試卷第=page1818頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)浙江省金華市義烏市2022屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．水溶液呈酸性的鹽是A．H2SO4 B．AlCl3 C．K2SO3 D．NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4屬于強(qiáng)酸，在水溶液中由于H2SO4的電離使溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中由于Al3+的水解而使溶液呈酸性，B正確；C．K2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中由于亞硫酸根離子的水解而使溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中由于碳酸氫根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH【答案】A【解析】【詳解】電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮鴱?qiáng)電解質(zhì)為在水中能夠完全電離的電解質(zhì)。HBr水溶液導(dǎo)電且能夠完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，答案為A；NH3為非電解質(zhì)，HNO2和CH3COOH為弱電解質(zhì)。3．下列圖示表示升華操作的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】A．選項(xiàng)為蒸發(fā)操作的裝置，不符合題意；B．選項(xiàng)為分液操作的裝置，不符合題意；C．選項(xiàng)為升華裝置，符合題意；D．選項(xiàng)為洗氣裝置，不符合題意；故選C。4．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A．聚乙烯： B．金剛砂：SiCC．石膏：CaSO4?2H2O D．乳酸：【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；B．金剛砂的化學(xué)式為SiC，B正確；C．石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，C正確；D．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；答案選A。5．下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是A．過(guò)氧化氫的電子式： B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N4分子的結(jié)構(gòu)式： D．二氧化碳的比例模型：【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化氫的中兩個(gè)氧原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，故A正確；B．F是9號(hào)元素，有兩個(gè)電子層，最外層得1個(gè)電子形成離子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．與白磷結(jié)構(gòu)相似，N4分子的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．二氧化碳分子是直線型結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于O原子半徑，則二氧化碳的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選D。6．下列說(shuō)法不正確的是A．氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)，在水中溶解度最小，可以形成晶體析出B．向汽油中加入四乙基鉛抗震劑可以減少污染C．甲醛與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹(shù)脂D．在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)狀結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．氨基酸在酸性條件下，以陽(yáng)離子形式存在，在堿性條件下以陰離子形式存在，當(dāng)以兩性離子存在時(shí)，其在水中的溶解度最小，可形成晶體，A正確；B．向汽油中加入四乙基鉛抗震劑，其燃燒產(chǎn)物中含有鉛，會(huì)造成大氣的污染，B錯(cuò)誤；C．甲醛與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料脲醛樹(shù)脂，C正確；D．在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N旋光活性不同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。7．下列說(shuō)法正確的是A．1H2、2H2、3H2互為同位素 B．和互為同系物C．N2、N、N4、N互為同素異形體 D．與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．1H2、2H2、3H2均是氫元素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．苯酚是酚類物質(zhì)，苯甲醚是醚類物質(zhì)，具有不同的官能團(tuán)，不是同系物，B錯(cuò)誤；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，N、N不是單質(zhì)，所以N2、N、N4、N不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．與分子式都是C3H6，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，D正確；故答案選D。8．下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉B．鈉可用于從鋯、鈮的金屬氯化物溶液中置換出金屬單質(zhì)C．碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池，傳感器等D．SO2有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備漂白粉應(yīng)該用冷的石灰乳，A錯(cuò)誤；B．鈉會(huì)與溶液中水反應(yīng)，不可用鈉從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．碳納米管為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池，傳感器等，C正確；D．SO2可以作為葡萄酒、蜜餞等的抗氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列說(shuō)法不正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、砂紙打磨、Cl-均會(huì)破壞鋁表面的氧化膜C．