2026屆山西省太原市第六十六中學化學高三上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是（）A．該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B．該電池負極的電極反應式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．電池充電時，陽極的電極反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連2、己知A、B、C、D之間的置換轉化關系如圖所示、且A、D為單質。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B．若A為非金屬單質，則D不一定為非金屬單質C．若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D一定是H2D．若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A必強于D3、我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO24、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的兩倍，質子數比X原子少5個，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X、Y、Z單質的熔點：Z<Y<XC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<WD．Z元素的最高價氧化物對應水化物的分子中存在非極性共價鍵5、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數為32 D．鍺原子的中子數為416、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(濃)D．CuCuCl2Cu(NO3)27、有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學性質 B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性C．干燥SO2時體現吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性8、下列說法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?、關于下列離子方程式的評價合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，Fe2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正確；因為酸性硫酸強于硝酸C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯誤；因為SO2會被氧化產物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D10、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?D．氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓12、下列關于有機化學實驗的說法正確的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實驗室制備乙烯時，產生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成13、已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應的速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．加入幾滴FeCl3溶液14、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解15、能用鍵能大小解釋的事實是A．稀有氣體化學性質很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)16、關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續(xù)處理。相應離子方程式為____________。Y的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。18、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是___________，烴A的結構簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。19、碘化鈉可用于醫(yī)學和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產生；④關閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質，若期望反應的產率為88%則最終得到產品的質量為______．20、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)G中b瓶內宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現象是______，C中的現象是__________。(4)裝置E中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。21、CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。（2）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl⑤鹽酸中有鋅粉剩余⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現現象的預測可能正確的是__。A.白色沉淀B.液體分層C.無明顯現象D.黃綠色氣體（5）現有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應，作原電池負極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Li2Mn2O4，電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，外加直流電源的負極與負極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應，進行分析判斷?！驹斀狻緼.該電池放電時，溶液中的SO42-向負極電極a移動，A錯誤；B.電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應，作原電池負極，電極反應式為：Li-e-=Li+，B錯誤；C.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，電極反應與正極相反，則反應式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查化學電源新型電池二次電池的知識，二次電池是可充電電池，放電時起原電池作用，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極獲得電子發(fā)生還原反應，充電時負極電源的負極連接，為陰極，發(fā)生還原反應；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應，注意電極反應式的書寫，明確離子的定向移動問題。2、B【解析】A．若A為鐵，D為氫氣，B為酸、醇等，可以與金屬鐵反應生成氫氣，A錯誤；B．若A為非金屬單質，則D不一定為非金屬單質，例如氫氣還原氧化銅，B正確；C．若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D不一定是氫氣，例如碳和二氧化硅反應生成硅和CO，C錯誤；D．若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A不一定強于D，例如再一定條件下鈉可以置換出K，D錯誤，答案選B。3、C【詳解】A．該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C。4、C【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的兩倍，質子數比X原子少5個，說明W是氧元素，X是鋁元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，A、原子半徑應該是X>Y>Z>W，A錯誤；B、硅的熔點最高1420℃，鋁的熔點660℃，硫的熔點最低，X、Y、Z單質的熔點：Y>X>Z，B錯誤；C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關，非金屬元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來越強，同一族的自下而上非金屬性越來越強，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<W，C正確；D、Z元素的最高價氧化物對應水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價鍵，D錯誤。答案選C?？键c：元素周期律5、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應排2個電子，所以x=2，B正確；C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為32，表示原子序數為32；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為32，C正確；D、根據相對原子質量=質子數+中子數可知，鍺原子的中子數為：73-32=41，D正確，答案選A?！军c睛】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力，明確元素周期表的結構特點是解答的關鍵，即左上角的數字表示原子序數，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數字表示相對原子質量。6、B【解析】A項，銅與稀硝酸會發(fā)生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的NO有毒性，會污染環(huán)境，故A錯誤；B項，Cu與空氣發(fā)生：2Cu＋O22CuO，CuO與硝酸發(fā)生：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，從上述兩個方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且沒有污染性物質生成，故B正確；C項，Cu與濃硝酸發(fā)生：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2具有毒性，會污染環(huán)境，故C錯誤；D項，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能會污染環(huán)境，而且AgNO3比HNO3價格更高，不經濟，故D錯誤。此題答案選B。7、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質，屬于化學反應，是化學性質，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應進行，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學性質，而吸水性一般屬于物理性質。8、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無法達到除雜的目的，故A錯誤;B.氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時生成絡合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，實驗時應將乙醇除去，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，防止影響實驗現象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。9、C【詳解】A．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，由于Cl2過量，所以Fe2+、I－都將被氧化，同時Fe2+、I－的物質的量關系應滿足化學式中的組成關系，正確的離子方程式為：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A錯誤；B．向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸，方程式正確，評價錯誤，此反應是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，B錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中，因為SO2會被氧化，產物不可能為HSO3-，C正確；D．Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應，方程式中Ba2+、HCO3-不滿足化學式中的組成關系，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D錯誤；故選C?！军c睛】當一種物質電離產生的兩種離子都參與離子反應時，若該物質少量，則兩離子的數量關系滿足化學式中的組成關系；若該物質過量，則兩離子的數量關系不一定滿足化學式中的組成關系。10、C【詳解】①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強堿弱酸鹽，正確；

