學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吉林省安圖縣2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：H-1C—12O—16N-14Cl—35.5Na—23說明部分：本套試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘，共22道題第Ⅰ卷(選擇題共54分）一、（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、膠體C．分散系、溶液D．電解質(zhì)、化合物2．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng) D．膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀3．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3）2雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（）A．加入適量的Na2CO3溶液,過濾B．加入足量的K2CO3溶液，過濾C．先加入過量的K2CO3溶液,過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3D．先加入過量的K2CO3溶液，過濾,再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸4．下列基本操作正確的是(）A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C．用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁5。在實(shí)驗(yàn)室從自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列說法錯(cuò)誤的是(）A．燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．溫度計(jì)的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面C。冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反D。開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱,再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈6．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（)A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取7.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到()A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C。不分層，液體呈紫紅色D。不分層,液體為無色8．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，錯(cuò)誤的是（）A．1摩爾任何氣體都含有6．02×1023個(gè)分子B．0.012Kg12C中含有6。02×1023個(gè)碳原子C．1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧D．1molH2O中含有3mol原子9、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果5。6L氧氣含有2n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(）A． B． C．8n D．4n11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是：（)A.18g水所含電子數(shù)為NAB.14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC。16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAD。58。5gNaCl所含的離子數(shù)為NA12．下列說法正確的是（)A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)13.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A。氯化鎂晶體 B。氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀14.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng).你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型（)A、復(fù)分解反應(yīng) B、分解反應(yīng)C、化合反應(yīng) D、置換反應(yīng)15。下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32―B.NaHSO4=Na＋+H＋+SO42―C.MgCl2=Mg2＋+2Cl―D.Ba（OH)2=Ba2＋+2OH―AUTONUM6．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（)A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中17．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－18．下列離子方程式中正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH—Mg(OH)2↓第=2\*ROMANII卷（非選擇題共46分）19．(10分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②CO2③銅④BaSO4固體⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是

（填上序號(hào)),屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?/p>

(填上序號(hào))。(2）寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式硝酸銅=2\*GB3②硫酸鐵(3）寫出反應(yīng)“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”的離子反應(yīng)方程式是：20．（14分）現(xiàn)有某XY3氣體mg，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol—1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________________（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個(gè)（3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_

；將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________(6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的另一種氣體CH4含有氫原子的物質(zhì)的量為______________Ba2+，Cu2+,Ag+溶液Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示（寫出最佳答案）(1）.沉淀的化學(xué)式：沉淀1，沉淀2，沉淀3;（2）。寫出混合液+A的離子方程式:.溶液+B的離子方程式:。22．（12分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3。6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________________（2）甲:量取18mol/L的濃硫酸____________mL,小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有、、；②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________③定容的正確操作是（3）乙：用100mL量筒量取20mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

高一化學(xué)期中考試答案一、選擇題1.C2.C3。C4.D5.D6.C7。B8。C9.B10.D11。C12.A13。D14。B15。A16.C17。B18。D二、非選擇題19。(10分）（1）④⑦（2分）(填對(duì)1個(gè)得1分，填錯(cuò)1個(gè)扣1分)⑦（2分）(多填不得分)(2）①Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-（2分，寫錯(cuò)符號(hào)不得分)②Fe?（SO?)?＝2Fe3+＋3SO42－（2分）(3）2H++CO32—＝CO2↑＋H2O(2分）20.（14分）（1)m/M

mol（數(shù)值和單位都正確得2分)（2）4mNA/M

（2分）（3)22.4m/M

L（2分，數(shù)值和單位各得1分)（4）m/（m+1000)

(2分，也可以帶100％符號(hào)）（5）m/MVmol·L—1(2分,數(shù)值和單位各得1分)m/2MVmol·L-1（2分，數(shù)值和單位各得1分）（6）4m/M

mol（2分,數(shù)值和單位各得1分)21。(10分)每空2分（1）AgC