工業(yè)制硝酸時(shí)氨氣的催化氧化在熱交換器中進(jìn)行D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵在潮濕空氣中，鐵、碳構(gòu)成原電池，生銹主要是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故A正確；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都與氧化鋁反應(yīng)，砂紙打磨使氧化膜磨損，氯離子很容易被吸附在氧化膜上把氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，所以強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、砂紙打磨、Cl-均會(huì)破壞鋁表面的氧化膜，故B正確；C．工業(yè)制硝酸時(shí)氨氣的催化氧化在氧化爐中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子，如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，故D正確；選C。10．關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的說(shuō)法不正確的是A．K2S2O8發(fā)生還原反應(yīng) B．KMnO4是氧化產(chǎn)物C．消耗3.6gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子 D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是2：5【答案】D【解析】【詳解】A．K2S2O8中O從-1價(jià)變成-2價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．Mn從MnSO4中的+2價(jià)升到KMnO4中的+7價(jià)，所以KMnO4是氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與的物質(zhì)的量的關(guān)系為：8H2O~10e-，消耗3.6gH2O(物質(zhì)的量為0.2mol)時(shí)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，則，x=0.25，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol，C正確；D．K2S2O8為氧化劑，MnSO4為還原劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是5：2，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列說(shuō)法不正確的是A．棉短絨中的纖維素可在銅氨溶液中溶解，將形成的溶液壓入酸中可得到質(zhì)量更高的纖維B．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開(kāi)劑可提高分離效果C．實(shí)驗(yàn)室制備阿司匹林過(guò)程中加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去聚合物D．將CoCl2?6H2O晶體溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸餾水，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色【答案】B【解析】【詳解】A．將脫脂棉加入深藍(lán)色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維，纖維素溶解在銅氨溶液中形成黏稠液，將黏稠液注入稀鹽酸中，可生成銅氨纖維，銅氨纖維耐磨性、吸濕性好，極具懸垂感，故A正確；B．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開(kāi)劑中，試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑會(huì)溶解在展開(kāi)劑中無(wú)法分離，B錯(cuò)誤；C．羧酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸，C正確；D．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-[CoCl4]2-（藍(lán)色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈藍(lán)色，加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液，D正確；故選B。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，pH=3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAC．1molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I數(shù)目都為0.2mNA(m為烯烴碳原子數(shù))【答案】A【解析】【詳解】A．向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，根據(jù)電荷守恒得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，則n()=n(Cl-)=1mol·L-11L=1mol，即此時(shí)溶液含數(shù)目為NA，A正確；B．25℃時(shí)，pH=3的FeCl3溶液中，c(H+)=0.001mol·L-1，題中未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．1molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)生成1molNO2，還剩余0.5molO2，NO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，故所得混合氣體的物質(zhì)的量小于1.5mol，混合氣體的分子數(shù)小于1.5NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液體，無(wú)法計(jì)算2.24L己烯的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其碳?xì)滏I數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。13．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Fe3++6NH3?H2O=Fe(NH3)+6H2OB．過(guò)量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO→2+H2O+CO2↑C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢(CaSO4)：CaSO4+CO=CaCO3+SOD．KI溶液中加入少量已酸化的雙氧水：2H++2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH，A錯(cuò)誤；B．酸性：H2CO3>苯酚>HCO，無(wú)論碳酸鈉是否過(guò)量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO→HCO+，B錯(cuò)誤；C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，離子方程式：CaSO4(s)+CO=CaCO3(s)+SO，C正確；D．