2026屆山西省孝義市第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13gD．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極2、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同3、對(duì)食品的酸堿性判斷是基本的生活常識(shí)。下列相關(guān)判斷正確的是（）A．西紅柿、檸檬屬于酸性食物 B．黃瓜、胡蘿卜屬于堿性食物C．雞蛋屬于堿性食物 D．豬肉、牛肉屬于堿性食物4、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO5、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大,物質(zhì)的硬度越小6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．乙醇難溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)7、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺8、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是A．⑤①④③ B．⑤⑥③①C．⑤①④② D．④①④③9、下列說(shuō)法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的⑤增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥10、食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是A．在食用豬血中加甲醛溶液B．在兒童牛奶中添加牛奶堿性蛋白C．在焙制面包時(shí)添加小蘇打D．在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃11、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB．HF的電子式：C．丙烷分子的球棍模型為：D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、14、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定15、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝16、異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲(chóng)劑以及其他精細(xì)化學(xué)品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C5H10OB．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物名稱為2-甲基丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出____________。21、二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)該工藝生產(chǎn)CH3OCH3和CO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。該條件下，溫度為_(kāi)______時(shí)最合適。高于此溫度CO轉(zhuǎn)化率會(huì)下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。請(qǐng)計(jì)算該溫度的平衡常數(shù)值為_(kāi)________。②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，化合價(jià)升高失電子的作負(fù)極，分析電極反應(yīng)方程式，鋅的價(jià)態(tài)升高，鋅失電子，說(shuō)法正確；B、負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式：正極：2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-，正確；C、根據(jù)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole－消耗鋅的質(zhì)量為6.5g，錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，正確。選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。2、D【詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該通過(guò)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應(yīng)使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件相同，實(shí)驗(yàn)中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)都為2H++2e-=H2↑，則兩個(gè)裝置中提供導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量也相同，故D說(shuō)法正確；故選D。3、B【解析】A、西紅柿、檸檬屬于水果，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食物，A錯(cuò)誤；B、蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，B正確；C、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，屬于酸性食物，C錯(cuò)誤；D、豬肉、牛肉中富含蛋白質(zhì)，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，屬于酸性食物，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺(jué)、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的，因此掌握食物的酸堿性判斷標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵。4、D【解析】A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右呈增大趨勢(shì)，但是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實(shí)際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說(shuō)明溶液一定顯酸性，如100℃時(shí)pH=6.8的溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量，故A錯(cuò)誤；B.晶格能通常取正值，B錯(cuò)誤；C.晶格能越大,離子晶體的能量越低，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C正確；D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度越大，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】影響晶格能的因素：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)高，硬度越大。6、B【詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯(cuò)誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C錯(cuò)誤；D.苯與水不互溶，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，D錯(cuò)誤。故答案B。7、A【詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)，所以K不變。錯(cuò)誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，這時(shí)該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的，對(duì)NO2來(lái)說(shuō)，濃度要比原來(lái)大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來(lái)顏色要深。錯(cuò)誤。答案選A。8、B【詳解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線為：先用丙醛與氫氣加成生成丙醇，該反應(yīng)為④加成反應(yīng)，也屬于⑤還原反應(yīng)，再由丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，為①消去反應(yīng)，然后丙烯與溴水加成生成1，2-二溴丙烷，為④加成反應(yīng)，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為③水解反應(yīng)，也屬于②取代反應(yīng)，則合成中涉及的反應(yīng)為⑤①④③或⑤①④②或④①④②，該合成路線中沒(méi)有涉及氧化反應(yīng)，不可能為⑤⑥③①，故答案選B。9、D【詳解】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽時(shí)，生成1mol水放出的熱才為中和熱，因?yàn)槿羯沙恋?，則存在沉淀的溶解熱，這部分熱量不能計(jì)算在中和熱中，①錯(cuò)誤；對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)，只要溫度改變，反應(yīng)速率一定會(huì)改變，只是改變程度的大小有差異，②正確；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，也有可能減小，如在N2和H2生成NH3的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后再通入N2，N2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率反而減小，③錯(cuò)誤；改變外界條件如溫度和壓強(qiáng)等，可以破壞舊的化學(xué)平衡，而建立新的化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)的限度隨之改變，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的，④正確；增大壓強(qiáng)，若未改變參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度，則反應(yīng)速率也不會(huì)改變，⑤錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，兩者需要的能量是不同的，故化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，⑥正確。故正確的說(shuō)法有②④⑥，答案選D。正確答案選D。10、C【詳解】A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，不能添加到食用豬血中，故錯(cuò)誤；B.牛奶堿性蛋白以鮮牛乳為原料，經(jīng)脫脂、過(guò)濾、濃縮、去除酪蛋白等酸性蛋白、陽(yáng)離子層析、冷凍干燥等工藝制成但不能在兒童牛奶中添加，故錯(cuò)誤；C.小蘇打?qū)W名為碳酸氫鈉，加熱過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳，能用于焙制面包，故正確；D.在玉米饅頭中禁止使用合成色素檸檬黃，故錯(cuò)誤。故選C。11、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱；【詳解】由原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個(gè)電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng)。故選C。12、C【解析】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中要體現(xiàn)官能團(tuán)；

B．氟化氫是共價(jià)化合物；

C．碳原子半徑大于H原子，球棍模型能夠體現(xiàn)出丙烷的空間結(jié)構(gòu)；

D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵?！驹斀狻緼．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；

B．氟化氫的電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，三個(gè)碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故C正確；

D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、核外電子排布式、電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)即可，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別。13、C【詳解】A．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，而在堿性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+不能大量存在，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合題意；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，則水的電離受到抑制，溶液可能含有酸或堿，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合題意；故選C。14、C【解析】A.原子形成化學(xué)鍵時(shí)放熱，則反應(yīng)2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減?。还蔆錯(cuò)誤；D.途徑I，ΔH1越小，說(shuō)明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應(yīng)選C。15、D【分析】A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)；D.平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。【詳解】A.沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，K＝，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H10O，A正確；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH2OH，名稱為3－甲基－1－丁醇，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0-70時(shí)間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0-70?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無(wú)影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制，應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤(rùn)洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤(rùn)洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過(guò)程中，少量溶液濺出，這時(shí)溶液已經(jīng)配好了