2026屆山東省惠民縣第二中學化學高一上期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中2、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是()A．稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 D．定容時俯視讀取刻度3、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Al與NaOH溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5、下列物質中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是（）A．氫氣 B．單質硅 C．白磷 D．空氣6、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶37、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0.1molFe與0.1molCl2反應，轉移的電子數目為0.3NAB．1.12LCl2含有1.7NA個質子C．標準狀況下，22.4LSO3含NA個硫原子數D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NA8、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數均是8NA9、能證明NaCl是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．熔融態(tài)能導電 C．水溶液能導電 D．易溶于水10、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－111、下列說法中，正確的是()A．分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法B．從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C．分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法D．從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法12、下列物質種類、名稱（或俗名）及化學式完全相符的是物質種類名稱（或俗名）化學式A單質水晶SiB強電解質過氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質液氯Cl2A．A B．B C．C D．D13、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B．若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D．若丁是O2，則甲可能為C14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO15、下列物質屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸16、下列說法中,正確的是()A．物質得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質17、下列關于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成18、下列反應屬于氧化還原反應的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O319、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．20、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應D．水晶的主要成分是SiC21、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現象C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物22、下列行為不符合安全要求的是A．點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往低處去C．做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色。(1)物質D的化學式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________，化學方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為______(填序號)?；戏磻脫Q反應復分解反應氧化還原反應(4)和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現象是：___________________。25、（12分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗氨氣的方法是______。26、（10分）利用下圖裝置，設計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應所生成的氣體產物序號①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):_____________________________________（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗證的產物是__________________________________27、（12分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應的化學方程式是__________________。（2）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學觀察到實驗室Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：①結合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現紅色的原因___________。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為_______________。28、（14分）鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。29、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2－54.169.1①易與水反應，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：(1)儀器A冷卻水的進口_______(填“a”或“b”)。(2)儀器B中盛放的藥品是_______。(3)實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為_______，以下與二氧化硫有關的說法中正確的是_______。A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好E.可用濃硫酸干燥SO2F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2(4)裝置丙所盛試劑為_______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程為______________。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是______________。②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B、堿性物質不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。2、D【解析】

A.稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質質量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質的質量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。3、C【解析】

A.焰色反應能呈現出來很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會對周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項是C。4、C【解析】

A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．氯氣跟水反應，生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B錯誤；C．Al與NaOH溶液的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正確；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故選C。5、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質硅與氯氣中加熱反應生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發(fā)生化學反應，故D符合題意；故答案為D。6、C【解析】

根據反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C?！军c睛】易錯點是選項A，有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應夯實基礎知識。7、D【解析】

A.Fe與Cl2反應產生FeCl3，1molFe反應消耗1.5molCl2，所以給出0.1molFe與0.1molCl2，反應時Fe過量，要以不足量的Cl2為標準計算，反應過程中轉移電子的數目為0.2NA，A錯誤；B.未指明外界條件，不能確定氣體的物質的量及微粒數目，B錯誤；C.標準狀況下SO3不是氣體，不能確定其中含有的分子數目，C錯誤；D.O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，所以3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量是3.2g÷16g/mol=0.2mol，則其中含有的O原子數目為0.2NA，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】

A.

5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為，故A錯誤；B.氫氧化鈉為強電解質完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數目為，氫氧化鋇為二元強堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數目為，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數為，故C正確；D.

16g的物質的量是，所含中子數為：，16g的物質的量為，所含的中子數為：，故D錯誤；故答案選C。9、B【解析】

離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)能導電，共價化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)不能導電，則能證明NaCl是離子化合物的事實是熔融態(tài)能導電，故選B。10、A【解析】

一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數是，NA=/mol，故合理選項是A。11、C【解析】

根據物質的分離和提純方法及操作注意事項分析解答?！驹斀狻緼.將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離，故A錯誤；B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結晶的方法，故B錯誤；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸點不同，可用蒸餾法分離，故C正確；D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法，故D錯誤；故選C。【點睛】難溶固體和液體的混合物的分離采用過濾法；可以互溶的液體混合物，利用沸點的不同采用蒸餾法分離；互不相溶的液體混合物采用分液法分離。12、B【解析】