在KI溶液中加入少量酸化的H2O2溶液，離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。14．下列說(shuō)法不正確的是A．植物油、氫化油都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)糖尿病人尿糖的含量C．蛋白質(zhì)溶液可以通過(guò)鹽析或者滲析來(lái)進(jìn)行提純D．酚醛樹(shù)脂是人類合成的第一種高分子材料，制取條件不同時(shí)可以得到線型或體型結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．氫化油沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．糖尿病人尿液中含有葡萄糖，可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)，B正確；C．鹽析為在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl等降低蛋白質(zhì)的的溶解度，從而析出，然后再向析出的蛋白質(zhì)中加水溶解，從而實(shí)現(xiàn)蛋白質(zhì)的提純，滲析是利用蛋白質(zhì)不可用通過(guò)半透膜，而溶液中離子可以通過(guò)半透膜從而實(shí)現(xiàn)提純，所以蛋白質(zhì)溶液可以通過(guò)鹽析或者滲析來(lái)進(jìn)行提純，C正確；D．一般酸性條件下得到線性的高分子，而堿性催化下得到體型高分子，D正確；故選A。15．2021年中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在《自然》期刊上發(fā)表了“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”一文，其中3(甲醛)是合成中的一個(gè)步驟。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．DHA能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．DHA分子的所有原子不可能都處于同一個(gè)平面上D．1molDHA與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)羥基也可以被催化氧化生成醛，B正確；C．該分子中存在亞甲基，碳原子形成四條碳碳單鍵，分別連接其他原子或原子團(tuán)，類似于甲烷的正四面體形，故不可能所有原子都在同一平面，C正確；D．醇羥基不能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故該物質(zhì)不能和NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D；16．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由其組成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W、Q形成的二元化合物與X2Q、YQ2的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．X2YQ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．物質(zhì)A的陰離子可以與水分子間形成氫鍵D．將ZQ2通入等物質(zhì)的量的WQX水溶液中，所得溶液呈堿性【答案】A【解析】【分析】Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，且Q可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則Q為O元素；W可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且原子序數(shù)大于O，所以W為Na元素；X可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，應(yīng)是H元素；Z可以形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，且Z的原子序數(shù)大于Y，但小于O，所以Z為N元素，Y為C元素?！驹斀狻緼．Na和O元素形成的二元化合物有Na2O和Na2O2，Na2O與H2O、CO2的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．X2YQ2為H2CO2，即HCOOH，含有-CHO結(jié)構(gòu)，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．物質(zhì)A的陰離子中含有-NH2，可以與水分子間形成氫鍵，C正確；D．將NO2通入等物質(zhì)的量的NaOH水溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，D正確；綜上所述答案為A。17．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.10mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子種類不相同B．某溶液由水電離出c(H+)為1.0×10-5mol·L-1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不相同D．測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【詳解】A．濃度均為0.10mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在等粒子，粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B．酸、堿抑制水電離，某溶液由水電離出c(H+)為1.0×10-5mol·L-1，水的電離受到促進(jìn)，則該溶液不可能是酸，可能是鹽，故B錯(cuò)誤；C．1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量相等，由于NH4Cl濃度不同，NH水解程度不同，所以含NH物質(zhì)的量不相同，故C正確；D．測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如亞硫酸是弱酸，NaHSO3溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；選C。18．鉍基催化劑對(duì)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用Bi2O3催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等，但反應(yīng)熱相等C．CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)△H<0D．*CO生成*HCOO-的反應(yīng)為：*CO+HCO=*CO+*HCOO-【答案】D【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知使用Bi2O3催化劑時(shí)，CO2變?yōu)槲綉B(tài)釋放的能量更多，更有利于吸附，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，B正確；C．