山西省臨汾市第一中學等五校2026屆高三上化學期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示．下列說法正確的是A．a離子為Na+，b離子為Cl-B．溶液中含有個水合C．溶液中存在D．水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負電2、下列反應的離子方程式中錯誤的是A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質量C．所得氣體在標準狀況下的體積 D．原硫酸的濃度4、下列有關實驗或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的制備一定量的H2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作A．A B．B C．C D．D5、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中6、下列關于有機物的說法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應類型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構體D．某有機物的結構簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應7、下列醇不能由烴和水加成制得的是A． B． C． D．8、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN9、下列物質的分子為極性分子的是（）A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF310、利用下圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學防護，下列說法錯誤的是A．K連N，X極發(fā)生氧化反應B．K連N，稱外接電流的陰極保護法C．K連M，X為Zn時，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應為2H++2e→H2↑11、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-12、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出13、元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm時轉移的電子數(shù)目一定為4NAD．三個化合反應一定都是氧化還原反應14、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA15、下列有關化學用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結構式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：16、下列關于Na、C、N、S元素及其化合物的說法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含離子鍵C．N、S的氧化物對應水化物均為強酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性17、下列各組物質的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤18、下列實驗操作或方案設計正確的是A．①為配制一定物質的量濃度硫酸的稀釋操作B．②用于分離碘與NH4Cl固體混合物C．③為用苯萃取溴水中溴單質的振蕩操作D．④用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性19、下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物 B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程 D．③是加成反應，產物名稱是二溴乙烷20、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL21、下列對化學反應本質的認識，錯誤的是A．原子一定重新組合 B．一定有電子轉移C．有舊鍵斷裂和新鍵形成 D．必然伴隨著能量的變化22、下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產的重要原料，其中一種生產合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學名稱是______。（2）G→H、H→I的反應類型分別是______、______。（3）若G結構為①請寫出D的結構簡式______。②2由B生成C的化學方程式為__。（4）C有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_____24、（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是____________(填標號)。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅25、（12分）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是。②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。26、（10分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。Ⅱ.反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關物質的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補充完整：________。27、（12分）硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標準液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標準液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。28、（14分）某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產率與R()的關系如圖所示。（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是_______________________(任寫一點)。（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是___________________________________。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在,步驟④中反應的化學方程式是________；步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反應的離子方程式為________________________________________________；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________。（5）設濁液D中FeOOH的物質的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質的量為bmol。為使Fe3O4的產率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）29、（10分）化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：已知某些物質完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的pH3.25.46.49.8≥0≥7≥7回答下列問題：（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2?，F(xiàn)在空氣中加熱460.0gMnCO3，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數(shù)是________(用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù))。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。（2）根據表中數(shù)據判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE.H2CO3Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=QkJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題:（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850℃時,向體積為10L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應速率v(CO)=____。（3）若在500℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。

（4）若在850℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl-，b離子為Na+，A錯誤；B．題目中沒有說明溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，即無法判斷溶液中水合的個數(shù)，B錯誤；C．氯化鈉是強電解質，全部電離，電離方程式為：，C錯誤；D．由圖可知，b離子與水中的氧接近，形成水合b離子，所以表明水分子中氧原子端帶負電，D正確；故選D。2、B【解析】試題分析：A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO￣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確。考點：本題考查離子方程式的書寫。3、C【詳解】1.5g鋅的物質的量為0.5mol，與濃硫酸反應生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應可知1mol鋅產生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質的量計算產生的氣體在標準狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質的量，以及消耗的硫酸的物質的量，反應后溶液的體積不能確定，則不能計算反應后溶液的濃度，故答案選C。4、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手擠壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。5、B【分析】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據以上分析進行判斷?！驹斀狻咳芤篨中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．根據分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過量酸反應生成鋁離子，故C正確；D．根據以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查離子共存、常見離子的檢驗方法，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點，無色溶液甲中滴加過量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來源于[Al(OH)4]-與過量鹽酸反應生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。6、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應；乙烯的水化反應是乙烯與水的加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。7、B【詳解】環(huán)己醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，所以環(huán)己醇能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，則環(huán)己醇能由烯烴和水加成而制得，A錯誤；2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以該有機物不能發(fā)生消去反應，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，B正確；2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應生成2-甲基丙烯，則2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水發(fā)生加成反應而制得，C錯誤；2,3,3-三甲基-2-丁醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，則2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D錯誤；正確選項B。點睛：醇的消去反應滿足的條件：外界條件為濃硫酸、加熱；有機物為醇類，且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫原子。8、A【解析】根據鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進行判斷?！