A.水晶是化合物，其化學式為SiO2，A錯誤；B.過氧化鈉是強電解質，其化學式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學式為Fe3O4，C錯誤；D.液氯是氯元素的單質Cl2，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故合理選項是B。13、C【解析】

A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉化關系，故A正確；B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉化關系，故B正確；C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應，無法滿足轉化關系，故C錯誤；D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉化關系，故D正確；故答案為C。14、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反應生成難溶性的Cu(OH)2，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，所以溶液中離子不能大量共存，故A不符合題意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中離子不反應能大量共存，故B符合題意；C.H＋、Fe2＋、NO能發(fā)生氧化還原反應，所以離子不能共存，故C不符合題意；D.Ba2＋和SO發(fā)生反應生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。15、B【解析】

由一種物質組成的是純凈物，結合物質的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。16、B【解析】

A.得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故B正確；C.根據選項B的分析，故C錯誤；D.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質，如S的燃燒，故D錯誤。答案選B。17、C【解析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍色晶體變白，與脫水性無關，故A錯誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學反應，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。18、D【解析】

A.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.鋁和鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確。故選D。19、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應該選取鐵鹽，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關鍵，難度不大。根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，根據反應方程式確定氧化劑的氧化性強弱，然后再根據條件選擇合適的氧化劑。20、C【解析】

A.CO2能與H2O反應，但SiO2與H2O不反應，A錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，但CO2不能與酸反應，B錯誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯誤。故選C?！军c睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強堿反應，但與弱堿(如一水合氨)不反應。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應，但SiO2易溶于氫氟酸。21、B【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小，膠體中分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間，A選項正確；B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，B選項錯誤；C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質溶液，膠體中加入電解質能發(fā)生聚沉，C選項正確；D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；答案選B。22、B【解析】

A.可燃性氣體在點燃前，應驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；B.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離，B錯誤；C.塊狀的金屬剩余后應放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；D.濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質量為1.02g，即0.01mol，根據鋁元素守恒，含有鋁離子的物質的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g，所以一定有SO42-，物質的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據電荷守恒確定。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是；A與水發(fā)生反應產生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應產生、；與反應生成，與鹽酸發(fā)生反應產生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應，首先反應產生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應產車，溶液中滴加溶液出現紅色，所以白色沉淀H是，W是。據此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為現象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應，根據方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應，現象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生；25、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集。【詳解】（1）NH4Cl溶液的物質的量：，NH4Cl固體的質量：，應用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現象是溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。④氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣與氯化氫結合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會產生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。26、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗證產物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因為二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡的裝置，故答案為：驗證產物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據實驗的要求，需要檢驗二氧化碳，因此裝置③中應該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點睛：本題考查濃硫酸的性質和二氧化硫與二氧化碳的檢驗。本題中需要注意二氧化硫對檢驗二氧化碳的干擾，需要先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除干凈后再檢驗二氧化碳，同時注意氣體從溶液中出來一般會帶出水蒸氣。27、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產生氫氣Fe2+反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產生氫氣。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現紅色。（4）①根據以上分析可知溶液B未呈現紅色的原因是反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此觀察到溶液變紅，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。28、A研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性鐵(Fe)漏斗2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?蒸發(fā)濃縮冷卻結晶【解析】

(1)當元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；(2)①根據Fe3+能與KSCN溶液反應導致溶液呈血紅色分析解答；②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質還原生成Fe2+；(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化鐵晶體，據此分析解答?！驹斀狻?1)處于最高價態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。A．Fe處于最低價態(tài)，只有還原性，故A正確；B．FeCl2

中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．FeCl3中Fe元素處于高價態(tài)，具有氧化性，故C錯誤；D．Fe2O3中Fe元素處于高價態(tài)，具有氧化性，故D錯誤；故選A；(2)①Fe3+能與KSCN溶液反應生成絡合物而導致溶液呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，其檢驗方法為研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化，故答案為：研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化；②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質還原生成Fe2+，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子，說明維生素C能被鐵離子氧化，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入的試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化鐵晶體；①試劑a是Fe，操作I為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、