據(jù)圖可知初始反應(yīng)物的能量高于最終生成物，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C正確；D．所給離子方程式電荷不守恒，正確反應(yīng)式為：*CO+HCO+e-=*CO+*HCOO-，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。19．在恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的?H＜0B．T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1mol/LC．T2時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%D．H2S在X點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則?H>0，故A錯(cuò)誤；B．容器的體積未知，無(wú)法計(jì)算具體的平衡常數(shù)數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)的分析可知，2H2S(g)S2(g)+2H2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，T2>T1，則T2時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，故C正確；D．X點(diǎn)和Y點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，升高溫度能加快反應(yīng)速率，T2>T1，則H2S在X點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。20．下列變化過(guò)程的焓變(△H)和熵變(△S)均大于零的是A．H2O(g)→H2O(l) B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)【答案】B【解析】【分析】熵就是混亂度，混亂度增加，則熵值增大，一般來(lái)說(shuō)，熵值：氣體＞溶液＞液體＞固體；氣體的系數(shù)越大，熵值越大?！驹斀狻緼．H2O(g)→H2O(l)的過(guò)程放熱，混亂度降低，所以焓變(△H)和熵變(△S)均小于零，A錯(cuò)誤；B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)屬于吸熱反應(yīng)，焓變(△H)大于零，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，所以△S大于零，B正確；C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，△H小于零，氣體系數(shù)變大，熵變(△S)均大于零，C錯(cuò)誤；D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)，由自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化成難溶的沉淀，熵變(△S)均小于零，D錯(cuò)誤；故選B。21．CO氣敏電極是一種電化學(xué)氣體傳感器，在數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中常用于檢測(cè)混合氣體或者溶解在溶液中的CO含量。如圖是一氧化碳?xì)怏w傳感器的工作原理示意圖。圖中電流方向已示。電極A、B外覆蓋一層聚四氟乙烯納米纖維膜，可以讓氣體透過(guò)。下列有關(guān)CO氣敏電極的說(shuō)法中不正確的是A．該傳感器運(yùn)用了原電池原理，負(fù)極反應(yīng)為CO+H2O-2e-=CO2+2H+B．該傳感器工作時(shí)，接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強(qiáng)度也相應(yīng)增大C．當(dāng)外電路中流過(guò)0.06mol電子時(shí)，正極消耗標(biāo)況下448mL氧氣D．給傳感器充電時(shí)，傳感器內(nèi)部H+將由A極向B極遷移【答案】C【解析】【分析】該傳感器運(yùn)用了原電池原理，負(fù)極上CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)為電解池，原電池的正極變?yōu)殛?yáng)極、負(fù)極變?yōu)殛帢O，陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反?！驹斀狻緼．該裝置是原電池，通入CO的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故A正確；B．該傳感器工作時(shí)，接觸到的CO濃度增大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，即接觸到的CO濃度增大，輸出的電流強(qiáng)度也相應(yīng)增大，故B正確；C．正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，當(dāng)外電路中流過(guò)0.06mol電子時(shí)，正極消耗標(biāo)況下=336mL氧氣，故C錯(cuò)誤；D．傳感器充電時(shí)，原電池的正極變?yōu)殛?yáng)極、負(fù)極變?yōu)殛帢O，陽(yáng)離子移向陰極，即傳感器內(nèi)部H+將由A極向B極遷移，故D正確；故選C。22．下列推測(cè)合理的是A．CS(NH2)2可以被酸性KMnO4氧化成SO、CO2、N2B．鍵能B－Cl＞Al－Cl，則BCl3沸點(diǎn)高于AlCl3C．C2H6可以與Cl2反應(yīng)生成C2H5Cl，則B2H6也可以與Cl2反應(yīng)生成B2H5ClD．相同濃度下酸性：CH2ClCOOH＜CH3COOH【答案】A【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將CS(NH2)2氧化成SO、CO2、N2，自身被還原為Mn2+，A正確；B．鍵能B-Cl＞Al-Cl，穩(wěn)定性BCl3高于AlCl3，無(wú)法確定兩者沸點(diǎn)高低，B錯(cuò)誤；C．C2H6可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H5Cl，但B2H6與Cl2反應(yīng)生成BCl3和HCl，得不到B2H5Cl，C錯(cuò)誤；D．氯的電負(fù)性大于氫，電負(fù)性越大，羧基越容易電離出氫離子，酸性越大，則相同濃度下酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，D錯(cuò)誤；答案選A。23．常溫下，向一定濃度的NaA溶液中加適量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿(忽略溶液體積變化)，溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．曲線①表示-lgc(H+)隨溶液pH的變化情況B．曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(A-)=c(Na+)C．常溫下，NaA溶液的水解平衡常數(shù)Kh數(shù)量級(jí)為10-10D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)【答案】B【解析】【分析】曲線①與pH成正比例關(guān)系，代表了氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，②表示的縱坐標(biāo)的數(shù)值與對(duì)應(yīng)的pH之和始終等于14，曲線②和曲線①恰好相反，曲線②表示氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；pH值變大，A-濃度變大、HA濃度變小，故③④分別表示、?