2026屆北京市中央美術(shù)學(xué)院附屬實驗學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強(qiáng)酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等2、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()ABCD構(gòu)成銅鋅原電池防止Fe被腐蝕鐵上鍍銀銅的精煉A．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導(dǎo)電B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高4、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q25、人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。正確的是（）A．原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染6、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－17、下列排列順序正確的是A．常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③8、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題9、下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．10、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO311、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實驗式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等12、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是A．電解質(zhì)溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)13、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸14、含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝＋114.6kJ·mol－1D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－115、下列說法正確的是A．C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1molC的質(zhì)量12g/molB．1molCl2的體積為22.4LC．1molCO2中含有3個原子D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH1mol16、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵17、在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為A．V2>V1=V3B．V2>V1>V3C．V1>V2=V3D．V1=V2=V318、玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其產(chǎn)生銅綠的角度講，下列方法可行的是（）A．將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上B．經(jīng)常用水清洗銅像C．在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進(jìn)行補(bǔ)充或更換D．定期用酸清洗銅像19、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖20、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)21、對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，不正確的是()A．；取代反應(yīng)B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應(yīng)D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)22、在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。26、（10分）(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設(shè)計簡單實驗證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象為____________________28、（14分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強(qiáng)C．增大CO2和H2的初始投料比D．投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度（3）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____A．容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．容器中氣體密度不再發(fā)生變化C．容器中氣體顏色不再發(fā)生變化D．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。29、（10分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。(1)I中NH3和O2在加熱催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較P1、P2的大小關(guān)系：______。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_____。(填變大、變小或者不變)(3)III分兩步進(jìn)行，先將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。A．B．C．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強(qiáng)，故A錯誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強(qiáng)酸，為弱酸，故C錯誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強(qiáng)于HB，則起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯誤；答案選B。2、B【詳解】A.銅鋅原電池中，Zn電極在ZnSO4溶液，Cu電極在CuSO4溶液，A錯誤；B.在電解池中由于陽極材料是石墨，為惰性電極，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)，故可以防止Fe被腐蝕氧化，B正確；C.Fe為陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Ag作陰極，陰極上發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，因此不能實現(xiàn)Fe上鍍Ag，C錯誤；D.銅在電解精煉時粗銅應(yīng)該作陽極，精銅應(yīng)該作陰極，D錯誤。答案選B。3、B【解析】A.硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成定向移動的離子，從而導(dǎo)電，故錯誤；B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越來越大，故正確；C.NH3和Cl2兩種分子中，除了氫原子外其他原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，但氟化氫分子間有氫鍵，所以氟化氫的沸點高，其他熔沸點逐漸升高，故錯誤。故選B。4、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．【詳解】當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0；反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0。則下列三個反應(yīng)：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A?！军c睛】本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應(yīng)。5、C【詳解】A.原始社會不會利用天然氣，A項錯誤；B.農(nóng)村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B項錯誤；C.核能、太陽能、氫能等是新型能源，C項正確；D.化石燃料燃燒會產(chǎn)生污染性氣體，D項錯誤；答案選C。6、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項A正確。答案選A。7、B【解析】試題分析：A項常溫下將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，NH3·H2O的電程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A項錯誤；B項常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中，①中電離出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—會促進(jìn)NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B項正確；C項0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則HA－水解程度大于電離程度，故溶液中微粒關(guān)系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C項錯誤；D項在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01mol?L-1AgNO3溶液②0.1mol?L-1KCl溶液③蒸餾水，則①中銀離子會使AgCl溶解平衡逆向移動，②中氯離子使AgCl溶解平衡逆向移動，且②對AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：③＞①＞②，故D項錯誤；本題選B?？键c：溶液中離子關(guān)系。8、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過程中能量升高，A選項錯誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項錯誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，D選項正確；答案選D。9、A【詳解】A．乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學(xué)方程式為，選項A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，選項B錯誤；C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)為：+HNO3+H2O，選項C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，選項D錯誤；答案選A。10、C【解析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。11、C【分析】因烴中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡式相同，實驗式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯誤；答案選C。【點睛】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式稱為最簡式，實驗式又稱最簡式，為難點。12、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質(zhì)均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負(fù)極，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質(zhì)可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選B?！军c睛】解該題的切入點就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽極反應(yīng)。13、B【詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。14、D【詳解】KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)的中和熱ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；答案選D。15、D【詳解】A．C元素的相對原子質(zhì)量是12，1molC的質(zhì)量是12g，A錯誤；B．未標(biāo)明狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCl2的體積才為22.4L，B錯誤；C．1molCO2中含有3NA個原子，C錯誤；D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正確；答案選D?！军c睛】元素的相對原子質(zhì)量的單位為“1”，摩爾質(zhì)量的單位為“mol/L”；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才為22.4L，如果不是氣體或者未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積都不是22.4L。16、A【詳解】A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)?、氯氣等，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯誤；故選A。17、A【解析】等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O溶液中，c(OH-)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，Ba(OH)2和NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，所以用去酸的體積V1=V3，但NH3?H2O為弱堿，在水溶液中部分電離，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V3＜V2，所以消耗酸的體積關(guān)系為V2>V1=V3。綜上所述，本題應(yīng)選A。18、D【詳解】A.將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上，Cu、Ag形成的原電池，Cu是負(fù)極，該極上的金屬更易被腐蝕，故A錯誤；B.金屬銅、銅綠和水都不反應(yīng)，經(jīng)常用水清洗銅像，不會將銅綠洗掉，故B錯誤；C.在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，Cu、Zn形成的原電池中，鋅是負(fù)極，金屬Zn更易被腐蝕，但是金屬銅被保護(hù)，故C正確；D.金屬銅和硝酸之間會發(fā)生反應(yīng)，如果形成原電池時，在酸性環(huán)境下，可以發(fā)生析氫腐蝕，加速金屬銅的腐蝕，故D錯誤；故選C。19、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。20、D【解析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！驹斀狻緼．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b＜a＜c，B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；D．c點離子溶液導(dǎo)電能力大于a點，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因為a點稀釋的倍數(shù)大于c點稀釋的倍數(shù)，則a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項D是易錯點，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。21、B【解析】A．苯的硝化反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應(yīng)，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故D不選；故選B。22、A【解析】由于反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行的，這說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。【詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團(tuán)處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。26、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負(fù)極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當(dāng)于生成1molH2O，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進(jìn)行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應(yīng)過程中熱量損失，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。27、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。【解析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理?？键c：考查酸堿滴定實驗等相關(guān)知識。28、H2O反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高250℃BDAD2mol6FeO＋CO22Fe3O4＋C【分析】（