黑龍江省鶴崗市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO42、下列過程通電后才能進行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部3、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH34、下列說法中錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃5、下列電子式表示的物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．B．C．D．6、婷婷放學(xué)回家媽媽做了可口的飯菜，所做的飯菜有尖椒炒瘦肉、番茄雞蛋湯、花生油炒青菜和白米飯。下列說法正確的是()A．瘦肉富含淀粉 B．米飯富含蛋白質(zhì)C．花生油富含纖維素 D．番茄富含維生素C7、有人預(yù)言：H2是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）A．生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B．在等質(zhì)量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染8、已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A．只有Ag2S沉淀生成 B．AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀9、2017年，我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機物 D．有機物10、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點時，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大11、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解12、鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）A．保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法D．鐵粉加入到足量稀硝酸中：13、關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達到平衡時，正反應(yīng)進行程度越大C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小14、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反15、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH216、反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③17、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．18、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質(zhì)，第3周期中，得電子能力最強的是A．NaB．SiC．SD．C119、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥20、化合物A與其他有機試劑在一定條件下發(fā)生加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)，可制得某新型化合物()，則A為A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯21、據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．22、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。28、（14分）研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化率具有重要意義。(1)土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molH2S(g)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=?196kJ·mol?1，過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=___________；②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；③研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。下列說法正確的是_______A．v達到最大值時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α最大B．t<tm時，v逐漸提高，原因是升高溫度，k逐漸增大C．t>tm后，v逐漸下降，原因是升高溫度，α逐漸降低D．溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越快(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：①該循環(huán)過程中Fe3+起的作用是：___________________②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應(yīng)進行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5，則認為這個反應(yīng)很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，計算反應(yīng)CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________，則該反應(yīng)_______進行(填“難”、“易”)。29、（10分）某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實驗序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是____填實驗序號)。(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________（填實驗序號）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】電解時，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性?！驹斀狻緼.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。2、C【解析】①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；②電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故②正確；③電鍍池實質(zhì)是一個電解池，必須加外加電源，故③正確；④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故④錯誤；故②③，答案選C。3、B【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同?！驹斀狻緼．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。4、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性，漂白作用不是氧化還原反應(yīng)，所以不能說明氧化性，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后，過氧化氫具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸，遇到氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.二氧化硫的漂白性是生成的亞硫酸與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，故漂白過的草帽過一段時間后變黃，故D正確。故選A。5、D【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素的原子一般形成離子鍵；同種非金屬原子形成非極性共價鍵，不同種非金屬原子形成極性共價鍵。【詳解】中氫與氧原子之間形成極性共價鍵，故不選A；只含有離子鍵，故不選B；中含有離子鍵和極性共價鍵，故不選C；含有離子鍵和氧原子與氧原子之間形成的非極性共價鍵，故選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵的概念來分析解答即可，注意氯化鈣中氯原子之間不存在化學(xué)鍵。6、D【解析】A、瘦肉中含有蛋白質(zhì)和油脂等，故A錯誤；B、米飯中富含淀粉等糖類，故B錯誤；C、花生油富含油脂，故C錯誤；D、番茄中富含維生素C，故D正確。7、C【詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。8、C【解析】在AgCl和Ag2S飽和溶液中，因為Ksp的不同，前者c（Ag+）大于后者，前者c（Cl-）大于后者c（S2-），將AgCl、Ag2S兩飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgN03溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移動，AgCl和Ag2S沉淀增多，但c(Cl-)c(S2-)

所以AgCl沉淀更多；本題答案為C。9、D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。10、C【詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項B錯誤；C.c點時，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項C正確；D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；答案選C。11、A【分析】圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案?！驹斀狻緼.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D不選。故選A?！军c睛】一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。12、D【詳解】A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，保存溶液常常加一些鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，不能抑制水解，故A錯誤；B．，pH=0的溶液中存在大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯誤；C．因為AlCl3、FeCl3的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl，HCl容易揮發(fā)，蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀，因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。13、B【詳解】A.在可逆反應(yīng)中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達式中，A錯誤；B.K表達了化學(xué)反應(yīng)進行的程度，K值越大表示達到平衡時，正反應(yīng)進行程度越大，B正確；C.對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強減小，溫度不變，K值不變，D錯誤；答案選B。14、D【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)。【詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。15、B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．因為①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。16、A【解析】本題考查了可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率的換算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)中，在同一時間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反應(yīng)快慢順序為④＞③＝②＞①答案為A。【點睛】比較反應(yīng)速率的常見兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進行比較；（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。比較時注意：（1）反應(yīng)速率的單位要相同；（2）單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的。17、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。18、D【解析】第3周期中，得電子能力最強的是最外層電子數(shù)最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！军c睛】同周期元素中，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強。19、A【詳解】①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減??；④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。20、D【分析】從鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，可通過縮聚反應(yīng)合成該高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料，根據(jù)乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備解答?！驹斀狻亢铣筛叻肿踊衔?，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料發(fā)生縮聚反應(yīng)制取，乙二醇連續(xù)氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯與氯氣加成制取，則A應(yīng)為乙烯，故答案選D。21、B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。22、C【詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項錯誤；B.因為CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0kJ/mol，B項錯誤；C.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol—1可知，稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應(yīng)生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C項正確；D.因為C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol是吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康?；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籑是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動