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線①表示隨溶液pH的變化情況，A正確；B．根據(jù)分析，曲線②表示氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；曲線①和曲線②的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為中性，由電荷守恒可知，存在，題中不斷加入強(qiáng)堿，強(qiáng)堿可以是氫氧化鈉也可以是氫氧化鉀，故鈉離子濃度不一定等于A-濃度，B錯(cuò)誤；C．曲線③④交點(diǎn)處、相等，故，，故Kh的數(shù)量級(jí)為10-10，C正確；D．pH值變大，A-濃度變大、HA濃度變小，故③④分別表示、，③④交點(diǎn)代表、相等，此時(shí)pH=4.35顯酸性，說(shuō)明此時(shí)HA電離大于A-水解，則，D正確；故選B。24．以和為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，N()、N()為氨基酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該機(jī)理中化合物A是中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過(guò)程中，釩的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．制備機(jī)理的總反應(yīng)的離子方程式為：【答案】A【解析】【詳解】A．化合物A先和反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)又生成了A，因此該機(jī)理中化合物A作催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中，A到B、B到C，D到E，釩的成鍵數(shù)改變了，故B正確；C．A到B的反應(yīng)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故C正確；D．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系得到制備機(jī)理的總反應(yīng)的方程式為：，故D正確。綜上所述，答案為A。25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)麥芽糖水解產(chǎn)物在麥芽糖溶液中加入麥芽糖酶，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明麥芽糖水解產(chǎn)物中含葡萄糖B檢驗(yàn)脫氧劑中還原鐵粉是否變質(zhì)取少量樣品溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)物將碎瓷片催化石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液中酸性高鋅酸鉀溶液褪色證明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體是乙烯D比較AlO、CO得到質(zhì)子的能力將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合出現(xiàn)白色沉淀，證明AlO得到質(zhì)子的能力強(qiáng)于COA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．麥芽糖自身也是還原性糖，可與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成Cu2O，無(wú)法證明麥芽糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．加入KSCN后溶液未變紅，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，但是鐵粉可能被氧化成亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說(shuō)明這些氣體為不飽和烴，但是不能說(shuō)明一定是乙烯，C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于，D正確；故答案選D。二、填空題26．回答下列問(wèn)題：(1)Na2S3的電子式____，N2H4的結(jié)構(gòu)式____。(2)NaCl溶液中加入乙醇會(huì)有白色固體析出，解釋原因：___?！敬鸢浮?1)

(2)乙醇與水分子間易形成氫鍵，破壞了Na+，Cl-和水分子形成的水合離子，使Na+和Cl-更易結(jié)合，氯化鈉的溶解度變小【解析】(1)Na2S3為離子化合物，電子式中存在陰陽(yáng)離子，且S滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子式為：；N2H4每個(gè)N原子形成兩個(gè)N-H鍵，為了使每個(gè)N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)N原子形成N-N單鍵，最后每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，所以結(jié)構(gòu)式為：；(2)NaCl溶液中Na+、Cl-和水分子形成的水合離子，所以溶解度比較大，當(dāng)向水中加入乙醇后，乙醇與水分子間形成氫鍵，破壞了水合離子的穩(wěn)定性，導(dǎo)致Na+和Cl-更易結(jié)合，氯化鈉的溶解度變小，故答案為：乙醇與水分子間易形成氫鍵，破壞了Na+、Cl-和水分子形成的水合離子，使Na+和Cl-更易結(jié)合，氯化鈉的溶解度變小。三、計(jì)算題27．KClO3、KMnO4、MnO2常用于實(shí)驗(yàn)制備氯氣、氧氣。某同學(xué)取了24.5gKClO3和少量的KMnO4混合均勻后，充分加熱后收集到氣體A0.32mol，然后再加入足量的濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)后收集到氯氣amol(不考慮氯氣的溶解)，Mn元素全部轉(zhuǎn)變成Mn2+。求：(1)加入KMnO4的物質(zhì)的量____。(2)a的值(寫出推理過(guò)程)____。【答案】(1)0.04mol(2)0.06mol【解析】【分析】氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱后分解得到氣體A為氧氣，固體混合物為KCl、K2MnO4、MnO2，加入足量的濃鹽酸后充分加熱，K2MnO4、MnO2與濃鹽酸得到氯氣。(1)24.5gKClO3的物質(zhì)的量==0.2mol，KClO3分解產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=n()=0.2mol=0.3mol，氧氣一共為0.32mol，所以高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量=0.32-0.3=0.02mol，n()=()=n(O2)=0.02mol，n()=2n(O2)=20.02mol=0.04mol；答案為：加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.04mol；(2)根據(jù)化合價(jià)的變化關(guān)系，分析得出物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系，K2MnO4~Mn2+~4e-，MnO2~Mn2+~2e-，2Cl-~Cl2~2e-根據(jù)電子守恒，失去電子的總數(shù)=得到的電子的總數(shù)，即2n()+4()=2n(Cl2)，帶入數(shù)值可得到：20.02+40.02=2a，解得a=0.06。