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質，錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，硝酸與氯化鈉也不反應，但硝酸是強酸，錯誤；

④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，若是強酸，其pH應該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；

⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸，pH＝7，因此是弱酸，正確；

⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若亞硝酸是強酸，pH＝4，因此是弱酸，正確。

綜上所述，①④⑤⑥符合題意，C項正確；

故選C。11、A【解析】A，沉淀轉化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據量的多少判斷；D，在離子反應中，弱電解質氫硫酸不能拆開?！驹斀狻緼.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據沉淀轉化的一般原則，反應向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?，A正確；B.根據電荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B錯誤；C.在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質的量之比為1：2進行反應，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl?，C錯誤；D.氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質，在離子反應書寫時不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D錯誤；答案為A。12、A【解析】A.甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，再與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽，而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，故A正確；B.乙醇與水混溶，不能分液分離，故B錯誤；C.檢驗溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C錯誤；D.實驗室制備的乙烯中往往含有二氧化硫等氣體雜質，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯誤；故選A。13、C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內活化分子數以及有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故A項不選；B．MnO2對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內活化分子數增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故B項不選；C．加水稀釋會降低單位體積內活化分子數，使有效碰撞頻率降低，化學反應速率將降低，故C項選；D．FeCl3對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內活化分子數增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故D項不選；綜上所述，不能加快該反應的速率的是C項，故答案為C。14、C【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，選項A錯誤；B、試液中加入濃鹽酸產生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，選項B錯誤；C、試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質碘，遇淀粉變藍，選項C正確；D、若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和實驗現象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質遇到淀粉變藍；D、亞硫酸根離子也會發(fā)生反應具有此現象。15、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價鍵，故A錯誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關，與鍵能無關，故B錯誤；C.氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導致化學性質比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關，與鍵能無關，故D錯誤；故選C。16、C【解析】A項，裝置①為原電池，Zn為負極，Cu為正極，電流方向與陽離子運動方向形成閉合，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B項，滴有酚酞溶液的裝置②是惰性電極電解NaCl溶液，b為陽極，生成Cl2，a為陰極，生成H2，所以a極先變紅，故B錯誤；C項，裝置③電解質溶液為CuSO4溶液，若陰極(c極)為鐵，陽極(d極)為銅，則可在鐵上鍍銅，故C正確；D項，裝置④為原電池，Zn作負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵作正極只起導電作用，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，則Z原子最外層電子數為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，化學方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應氧化反應2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，據此分析。【詳解】根據B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據E的結構簡式，E中含有官能團是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)根據上述分析，反應類型分別是取代反應和氧化反應；(3)化合物F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應，羧基去羥基，氨基去氫，化學反應方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學反應方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，即反應方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據反應方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據G的分子式，且有醚鍵，即結構簡式(鄰間對)，共有3種?！军c睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據反應條件和分子式作出合理推斷即可。19、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到NaI固體，以此解答該題?！驹斀狻?1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應的產率為88%，則最終得到產品的質量為6g×88%=5.28g。【點睛】考查物質的制備實驗，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，其中氧化還原反應型離子方程式書寫時需要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應生成二氧化碳和氯化氫，F中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應后多余的氯氣可以采用關