2026屆河南省新鄉(xiāng)市新譽佳高級中學高三上化學期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某課題組以鉻鐵礦粉［主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料制備Cr2O3，有關(guān)實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B．過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D．“反應Ⅲ”每消耗32g硫黃，能產(chǎn)生2molCr(OH)32、下列離子方程式書寫正確的是A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O3、測得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（mol/L）2.0×10-21.4×10-2？2.0×10-22.4×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO32-4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記D．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣6、從酸性蝕刻廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是A．用裝置甲從廢液中還原出CuB．用裝置乙進行固液分離C．用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+D．用裝置丁將丙中反應后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O7、人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關(guān)，下列說法正確的是A．復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B．中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C．中國殲-20上用到的氮化鎵材料是當做金屬合金材料使用的D．石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料8、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為1∶69、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強10、C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO12、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl213、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解14、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵15、下列對應化學反應的離子方程式中正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O16、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反應 B．和硫酸反應 C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______（假設兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。20、過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置（裝置可重復使用），按氣流方向連接順序為__________________。（填儀器接口的字母編號）②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。②反應結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。21、在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖：（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算的平均反應速率________。（2）下列說法不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)的壓強不再變化b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化c.d.3molH-H鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵生成（3）0-10min、10-20min兩個時間段內(nèi)，的平均反應速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。（4）反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應速率減小，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是________。a.增大容器的體積b.降低溫度c.使用催化劑（5）在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)流程及溶液中含有Na2CrO4可知，鉻鐵礦粉與純堿、空氣煅燒生成二氧化碳、氧化鐵和Na2CrO4，加水浸取過濾得到氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和硅酸沉淀；濾液為Na2CrO4，向濾液中加入硫磺生成Cr(OH)3和Na2S2O3?！驹斀狻緼．分析可知，“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，A說法正確；B．過濾時需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B說法正確；C．分析可知，圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3，C說法正確；D．“反應Ⅲ”每消耗32g硫黃，即1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，能產(chǎn)生molCr(OH)3，D說法錯誤；答案為D。2、D【解析】A、醋酸是弱酸，書寫離子反應方程式時，不能拆寫成離子，應是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C、硝酸具有強氧化性，能與Fe2＋、H2S發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D、NH4＋、Al3＋都能與OH－發(fā)生反應，Al3＋結(jié)合OH－能力強于NH4＋，因此先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根據(jù)題中信息，發(fā)生的離子反應是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確。3、C【解析】假設溶液是1L，根據(jù)電荷守恒可知陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子。由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。4、B【解析】A.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA，故A錯誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標準狀況下不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。5、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途?！驹斀狻緼.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.利用葡萄糖的還原性，進行銀鏡反應制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時與酸性無關(guān)，因為玻璃不與其他酸反應，C錯誤；D.生石灰能與水反應，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題B、C選項難度較大，B項利用葡萄糖含有的醛基具有強還原性，C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)。6、D【詳解】A．從廢液中還原出Cu，要加入鐵粉，可以用裝置甲實現(xiàn)，故A正確；B．固液分離用過濾裝置，裝置乙為過濾裝置，故B正確；C．氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；D．FeCl3·6H2O應用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶的方式制得，故D錯誤；故選D。7、D【解析】A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。8、C【詳解】A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。9、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。10、C【解析】A、CO、NO是不成鹽氧化物，A錯誤；B、S與氧氣只能生成SO2，B錯誤；C、Na2CO3、Na2SO3由于水解顯堿性，且越弱越水解，所以Na2SO3＜Na2CO3，NaNO3溶液呈中性，C正確；D、CO2、SO2與水化合生成對應的酸屬于非氧化還原反應，3NO2+2H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應。反應原理不同，D錯誤。11、B【詳解】A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子，二者可以發(fā)生雙水解反應，不能共存，A錯誤；B．在中性溶液中，選項的四種離子互不反應，可以共存，B正確；C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應為Fe3+，同時生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡合反應，不能共存，C錯誤；D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D錯誤；故選D。12、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。13、C【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，選項A錯誤；B、試液中加入濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，選項B錯誤；C、試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，選項C正確；D、若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和實驗現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；D、亞硫酸根離子也會發(fā)生反應具有此現(xiàn)象。14、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應中F元素化合價降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應為NF3，則反應的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價，而NH3中N元素化合價為-3價，NH3還原性較強，故B錯誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應中N元素化合價升高，F(xiàn)元素化合價降低，NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確；故選：B。15、C【解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B錯誤；C、過量的鐵和稀硝酸反應生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正確；D、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D錯誤；故選C。16、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2?！驹斀狻緼.SiO2和水不反應，A項錯誤；B.SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；C.SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；D.SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應，E為D與硫反應生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和SO2，反應的離子反應方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應產(chǎn)生0.2molH2S，取反應后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標準狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c睛】本題考查無機物推斷，題中焰色反應及特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計算為易錯點、難點，學生容易認為混合物與鹽酸反應得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學生的分析能力。18、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應b時利用羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應類型是加成反應；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C，其反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應制得M，若先發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。19、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應的反應器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進入。據(jù)此回答。【詳解】(1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向為從下進上出，所以進水方向為a。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯誤；B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說明其與水發(fā)生反應，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價分析，產(chǎn)物應為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mol，則產(chǎn)率為0.02/0.025=80%。20、aedbce打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣導氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學實驗操作的知識。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應產(chǎn)生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生過氧化鈣，為了防止空氣中的水分影響反應產(chǎn)物，應該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e；②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體，排除裝置中的氣體；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，防止發(fā)生倒吸；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物；（2）①氨氣極易溶于水，故裝置B中儀器X的作用是導氣，防止倒吸；因雙氧水易分解，故在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出；②反應結(jié)束后，將B裝置中三頸燒瓶中的物質(zhì)進行過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·