2026屆江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水2、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D．灼燒樸消會看見黃色的煙3、日常生活和工業(yè)生產中常用到漂白劑。下列物質沒有漂白作用的是（）A．HClO B．Na2O2 C．新制氯水 D．CaCl24、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是A．物質j和物質e反應生成物質a B．物質b既有氧化性又有還原性C．物質d的濃溶液具有脫水性 D．物質f可以與物質q發(fā)生氧化還原反應5、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物6、關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是（）A．Na2O2與H2O反應中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑B．Na2O2與CO2反應中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑C．Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉移2mol電子D．Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉移1mol電子7、下列對古文獻記載內容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。D．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。8、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處9、下列說法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應 B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用10、當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．鈉和氧氣B．鋅和硫酸C．氫氧化鈉和二氧化碳D．氫氣和氯氣11、設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA12、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在該裝置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤13、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．稀鹽酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氫氧化鈉溶液14、黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應轉移電子物質的量為6molB．被氧化的物質為：CC．氧化產物：CO2D．該反應中氧化劑是：S、KNO315、下列各組物質，原子間的化學鍵類型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH16、從海水中提取溴不需要經歷的步驟是（）A．濃縮 B．氧化 C．升華 D．提取17、下列物質的分類正確的是選項物質類別A純堿堿B氯水混合物C過氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質A．A B．B C．C D．D18、下列對于硝酸的認識，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅和稀硝酸的反應屬于置換反應C．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現氧化性，沒有體現酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸19、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目20、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒21、能正確表示下列反應的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑22、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是_________________。（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。24、（12分）現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。25、（12分）為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：其實驗步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。(3)加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象。可觀察到的主要現象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學們提出不同看法。有一位同學提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認為他的猜想可能嗎？_________。請自選藥品設計實驗驗證他的猜想(寫出操作、現象和結論)____________。26、（10分）已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左流向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________；當裝置Ⅱ中出現________現象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為________。27、（12分）某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；28、（14分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現氧化性的反應是__（填代號）。（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為_________。（6）下列物質中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質的是：__（填序號，下同）；既不是電解質也不是非電解質的是：__。29、（10分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F

是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應生成不溶于酸的黃色沉淀；現象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應；與溴離子反應，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應后，四氯化碳層為紫紅色；現象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應，無明顯現象；與溴離子反應，氯水溶液褪色；與碘離子反應，氯水褪色，淀粉溶液變藍；現象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應，現象相同，D無法鑒別；答案為D。2、B【解析】

A.KNO3根據陽離子分類屬于鉀鹽，根據陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。3、D【解析】

具有強氧化性的物質能使有色物質褪色，如HClO等，以此來解答?！驹斀狻緼.HClO具有強氧化性，故具有漂白性，A項錯誤；B.Na2O2具有強氧化性，故具有漂白性，B項錯誤；C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C項錯誤；D.CaCl2溶液不具有氧化性，故無漂白性，D項正確；答案選D。【點睛】高中化學中常見的漂白劑有：氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭等，其中氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他們都是強氧化劑，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質；而SO2漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。如用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應；活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化。4、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到單質硫，A項正確；B.b是二氧化硫，+4價的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；D.硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。5、C【解析】

A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C。【點睛】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。6、D【解析】

Na2O2與H2O反應、Na2O2與CO2反應中電子轉移情況分別為：依此可對各選項做出判斷。【詳解】A.Na2O2與H2O反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，A選項錯誤；B.Na2O2與CO2反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，B選項錯誤；C.Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2參加反應，得失電子均為1mol，故轉移1mol電子，C選項錯誤；D.Na2O2與水反應中，1molNa2O2參加反應，得失電子均為1mol，故轉移1mol電子，D選項正確；答案選D。7、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應有HgS=Δ8、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。9、D【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D?！军c睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應，屬于化學反應；明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。10、D【解析】A.鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在點燃時反應生成過氧化鈉，故不選A；B.鋅與濃硫酸反應時，硫元素被還原；鋅與稀硫酸反應時，氫元素被還原，兩反應的生成物不同，故不選B；C.氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故不選C；D.氫氣和氯氣反應的生成物總是氯化氫，故選D。11、C【解析】