四、元素或物質(zhì)推斷題28．固體X由4種元素組成的化合物，它是一種重要的催化劑。某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：已知：黃色溶液A和無(wú)色溶液F僅含一種溶質(zhì)。(1)X的組成元素___，X的化學(xué)式____。(2)寫出固體X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)溶液B和溶液C均含有與冰晶石中結(jié)構(gòu)類似的陰離子，寫出B轉(zhuǎn)化成C的離子方程式____。(4)黃色溶液A中的水合金屬陽(yáng)離子為淺紫色，溶液A呈黃色的原因是____。為了觀察溶液A中的水合金屬陽(yáng)離子為淺紫色，可以采取____的措施?！敬鸢浮?1)

Fe、S、H、O

Fe4(OH)2(SO4)5(2)Fe4(OH)2(SO4)5+10NaOH=5Na2SO4+4Fe(OH)3↓(3)Fe(SCN)+6F-=FeF+6SCN-(4)

鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵與水合鐵離子兩種顏色共同作用結(jié)果

向溶液中加入適量硫酸溶液【解析】【分析】7.38gX和0.1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，則D為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解為黑色固體E，E是Fe2O3；n(Fe2O3)=，根據(jù)鐵元素守恒，7.38gX中含n(Fe3+)=0.04mol，n［Fe(OH)3］=0.04mol，反應(yīng)共消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.12mol，所以7.38gX中含有0.02mol氫氧根離子；7.38gX和0.06mol硫酸反應(yīng)得到溶液A，溶液A僅含一種溶質(zhì)，則A是Fe2(SO4)3，根據(jù)鐵元素守恒，n［Fe2(SO4)3］=0.02mol，根據(jù)S元素守恒，7.38gX中含(0.06-0.01)mol硫酸根離子。(1)根據(jù)以上分析，7.38gX中含有0.02mol氫氧根離子、0.04molFe3+、0.05mol硫酸根離子，所以X的組成元素Fe、S、H、O，X的化學(xué)式Fe4(OH)2(SO4)5(2)Fe4(OH)2(SO4)5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe4(OH)2(SO4)5+10NaOH=5Na2SO4+4Fe(OH)3↓；(3)冰晶石中的陰離子為，溶液B和溶液C均含有與冰晶石中結(jié)構(gòu)類似的陰離子，B轉(zhuǎn)化成C的離子方程式Fe(SCN)+6F-=FeF+6SCN-。(4)黃色溶液A中的水合金屬陽(yáng)離子為淺紫色，F(xiàn)e3+易水解，溶液A呈黃色的原因是鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵與水合鐵離子兩種顏色共同作用結(jié)果。為了觀察溶液A中的水合金屬陽(yáng)離子為淺紫色，可以向溶液中加入適量硫酸溶液，抑制Fe3+水解。29．化合物ZJM-289是我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)：已知信息：+R2CH2COOH(R1=芳基)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法不正確的是___。A．化合物A不能使高錳酸鉀溶液褪色 B．化合物B所有原子可能共平面C．化合物NBP屬于乙酸乙酯的同系物 D．化合物D的分子式是C8H8O3(2)化合物HPBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(4)F能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C10H12O4的化合物I，寫出所有同時(shí)符合下列條件的化合物I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)____。①有兩個(gè)六元環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)；②結(jié)構(gòu)中只有3種不同的氫；③不含－O－O－鍵。(5)W(如圖)是合成某種新型藥物的中間體類似物。設(shè)計(jì)由制備W()的合成路線____。(無(wú)機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1)AC(2)

(3)+(CH3CO)2O+H2O(4)、、、(5)【解析】【分析】A在V2O5催化下和O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，結(jié)合A的分子式為C8H10，可知A為，B在一定條件下生成NBP為，NBP分別和氫氧化鈉水溶液、10℃稀HCl反應(yīng)生成HPBA，HPBA和ClCH2COCl（C2H5）3N、CH2Cl2在10℃反應(yīng)生成C為，結(jié)合NBP和C的結(jié)構(gòu)，可推得HPBA為；D發(fā)生已知信息反應(yīng)生成E，E和氫氧化鈉水溶液、HCl水溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)和Br（CH2）4Br、（C2H5）3N反應(yīng)生成G，結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)可知F為，G和AgNO3、CH3CN反應(yīng)生成H，H和C一定條件下反應(yīng)生成ZJM-289。(1)A.A為，苯環(huán)上側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，化合物A能使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.B為，所有的碳都是sp2雜化，化合物B所有原子可能共平面，故B正確；C.NBP為，化合物NBP與乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.化合物D的分子式是C8H8O3，故D正確；故答案為：AC；(2)化合物HPBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；；(3)D發(fā)生已知信息反應(yīng)生成E，D→E的化學(xué)方程式+(CH3CO)2O+H2O。故答案為：+(CH3CO)2O+H2O；(4)F能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C10H12O4的化合物I，不飽和度為5，所有同時(shí)符合下列條件的化合物I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)①有兩個(gè)六元環(huán)，其中一個(gè)為苯環(huán)；②結(jié)構(gòu)中只有3種不同的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；③不含－O－O－鍵，含有碳架結(jié)構(gòu)，余下2個(gè)碳、2個(gè)氧原子分布到苯環(huán)上對(duì)稱的位置上。故答案為：、、、；(5)W(如圖)是合成某種新型藥物的中間體類似物，由逆合成分析得要合成先合成，可由氧化得到，與水加成可得。由制備W()的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。故答案為：。五、原理綜合題30．氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.CO還原法：(1)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh作催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如圖：已知過(guò)程I的焓變?yōu)閍kJ/mol，過(guò)程II的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)在一定條件下，NO能夠與N2O脫掉N2后形成的表面氧反應(yīng)，促進(jìn)表面氧的轉(zhuǎn)移形成O2，進(jìn)而促進(jìn)N2O分解。NO作用的可能機(jī)理如下(*表示催化劑的活性中心)：步驟1：O*+NO=NO2*步驟2：NO2*=NO2+*步驟3：_______總反應(yīng)：2O*=O2+2*步驟3的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。II.焦炭還原法：用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H＞0。(3)在一定條件下，下列事實(shí)一定能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．恒溫恒容條件下，2v正(NO2)=v逆(N2)B．絕熱恒容條件下，體系的溫度不再改變C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變D．恒溫恒容條件下，N2與CO2的體積比不再改變(4)T℃時(shí)，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)tmin，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示：①a、b、c三點(diǎn)中，已達(dá)平衡狀態(tài)的有____。②a、c兩點(diǎn)c(NO2)的大小是a____c(填“>”“=”或“<”)。③b點(diǎn)前NO2轉(zhuǎn)化率隨容器容積增大而增大的原因是____。III.NH3還原法：(5)以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應(yīng)原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1980kJ·mol-1，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)c6(H2O)，k正，k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=____；溫度升高時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m____n(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮?1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=(a+b)kJ/mol(2)NO2+O*=O2+*+NO(3)BC(4)

ab

>

tmin時(shí)已達(dá)平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大(5)

0.25

＜【解析】(1)由圖可知：CO與NO在Rh催化劑上發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和CO2，總反應(yīng)方程式為：，總反應(yīng)=過(guò)程I+過(guò)程II，故總反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH=(a+b)kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

ΔH=(a+b)kJ/mol；(2)步驟3=總反應(yīng)=步驟1-步驟2，故步驟3的反應(yīng)式為：NO2+O*=O2+*+NO；(3)A．恒溫恒容條件下，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，體系的溫度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．該反應(yīng)有固體參與，混合氣體的質(zhì)量一直在發(fā)生變化，恒溫恒容條件下，當(dāng)混合氣體密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2與CO2的體積比一直等于系數(shù)比，N2與CO2的體積比不再改變時(shí)不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選BC；(4)由圖可知，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但體積越大，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，tmin內(nèi)不能達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故圖中a、b、c三點(diǎn)中，已達(dá)平衡狀態(tài)的為ab；由圖可知：a、c兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率相等，即a、c兩點(diǎn)時(shí)容器中NO2的物質(zhì)的量相等，但c點(diǎn)容器體積更大，則c點(diǎn)容器中NO2的物質(zhì)的量濃度更小，即a、c兩點(diǎn)c(NO2)的大小是a>c；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積是tmin內(nèi)剛好達(dá)到平衡的體積，b點(diǎn)之前容器體積更小，濃度更大，反應(yīng)速率更大，tmin時(shí)已達(dá)平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：tmin時(shí)已達(dá)平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；(5)350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，可列出三段式：，則此溫度下；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，故m<n。六、實(shí)驗(yàn)題31．三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(一)制備POCl3：采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖所示：PCl3和POCl3的相關(guān)信息如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.