驹斀狻坷名}類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應應是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項A不成立；B、根據A選項分析，選項B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項成立；D、利用酸性強的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強于HCl，D選項成立?！军c睛】難點是判斷反應方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應對比生成物中電離程度，如A選項，CO32－對應的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強于HCO3－，HClO能與CO32－反應生成HCO3－，正確的反應是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。9、C【解析】A．C2H2為直線形分子，分子結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A不選；B．二氧化碳為直線結構，結構對稱、正負電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；C．氨氣為三角錐形結構，結構不對稱、正負電荷中心不重合，為極性分子，故C選；D．BF3為平面三角形結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選；故選C。10、D【解析】A.K連N，X極發(fā)生氧化反應，鐵電極上發(fā)生還原反應，保護鐵不被氧化，A正確；B.K連N，稱外接電流的陰極保護法，B正確；C.K連M，X為Zn時，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D.K連M，鐵電極上產要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應為：O2+4e-+2H2O—4OH-，D錯誤。答案選D。點睛：解決電化學試題，關鍵是看電子流動方向，判斷相關電極，確定電解質中離子遷移方向。11、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應生成BaCO3不能大量共存，故A錯誤；B.H+和ClO-、SO32-反應不能共存，F(xiàn)e2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應可以大量共存，故C正確；D項，F(xiàn)e3+和SCN-生成絡合物，所以不能大量共存，故D錯誤；答案:C?！军c睛】本題考查離子共存的相關知識。判斷依據：離子之間能反應生成弱電解質、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間不能大量共存；能形成絡合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進雙水解反應的離子之間不能大量共存。12、D【詳解】A、CaCO3與CO2在水中反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反應，不會有沉淀生成，A項錯誤；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯誤；C、等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯誤；D、發(fā)生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，D項正確，答案選D。13、D【詳解】試題分析：A.根據物質之間的轉化關系可知：X應該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關系。當X是C,Y是O時，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關系，因此選項A錯誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個數(shù)的差值不一定是1，因此選項B錯誤；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm時轉移的電子數(shù)目為3NA，錯誤；D．在這三個反應中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應一定都是氧化還原反應，正確?？键c：考查元素的單質及化合物的推斷、物質的性質、反應及電子轉移的知識。14、B【解析】A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質量均為20，且一個分子所含質子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉移電子的物質的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。15、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結構式：H-O–Cl，B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯誤；D.甲烷的比例模型：，D錯誤。16、A【詳解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正確；B．Na2S2中既含離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C．N、S的最高價氧化物對應水化物均為強酸，沒有指明是最高價，如：HNO2、H2SO3就不是強酸，故C錯誤；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯誤；答案選：A。17、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導電，都是電解質，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會和堿反應；SO2和SO3都可以和堿反應生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，干冰和乙醇是非電解質，而液氯是單質，不屬于非電解質，⑥錯誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，故答案為D。18、D【詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋，且冷卻后再轉移至容量瓶中，A錯誤；B.I2加熱升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱分解產生NH3、HCl，遇冷，這兩種氣體又會化合形成NH4Cl，因此不能用于分離碘與NH4Cl固體混合物，B錯誤；C.萃取時應該倒轉過來充分振蕩，C錯誤；D.符合物質的制取與驗證操作，D正確；故合理選項是D。19、D【詳解】A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應，CH2BrCH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，故D錯誤。答案選D。20、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.200g，由于在反應中氧元素與氫元素結合生成水，因此減少的質量即是混合物中氧元素的質量。而混合物再與鹽酸反應時氧元素仍然是結合氫原子生成水，所以根據氧元素的質量可知氯化氫的物質的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。21、B【詳解】A、化學反應中原子一定要重新組合，A項正確；B、氧化還原反應本質一定有電子轉移，B項錯誤；C、化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新建的形成，C項正確；D、化學反應必然伴隨能量的變化，D項正確；答案選B。22、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯誤。答案選C?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯消去反應加聚反應：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應，所以A為,與HBr加成能生成兩種產物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結構為，根據題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應，H發(fā)生加聚反應生成高分子化合物I。【詳解】（1）A為，化學名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應反應再水解得到的產物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應；答案：消去反應；加聚反應；（3）①若G結構為，根據題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個乙基，則有鄰、間、對3種同分異構體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構體有：、；答案：9;或；（5）結合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點睛】本題考查有機物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質以及分子式的求解、同分異構體、有機化學反應類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導的思維訓練，難度中等。24、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是e氧化銅?！军c睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發(fā)生了化學反應，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應。25、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略26、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：（未配平），則Ⅳ中向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應混合物中，苯的沸點較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因為溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過濾的目的是減少苯甲酸鉀結晶析出帶來的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質，根據題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據題中提示，設計如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。點睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大?；ト艿奈镔|可以根據其沸點的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結晶法分離。27、將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉化率，提高硝酸的產率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質，反應的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠將酚酞氧化為無色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化。【點睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉化為硝酸，若是按照一般思路進行計算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結論；而抓住氧化還原反應的規(guī)律，氨氣失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，進行計算簡單、快捷、準確。28、攪拌、適當升高溫度2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe(OH)2+H2O2＝2FeOOH+2H2O加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化＋2價鐵元素2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－Fe3O4＋2H2O過濾、洗滌0.636【解析】(1)這是在溶液中進行的反應，為了提高反應速率，可采用攪拌，或適當升高溫度，或者適當增大鹽酸的濃度；(2)由鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe可知，在與鹽酸反應后的濾液A中有FeCl3、FeCl2及剩余的HCl，所以加入鐵粉后的反應有：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，其中主要的反應為2Fe3++Fe＝3Fe2+；(3)濁液C為Fe(OH)2，而濁液D為FeOOH，所以步驟④的反應方程式為2Fe(OH)2+H2O2＝2FeOOH+2H2O，反應完成后繼續(xù)加熱，是為了除去H2O2，防止在與濾液B(即FeCl2)混合時氧化Fe2+；(4)根據轉化關系可知，步驟⑤中反應物為濁液D中的FeOOH和濾液B中的Fe2+，結合反應環(huán)境，可寫出反應的離子方程式為2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－Fe3O4＋2H2O；為了除去納米Fe3O4中的濁液雜質，可用過濾、洗滌的方法進行分離；(5)已知濁液D中FeOOH的物質的量為amol，