥0B．達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中的比容器I中的大C．反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間容器Ⅱ比容器Ⅲ長D．207℃若向容器Ⅳ(1.0L恒容密閉)充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗(yàn)蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D9、已知CaSO4·2H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)=83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)=26kJ/molH2O(g)=H2O(l)=-44kJ/mol則：為A．30.8kJ/mol B．-30.8kJ/mol C．61.6kJ/mol D．-61.6kJ/mol10、下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)化學(xué)式物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途ANaClO強(qiáng)氧化性消毒液BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DKAl(SO4)2易水解自來水消毒劑A．A B．B C．C D．D11、下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA13、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水14、通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)D．實(shí)驗(yàn)過程中②、④步驟互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響15、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中，不正確的是A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子C．N5+N5-屬于離子化合物D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑龍江省作為我國糧食大省，對(duì)國家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會(huì)加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為__________，D生成E的反應(yīng)類型為__________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為__________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請(qǐng)用流程圖表示）18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。19、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用__mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。20、Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對(duì)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為________同學(xué)的猜測正確，試說明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們設(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。21、優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL體積/mLⅠ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，a為______，b為______。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O?2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因：_________。（2）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4?2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。①過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是_________。②過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。2、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目：（中心原子價(jià)電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．通過公式計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對(duì)數(shù)目不相等；故D錯(cuò)誤；答案選D。3、B【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)無需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，化學(xué)方程為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。4、B【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，Br-的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先與Br-反應(yīng)后與Fe2+反應(yīng)，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)性質(zhì)的異同、與量有關(guān)的離子方程式的書寫是解答本題的關(guān)鍵。與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，然后確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）氧化還原型，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律，結(jié)合題給數(shù)值分析。5、B【解析】加熱氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂。干冰汽化固體變成氣體，不需要破壞化學(xué)鍵。石油裂化長鏈烴變成短鏈烴，發(fā)生化學(xué)變化。氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵破壞。6、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。7、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol×21.0L=0.02mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.04×0.040.02×0.02=4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol×21.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.09×0.090.02×0.02=20.25>4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅱ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商=0.15×0.200.1×0.1=3<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的；

故選8、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實(shí)驗(yàn)方案中沒有加堿中和酸，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成的乙烯中可能會(huì)混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實(shí)驗(yàn)方案中沒有除去雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性對(duì)試紙有漂白作用，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計(jì)。9、A【解析】①；③；④；根據(jù)蓋斯定律，③－①－④×2,得，，故A正確。點(diǎn)睛：蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)。所以可以根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變。10、A【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，是“84”消毒液的有效成分，所以可以作消毒劑，A正確；B.過氧化氫因具有強(qiáng)氧化性而用于消毒，B錯(cuò)誤；C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制取硝酸，是利用其還原性，與其水溶液堿性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.明礬中所含的鋁離子容易水解、水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中的固體懸浮物，因此明礬可以做凈水劑，D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。12、A【解析】A.沒有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。13、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)?！驹斀狻緼．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動(dòng)，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。14、A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題。【詳解】A．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，故C錯(cuò)誤；D．過程中②、④步驟互換，導(dǎo)致過量的鋇離子不能除去，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。16、C【解析】A項(xiàng)，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，一個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，所以每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該物質(zhì)由氮元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N5+和N5-內(nèi)部都含有氮氮共價(jià)鍵，N5+N5-結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個(gè)羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對(duì)三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯(cuò)誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個(gè)羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說明W中含有2個(gè)羧基；2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對(duì)三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。18、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。19、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)計(jì)算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；(3)①需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為；②根據(jù)大而近的原則，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用10mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選取儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差。20、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時(shí)將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說明當(dāng)S2-過量時(shí)，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時(shí)有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3)①FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有