2026屆云南省南華縣民族中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵2、下列行為不符合安全要求的是A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅3、將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說(shuō)法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說(shuō)法都不對(duì)4、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無(wú)須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)6、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液7、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱(chēng)量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時(shí)俯視刻度線A．①② B．③④ C．①③ D．②④8、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5NA9、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說(shuō)法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦10、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液11、將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%12、在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO213、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為A． B． C． D．14、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol15、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線五項(xiàng)中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤16、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，稱(chēng)取10gCuSO4晶體溶于90g水中②稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④17、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片18、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO319、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作20、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L21、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過(guò)濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D22、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（）A．8.4g碳酸鈉 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鎂 D．8.4g碳酸鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別為_(kāi)_____________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。24、（12分）.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問(wèn)題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_(kāi)________（可寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出實(shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱(chēng)是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，往往會(huì)有白色晶體析出，寫(xiě)出晶體的化學(xué)式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時(shí)，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開(kāi)___色，氣體過(guò)量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。26、（10分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是___。（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱(chēng)是___，其作用有___、___。27、（12分）在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過(guò)量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______28、（14分）由單質(zhì)A與化合物B（固體B）兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________，B的化學(xué)式____________________。（2）反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化學(xué)方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的離子方程式___________________________________________。29、（10分）硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類(lèi)氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來(lái)制取含硝基的炸藥等。試回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫(xiě)出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。②寫(xiě)出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_g。（2）飲用水中NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、氯氣的氧化性強(qiáng)，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤。2、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯(cuò)誤；B、聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A。【點(diǎn)晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。例如常見(jiàn)意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗3、D【解析】

BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。4、D【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

5、A【解析】

A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；D.Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。6、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項(xiàng)的物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子分析是解答關(guān)鍵。7、A【解析】

①稱(chēng)將NaOH固體放在紙上稱(chēng)量，NaOH潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏??；②沒(méi)有洗滌燒杯，損失溶質(zhì)，使配制溶液濃度偏小；③容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響；④定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏大；則①②正確；答案選A。8、D【解析】

A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，A正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，所以0.5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以11.2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】

①水玻璃與酸反應(yīng)可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，同時(shí)也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。10、D【解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯(cuò)誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒(méi)有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。11、C【解析】

根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，據(jù)此由參加反應(yīng)的氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液為氫氧化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，明確所得溶液為生成的氫氧化鈉溶液是正確解答本題的關(guān)鍵。12、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進(jìn)行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一?！驹斀狻緼.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應(yīng)，不能用水進(jìn)行尾氣吸收，故A錯(cuò)誤；B.氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣為堿性氣體，密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件，故C正確；D.二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進(jìn)行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。13、C【解析】

氫氧化鋇中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最小，然后加入硫酸，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，選C?！军c(diǎn)睛】1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，某些鹽如硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、能溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如醋酸等，電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在，電解溶液的導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。14、B【解析】

先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時(shí)，2molHCl被氧化，B錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。15、A【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選A。16、D【解析】

①CuSO4晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，應(yīng)稱(chēng)取CuSO4晶體15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若稱(chēng)取10gCuSO4晶體溶于90g水中，使得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，①符合題意；②NaOH固體易潮解，易吸收空氣中的水蒸氣，若稱(chēng)量動(dòng)作太慢，導(dǎo)致稱(chēng)量結(jié)果偏低，②符合題意；③稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼放反，游碼讀數(shù)為0.2g，則稱(chēng)量結(jié)果偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，③符合題意；④配制完成后裝入的試劑瓶中的水，會(huì)稀釋配制好的溶液，導(dǎo)致溶液濃度偏低，④符合題意；綜上所述，①②③④均符合題意，故選D。17、B【解析】

Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時(shí)溶液會(huì)變紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，B項(xiàng)符合題意，答案選B。18、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】19、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來(lái)水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)，如Fe、Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。20、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol點(diǎn)睛：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=nV21、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過(guò)濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過(guò)平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。22、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)：8.4g鐵產(chǎn)生氫氣0.3g，溶液增加的質(zhì)量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢復(fù)平衡，那么右盤(pán)增加的質(zhì)量也應(yīng)該為8.1g。鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液實(shí)際增加的質(zhì)量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不會(huì)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，質(zhì)量增加8.4g，不會(huì)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)中金屬鎂過(guò)量，生成了0.3g的氫氣，溶液增加的質(zhì)量為8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，選項(xiàng)C正確；D.溶液實(shí)際增加的質(zhì)量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不會(huì)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氨N≡N離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱(chēng)為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。24、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說(shuō)明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3。【詳解】Ⅰ.(1)SO2有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫(xiě)為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。25、分液漏斗NaCl溶液先變藍(lán)后褪色134.4吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，氯氣會(huì)與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過(guò)量后溶液顏色保持不變，說(shuō)明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，氯氣會(huì)與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍(lán)色會(huì)褪去，故答案為：溶液先變藍(lán)后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，氫氧化鈉溶液會(huì)倒吸入漏斗，當(dāng)漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過(guò)量后溶液顏色保持不變，說(shuō)明溴酸的氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，則HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案為：HBrO3＞Cl2＞Br2?！军c(diǎn)睛】將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過(guò)量后溶液顏色保持不變，說(shuō)明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，溴酸的氧化性強(qiáng)于氯氣是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答。【詳解】（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。27、不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液顯紅色【解析】

氯化鐵溶液加入過(guò)量鐵粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。28、Fe2O32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC