2026屆云南省劍川縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C2、化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)3、毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來(lái)過(guò)巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因4、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③5、下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過(guò)多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒6、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒7、價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號(hào)元素C．s區(qū)的主族元素D．Te8、下列關(guān)系正確的是（）A．沸點(diǎn)：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷9、物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g/L，在297K時(shí)為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多10、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－="Cu"C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子11、下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．纖維素12、下列說(shuō)法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類(lèi)酸，它們?cè)诔叵露汲室簯B(tài)D．羧酸的官能團(tuán)為-COOH13、下列有機(jī)化合物的分類(lèi)正確的是A．苯的同系物 B．醇C．醚 D．芳香烴14、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入適量Cl2溶液紅色逐漸變淡至無(wú)色Cl2有還原性B．將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2有氧化性C．加熱盛有少量NH4Cl固體的試管試管底的固體減少至消失，上部試管壁上出現(xiàn)晶體NH4Cl易升華D．1mL0.1

mol?L-1

AgNO3中滴加2滴0.1

mol?L-1NaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀；再出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D15、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH16、已知反應(yīng)X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的為（）A．v(X)＝0.25mol/(L·s) B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)C．v(Z)＝0.6mol/(L·min) D．v(W)＝0.4mol/(L·s)17、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來(lái)的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小18、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為A．1.5mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－119、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說(shuō)法正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱20、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe21、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧22、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先將活塞______（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡(jiǎn)述生成的操作過(guò)程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。26、（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線(xiàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。27、（12分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿(mǎn)溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為_(kāi)_________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。28、（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過(guò)程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度________________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣29、（10分）化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、建筑材料、人體健康息息相關(guān)。（1）2015年冬季我國(guó)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)。①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號(hào))。a．燃放煙花爆竹b．露天焚燒落葉c．為城市主干道灑水保潔②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①下列材料屬于塑料的是______(填序號(hào))。a．鋼化玻璃b．有機(jī)玻璃c．石英玻璃②金剛石俗稱(chēng)鉆石，它的主要成分是________(填序號(hào))。a．Cb．SiO2c．Al2O3③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號(hào))。a．石灰石b．純堿c．黏土d．石英（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。②在使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)(皮試)的是______(填序號(hào))。③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.該反應(yīng)有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不正確；C.增大物質(zhì)A的濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率，C不正確；D.A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，可逆反應(yīng)總有一定的限度，D不正確。本題選A。2、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯(cuò)誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與催化劑、濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選A。3、A【解析】試題分析：甘油是一種無(wú)毒的、可用作化妝品等用途的無(wú)色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c(diǎn)：遠(yuǎn)離毒品4、A【分析】本題應(yīng)利用電離和水解程度微弱進(jìn)行判斷，根據(jù)化學(xué)式，推出①⑤一類(lèi)，③④一類(lèi)，因?yàn)樗獬潭任⑷酰佗葜衏(NH4＋)大于③④，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類(lèi)水解的因素進(jìn)行分析?！驹斀狻葵}類(lèi)水解程度微弱，以及它們的化學(xué)式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學(xué)生認(rèn)為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學(xué)生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。5、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對(duì)皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會(huì)腐蝕胃壁，所以不可用于中和過(guò)多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。6、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。7、B【解析】主族元素原子的價(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐髯逶卦拥膬r(jià)電子排布式中，能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。8、C【詳解】A．根據(jù)相同碳原子數(shù)支鏈，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度小于1g?cm?3，CCl4的密度大于g?cm?3，因此密度：苯＜CCl4，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，甲烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙醇，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、D【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時(shí)較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。