陜西省西安市西安電子科技大附中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅2、Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨(dú)特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化3、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶4、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L5、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硝酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銨 D．蔗糖6、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫7、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol9、下列事實所涉及的離子方程式正確的是A．FeCl2溶液用于腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解銅：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．鹽酸除去銅表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑10、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)11、下列說法錯誤的是A．運(yùn)用烤藍(lán)技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸12、將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同B．B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致13、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣14、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象15、下列屬于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH16、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計一條由溴丙烷合成的路線_____。18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______20、含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是：（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是②實驗確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV：NO+H2O=++H+21、某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，答案選C。2、B【解析】

氮元素的化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它可以是含低價氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應(yīng))被還原的產(chǎn)物，C正確；D．一氧化氮具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，D正確。故選B。3、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置。【詳解】A.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因為Cl2的密度比空氣大，所以導(dǎo)管長進(jìn)短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。4、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價是+5價，與硝酸中N的化合價相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項是A。5、D【解析】

A．硝酸溶于水完全電離，是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。6、C【解析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯誤；D.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時，作氧化劑，故D正確；故選C。7、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。8、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。9、B【解析】

A.氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B.漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”是鐵置換銅的反應(yīng)，離子方程式為：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正確；C.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D.用稀硫酸去除銅器表面的Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D錯誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。10、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。11、C【解析】

A．通過對鋼鐵進(jìn)行烤藍(lán)工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項正確；C．利用FeCl3制作銅質(zhì)線路板發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質(zhì)，C項錯誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；答案選C。12、A【解析】

將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段發(fā)生CO2與KOH的反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不變；B—C段CO2與KAlO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32￣；C—D段CO2、H2O與CO32￣反應(yīng)生成HCO3￣；D—E段CO2、H2O與BaCO3反應(yīng)生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項錯誤。13、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。14、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。故選B。15、B【解析】

酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼項、CO2是酸性氧化物，不屬于酸，故A不符合題意；B項、CH3COOH電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合題意；C項、K2CO3是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C不符合題意；D項、NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合題意；故選B。16、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸?。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。【詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實驗的目的和反應(yīng)的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序為：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止空氣污染。【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是注意實驗室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，要先除雜之后才能收集氯氣，并且氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。20、（1）A→C→E→D→B(2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗（3）①分液漏斗；②D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)，不能；（7）N2(1分）；（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實驗確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下U形管中的液體左側(cè)A液面上升，右側(cè)B液面下降；（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸銨具有強(qiáng)的氧化性，而且分解分解產(chǎn)生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實驗。（7）在汽車發(fā)