安徽省皖西南聯(lián)盟2026屆高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是A． B．C． D．2、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關該反應的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應3、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．溫度為30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸發(fā)結晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降溫結晶的方法可除去甲中含有少量乙4、下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是序號XYZACuCuOCu(OH)2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D5、下列有關“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應B．中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C．鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈D．鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應6、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④7、下列實驗操作中正確的是（）A．過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘8、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中 B．不易揮發(fā) C．與銅不反應 D．受熱不分解9、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）10、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中11、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低12、下列實驗操作能達到預期目的是（）A．向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D．向某無色溶液中加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則說明原溶液中一定有NH4+13、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移14、下列事實所涉及的離子方程式正確的是A．FeCl2溶液用于腐蝕印刷電路銅板：2Fe3＋+3Cu=Fe+3Cu2＋B．漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”：Cu2＋+Fe=Fe2＋+CuC．稀硝酸可以溶解銅：Cu+4H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑D．鹽酸除去銅表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H＋=2Cu2＋+2H2O+CO2↑15、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O16、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO與鹽酸反應：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。19、學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。20、下圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的實驗裝置，根據(jù)下圖填空：（1）儀器A的名稱叫_______，儀器B的名稱叫_______；（2）寫出用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，實驗完成后丙中的現(xiàn)象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________。21、綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在強堿性溶液中，含大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．HCO3-、OH-與Ba2+反應水和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+與OH-結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應，也不與OH-反應，能大量共存，故C正確；D．Mg2+與OH-結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確強堿性溶液中含大量的OH-是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意HCO3-與OH-能夠反應，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。2、C【解析】

A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。3、C【解析】

溫度低于20℃時，甲的溶解度低于乙，溫度高于20℃時，甲的溶解度高于乙，溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結晶(即冷卻熱飽和溶液)的方法提純甲，綜上所述，答案為C。4、A【解析】

A.銅和氧氣反應得到氧化銅，氧化銅不能直接生成氫氧化銅，故A不滿足；B.和足量反應生成，受熱分解生成，溶液中通入足量生成，和反應生成，故B滿足；C.與過量反應生成，與反應生成，與反應生成，與足量鹽酸反應生成，故C滿足；D.和點燃條件下反應生成，被還原為，與反應生成，和反應生成，故D滿足；故答案為A?！军c睛】此題對各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系的掌握要求較高。注意不溶性氧化物與水不能一步生成對應的堿。5、B【解析】A.濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應，A正確；B.中學化學中，Al、Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯誤；C.鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈，例如加熱時濃硝酸與鐵可以反應，C正確；D.鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應，D正確，答案選B。6、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。7、C【解析】

A．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，過濾失敗，故A錯誤；

B．蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故B錯誤；

C．分液時避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯誤；

故選：C。8、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。9、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D。【點睛】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強堿反應時候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。10、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。11、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤。故選A。12、C【解析】

A、原溶液中可能含有亞硫酸根離子，錯誤，不選A；B、原溶液可能是碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀，溶液不變紅，說明沒有鐵離子，再加入氯水，變紅，說明有亞鐵離子變成鐵離子，則說明原溶液中肯定是亞鐵離子，正確，選C；D、產(chǎn)生能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說原溶液一定有銨根離子，錯誤，不選D。答案選C?！军c睛】離子檢驗時要注意其他離子的干擾，常見的離子檢驗方法有：顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解Fe3+能與硫氰化鉀溶液反應，變?yōu)榧t色溶液；能與氫氧化鈉溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。13、C【解析】

A.由方程式知，如NH3過量則會與產(chǎn)物HCl反應生成NH4Cl，則若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C.該反應為置換反應，C錯誤；D.N元素的化合價由-3價升至0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C。14、B【解析】

A.氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B.漢代著作里記載“石膽能化鐵為銅”是鐵置換銅的反應，離子方程式為：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，故B正確；C.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D.用稀硫酸去除銅器表面的Cu2（OH）2CO3，反應的離子方程式為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應和氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大。15、D【解析】

陰影部分的反應既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，但屬于氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應，也是氧化還原反應，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應，也是氧化還原反應，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應，既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，D符合；答案選D?！军c睛】四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，有單質(zhì)參與的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。16、B【解析】

A．碳酸鈣和稀鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，寫成化學式，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正確；B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B錯誤；C．CO2通入足量澄清石灰水中反應的離子方程式為CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；D．CuO與鹽酸反應的離子方程式為CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、B【解析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應生成銅和水（驗證產(chǎn)生了氫氣）?！驹斀狻浚?）除鐵粉中的雜質(zhì)鋁，應該選一個只和鋁反應而不和鐵反應的試劑，A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應，不和鐵反應，B正確；C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，C錯誤；D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應，D錯誤；涉及的反應為鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，方程式為：;故答案為：B；；（2）鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：，故答案為：。【點睛】注意裝置C中為短進長出，是利用向下排空氣法收集氫氣；金屬鋁既能和強酸反應，也能和強堿反應。20、分液漏斗圓底燒瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸干燥氯氣收集氯氣丙中充滿黃綠色氣體2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，Cl2和水；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應用濃硫酸進行干燥；（5）丙為安全瓶，同時也可以收集氯氣，氯氣為黃綠色氣體，收集滿后瓶中充滿了黃綠色氣體；（6）丁裝置用于進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，Cl2和水，反應的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化錳與濃鹽酸制備的氯氣中?；煊蠬Cl，用飽和食鹽水吸收，因此甲中盛有飽和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl氣體；（4）制備的氯氣中含有水分，欲收集干燥的氯氣，應用濃硫酸進行干燥，因此乙中盛有濃硫酸，作用是干燥氯氣；（5）丙為安全瓶，同時也可以收集氯氣，因此丙的作用是收集氯