2026屆青海省果洛市高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－12、將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)，達到平衡時，PCl5為0.40mol。如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是A．0.2mol B．0.4molC．小于0.2mol D．大于0.20mol，小于0.40mol3、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液4、將Na2O2與一定量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出兩種氣體，最終剩余固體中一定含有的物質是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO35、下列物質中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH46、“共享單車”方便出行，低碳環(huán)保。下列關于單車的制造材料說法正確的是()A．制造車輪鋼圈的材料是合金 B．鋁合金制造的車架較鋼制造的重C．制造輪胎用的橡膠屬于無機物 D．制造反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽7、下列關于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應C．不能與NaHCO3反應放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應8、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C（OH-）=C（H+）C．O.1mol/L的硫酸銨溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）9、下列說法正確的是A．凡是能溶于水有甜味的物質都屬于糖類B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂、糖類都屬于高分子化合物D．葡萄糖屬于單糖10、下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A．溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應B．化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定提高C．增大壓強，化學反應速率一定增大D．反應物之間同時存在多個反應時，理想的催化劑可以提高目標產物在最終產物中的比率11、下列實驗操作或裝置正確的是A．點燃酒精燈 B．蒸發(fā)濃縮C．蒸餾 D．過濾12、下列說法正確的是A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置B．原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應C．形成原電池后，陽離子通過鹽橋向負極移動D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電13、下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大14、銅~鋅原電池如圖所示，電解質溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應B．鋅電極是原電池的負極C．電子從銅極經過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn－2e—="="Zn2+15、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來16、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1則含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出5．7kJ的熱量D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。19、已知下列數據：物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、現有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學式）；請寫出鋁離子水解反應的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含Fe3+的試劑是___（填化學式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學式）。②經過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質質量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質量/g碳32.80____________甲烷____________2.75根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應的化學方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。2、C【詳解】化學平衡的建立與路徑無關，達到平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2，可以等效為開始加入1.0molPCl3和0.50molCl2，到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，減小壓強平衡向著氣體分子數增加的方向移動，平衡逆向移動，反應物的轉化率減小，故達到新平衡時PCl5的物質的量小于原平衡的一半，即達到新平衡時PCl5的物質的量小于0.4mol×=0.2mol；答案選C。3、B【解析】A、電解質必須是化合物，Cu是單質，故A錯誤；B、K2SO4的水溶液導電，K2SO4是電解質，故B正確；C、MgCl2溶液是混合物，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，故D錯誤。4、B【詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應，且過氧化鈉先與二氧化碳反應生成碳酸鈉和O2，后與水反應，由于排出兩種氣體，故排出的氣體是氧氣和水蒸氣，說明水蒸氣沒有反應或沒有反應完，如水蒸氣沒有反應，則固體中只有碳酸鈉，如果水蒸氣沒有反應完，則固體中有碳酸鈉和NaOH，故一定有碳酸鈉；

綜上所述，答案為D?！军c睛】過氧化鈉與水和二氧化碳反應，可以理解為過氧化鈉先與二氧化碳反應，當二氧化碳反應完，再與水反應。5、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價鍵，故不選D；答案：C6、A【詳解】A.鋼圈含有Fe、C等，是合金，故A正確；B.鋁的密度較小，用鋁合金制造的車架較鋼的更輕，故B錯誤；C.制輪胎用的橡膠是高分子化合物制成的，屬于有機物，故C錯誤；D.有機玻璃是有機高分子材料，不是硅酸鹽，故D錯誤；故選A。7、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤。8、C【解析】A．根據電荷守恒判斷c（Cl-）、c（NH4+）的關系；B．若一元酸為強酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；C．根據銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；D．根據多元弱酸根離子少量水解，分步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度判斷?！驹斀狻緼．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果一元酸為強酸，一元堿為強堿，則混合液顯示中性，c（OH-）=c（H+）；當一元酸為弱酸、一元堿為強堿時，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，c（OH-）＜c（H+），故B錯誤；C．0.1

mol/L的硫酸銨溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），而銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由于硫離子部分水解，則溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），硫離子水解主要以第一步為主，則：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D錯誤；答案：C9、D【解析】A、有些醇類能溶于水，也具有甜味；B、單糖不能發(fā)生水解；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應?！驹斀狻緼、有些醇類能溶于水，也具有甜味，故A錯誤；B、單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B錯誤；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C錯誤；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應，屬于單糖，故D正確。10、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動，溫度對吸熱反應速率的影響大于放熱反應速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動，溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應，A錯誤；B．對一個多反應物的可逆反應，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率增大，而本身的轉化率降低，B錯誤；C．增大壓強，如果反應物的濃度不變，反應速率也不會變，C錯誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標產物在最終產物中的比率，D正確；正確答案為D。11、D【解析】A、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，選項A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進行，圖中儀器選擇不合理，選項B錯誤；C、冷凝水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項C錯誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握儀器的使用、實驗操作、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性。12、B【詳解】A.原電池是把化學能轉化為電能的裝置，故錯誤；B.原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應，失去電子，故正確；C.形成原電池后，鹽橋中的陽離子向正極移動，故錯誤；D.電解時，電解池的陽極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應，故錯誤。故選B?！军c睛】D為易錯點，電解池是將電能變成化學能的裝置，陽極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，陰極是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，溶液中的陰離子向陽極移動。13、D【詳解】A．對于無氣體物質參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率不變；對于有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數不變，A錯誤；B．升高溫度，物質的內能增加，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增加，分子之間有效碰撞次數增加，化學反應速率一定增大，B錯誤；C．加入反應物，活化分子百分數不變；若加入的反應物是固體或純液體，加入反應物，化學反應速率不變，C錯誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數，使化學反應速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。14、C【解析】原電池中，Zn是負極，Cu做正極，稀硫酸是電解質【詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應，故A正確；B、Zn是負極，B正確；C、電子從負極經過外電路流向正極，故C錯誤；D、負極失電子，故D正確；答案選C。15、B【詳解】A．油脂不溶于水，選項A錯誤；B．油脂易溶于有機溶劑，然后利用沸點不同進行蒸餾分離，選項B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，選項C錯誤；D．隔絕空氣加熱，會使油脂分解變質，選項D錯誤。答案選B。16、C【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱不是2．8kJ·mol-1，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1，含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出5．7kJ的熱量，故C正確；D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物質的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，燃燒過程均為放熱反應，△H為負值，所以△H1<△H2，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。19、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應物隨生成物一起大量被蒸出，導致原料損失及發(fā)生副反應B【分析】根據乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應條件的控制、產物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因為試管容積為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據各物質的沸點數據可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以