10、C【解析】A.銅的金屬性強(qiáng)于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電極Ⅱ是負(fù)極，銅失去電子，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽(yáng)離子，使溶液保持電中性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、電子和離子的移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等11、C【詳解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、蠶絲成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，故C正確；D、纖維素是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯(cuò)誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應(yīng)為CnH2nO2，故B錯(cuò)誤；C.羧酸是一類(lèi)酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.羧酸的官能團(tuán)為-COOH，故D正確；故選：D。13、B【詳解】A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B．是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故B正確；C．含有羰基，屬于酮，故C錯(cuò)誤；D．含有苯環(huán)，除了C、H兩種元素外，還含有Cl、N元素，屬于芳香烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】A項(xiàng)，向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入適量Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，使得溶液紅色逐漸變淡至無(wú)色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg條點(diǎn)燃伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，集氣瓶中產(chǎn)生白煙且有黑色顆粒產(chǎn)生說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C，CO2表現(xiàn)氧化性，被還原成C，正確；C項(xiàng)，加熱NH4Cl固體時(shí)試管底的固體減少至消失，上部試管壁出現(xiàn)晶體，發(fā)生反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl，不是升華，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后AgNO3過(guò)量，再加入KI溶液，過(guò)量的AgNO3能與KI形成黃色AgI沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以濃度相同時(shí)ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯(cuò)；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯(cuò)；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對(duì)；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時(shí)HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯(cuò)。選C?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較，鹽類(lèi)水解、離子濃度的比較。16、D【分析】比較同一反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率的快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，同時(shí)還需注意單位的統(tǒng)一?！驹斀狻緼．X為固體，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率；B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)，以此為基準(zhǔn)；C．v(Z)＝0.6mol/(L·min)，v(Y)＝0.03mol/(L·s)；D．v(W)＝0.4mol/(L·s)，v(Y)＝0.6mol/(L·s)比較以上選項(xiàng)中的v(Y)，D中v(Y)的數(shù)值最大，故選D。17、B【解析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.9mol/L，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增加了，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來(lái)的二分之一，此時(shí)A的濃度應(yīng)該為1.0mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。18、B【解析】?jī)蓸O均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則陽(yáng)極收集到0.5mol氧氣、陰極收集到0.5mol氫氣，說(shuō)明銅離子已經(jīng)放電完畢，即陽(yáng)極始終是OH－放電，電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O，故電子轉(zhuǎn)移2mol；陰極首先是Cu2+放電，然后是H＋放電，電極反應(yīng)式分別為：Cu2＋＋2e－＝Cu、2H+＋2e－＝H2↑。根據(jù)得失電子守恒可知Cu2+的物質(zhì)的量為1.0mol。所以CuSO4的物質(zhì)的量為1.0mol，故K2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol。因此K+的物質(zhì)的量為2.0mol，其濃度為2.0mol?L－1，答案為B。故選B?！军c(diǎn)睛】電解池電極放電順序：①陰極：陽(yáng)離子放電,得電子能力強(qiáng)先放電，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；②陽(yáng)極：陰離子放電或電極放電,失電子能力強(qiáng)的先放電，若陽(yáng)極是活潑金屬（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子；若陽(yáng)極是惰性（Pt、Au、石墨），則放電順序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。19、D【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A錯(cuò)誤；B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的電離，解答本題要注意克服定勢(shì)思維，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，要知道電離平衡常數(shù)能反映電解質(zhì)的強(qiáng)弱。20、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅(jiān)硬支架，幼兒和青少年缺乏會(huì)患佝僂病，老年人缺乏會(huì)患骨質(zhì)疏松，故B可選。21、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。22、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽?！驹斀狻緼．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯(cuò)誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯(cuò)誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯(cuò)誤；故答案選B二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說(shuō)明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說(shuō)明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。25、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開(kāi)使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時(shí)，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時(shí)，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞D打開(kāi)，其目的是通過(guò)反應(yīng)生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開(kāi)；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過(guò)程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說(shuō)明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說(shuō)明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒(méi)有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：27、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿(mǎn)溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏??；（5）根據(jù)c測(cè)=計(jì)算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿(mǎn)溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測(cè)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測(cè)定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為2