A.1.8g水的物質的量，故其所含分子數為0.1NA，選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質的量，而CO和N2的質子數均為14，故混合氣體中所含質子總數為：0.5mol×14=7NA，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應產生SO2，2molH2SO4參與反應時轉移2mole-，與稀硫酸反應生成H2，只要有1molH2SO4參與反應就轉移2mole-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉移電子數在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應生成FeCl3，0.1molCl2完全反應，轉移電子數為0.2NA，選項正確，D不符合題意；故答案為C?！军c睛】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反應，故不能根據鐵元素的化合價變化判斷轉移的電子數，必須根據氯元素的化合價變化判斷。12、B【解析】

12mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應生成的為NO2，從下邊幾個角度分析：(1)鐵過量，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和；(2)硝酸過量，則反應方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、?！驹斀狻扛鶕}目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。13、D【解析】

根據Al與NaOH溶液反應的特性來分析作答?！驹斀狻緼.Mg、Al均與稀鹽酸反應，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項錯誤；B.二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應，則不能達到除雜目的，故D不選；C.二者均與稀氨水不反應，不能達到除雜目的，故C項錯誤；D.Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故D項正確；答案選D。14、A【解析】

反應S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析解答?！驹斀狻緼、反應中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質的量，因此無法計算反應轉移電子物質的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產物，故C不符合題意；D、該反應中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。15、D【解析】

A.HCl中的H和Cl之間以共價鍵結合，HNO3中的H、O、N之間也以共價鍵結合，故A不選；B.H2O和NH3均是原子間通過共價鍵結合而成，故B不選；C.MgCl2是鎂離子和氯離子通過離子鍵結合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過離子鍵結合而成的。故C不選；D.CCl4是碳原子和氯原子通過共價鍵結合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結合而成，故D選。故選D?！军c睛】離子化合物是離子間通過離子鍵結合而成的，通?；顫娊饘傺趸锖徒饘匐x子或銨根離子和酸根離子組成的鹽以及強堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數的有機物都是共價化合物。16、C【解析】

海水中溴以離子存在，且濃度較低，通過濃縮后，通入氧化劑氧化溴離子，得到溴水，然后用有機溶劑從溴水中提取溴，進行萃取和分液操作，整個提取過程中不需要升華；答案選C。17、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構成，屬于鹽，故A錯誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會與水反應即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應生成鹽和水可知，過氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯誤；D．電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；答案為B。18、A【解析】

A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學反應時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。19、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物。【詳解】鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤；根據得失電子守恒，Mg原子失去的電子數目等于C原子得到的電子數目，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。20、B【解析】A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導致稱取的溶質中含有氫氧化鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質的物質的量都不會產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，注意誤差分析的依據：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。21、D【解析】

A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時前面加Ca2+，故B錯誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產物不同、還原性物質遇氧化性物質發(fā)生的反應等角度判斷反應是否符合實際。22、C【解析】

A.鈉的熔點較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，保護內部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護內部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C?！军c睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據后面信息得出金屬C為鐵，F為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|的化學式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：；⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應的氧化劑是H2O，反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；⑸反應⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。24、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍，C、F的原子序數之和24，C的原子序數小于D，F的原子序數大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數”：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。②二看“核電荷數”：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。③三看“核外電子數”：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。25、鐵絲劇烈燃燒產生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應，將注射器中的氯氣推入裝有細鐵絲的硬質玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應生成棕黃色的FeCl3，FeCl3沸點比較低，可能會進入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含Fe2+，Fe3+可以用KSCN溶液檢驗。【詳解】(3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現象是鐵絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案為：吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境。(5)由以上分析可知，生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，所得溶液中可能既含有Fe2+，又含有Fe3+；若鐵銹比較少，生成的Fe3+比較少，里面的鐵會把生成的Fe3+全部還原為Fe2+，所以也可能只含有Fe2+。若要證明只有Fe2+而無Fe3+，只需檢驗無Fe3+即可，若無Fe3+，則鐵元素只能Fe2+以的形式存在?？梢杂肒SCN檢驗Fe3+。故答案為：可能；取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+。26、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－藍色褪去7%【解析】

(1)本題考查了排水法的連接順序；SO2用碘吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積。(2)根據方程式可直接寫出離子方程式。(3)找出SO2與I2對應關系，求出SO2體積，可以求出混合氣體中SO2的體積分數?！驹斀狻浚海?）SO2用碘水吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可用通過排水法測量起體積；所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；正確答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘與水混合反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉顯藍色，所以當溶液藍色褪去時，即停止通氣；正確答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；藍色褪去。（3）由反應方程式可知:SO2---I2關系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，則SO2的體積分數為=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正確答案：7%。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘馕觥?1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)