2026屆安徽省宿州市十三所省重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是()A．應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸B．在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．加水定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低D．若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會(huì)使所配溶液濃度偏低2、20℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是A．25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/mL3、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是()A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合4、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)5、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過(guò)濾紙C．當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體6、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是A．少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B．溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時(shí)液面最高處與刻度線相平7、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g8、.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是()A．所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．所示裝置蒸干CuSO4飽和溶液制備硫酸銅晶體C．所示裝置制取少量CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L?1NaOH的溶液C．2mol·L?1MgSO4的溶液 D．2mol·L?1H2SO4的溶液11、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－12、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:113、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故處理和預(yù)防方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液14、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫15、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH316、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時(shí)，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說(shuō)法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行17、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－18、下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大19、不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉20、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號(hào)）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．24、（12分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。26、（10分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。27、（12分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：_________。②設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：________。(4)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。28、（14分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。29、（10分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，②生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：A．①中過(guò)濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過(guò)熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，根據(jù)c=n/V判斷誤差。2、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。3、D【解析】

依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過(guò)上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C6H12O6，可改寫成（CO）6·（H2）6，符合；全部符合，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)分析增重，該題能激發(fā)學(xué)生積極思維，使對(duì)知識(shí)理解更深，方法掌握更好，收到一題多變，一題多得，觸類旁通之效，在此過(guò)程中更使學(xué)生的綜合、抽象、概括、創(chuàng)新能力得到提高，提高了學(xué)生思維的全面性，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，得出滿足條件的化學(xué)式的通式，再對(duì)照選項(xiàng)選擇即可。4、C【解析】

A凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】

A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；B.溶液和膠體都能透過(guò)濾紙；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)此現(xiàn)象；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；【詳解】A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；B.膠體粒子直徑較大，可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過(guò)濾紙，故B正確；C.因膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒(méi)有此性質(zhì)，故C正確；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】膠體，溶液，濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。6、D【解析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.因NaCl溶解時(shí)需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。7、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過(guò)量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。8、D【解析】

A.應(yīng)稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B.蒸干硫酸銅的飽和溶液得到硫酸銅，不能得到硫酸銅晶體，若得到含結(jié)晶水的晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能蒸干，故B錯(cuò)誤；C.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，無(wú)法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，可用碳酸鈣固體，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分離，故D正確。故選：D。9、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐请p原子分子，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】

能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，A不選。B、氫氧化鈉溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，B不選；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，C不選；D、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D選；答案選D。11、D【解析】

A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。13、C【解析】

A項(xiàng)、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；B項(xiàng)、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故B正確；C項(xiàng)、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正確；故選C。14、B【解析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。15、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動(dòng)的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。16、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸，故D正確；故答案為C。點(diǎn)睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸。17、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。18、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、D【解析】

A．用石墨作電極時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過(guò)蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過(guò)程是復(fù)雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選：D。20、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答。【詳解】A、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價(jià)升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。21、D【解析】

A.鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，無(wú)法書寫離子方程式，故B錯(cuò)誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。22、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．24、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無(wú)機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。25、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動(dòng)的離子；(3)過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒(méi)有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度。【詳解】(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說(shuō)明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動(dòng)的離子；故答案為：電離；(3)過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒(méi)有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42?)的大?。篶2(SO42?)＞c1(SO42?)；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是0.1mol?L?1；②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，說(shuō)明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH，易溶于水，電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅。26、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因?yàn)闅怏w會(huì)帶出水蒸氣，因此從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，所以正確的連接順序?yàn)椋篴接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）過(guò)量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。點(diǎn)睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵。另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意從安全性的角度分析，例如尾氣處理、防倒吸等。27、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過(guò)量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過(guò)處理后得到淡黃色溶液，說(shuō)明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說(shuō)明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深?！驹斀狻?1)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說(shuō)明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，假設(shè)1認(rèn)為可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價(jià)可知，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過(guò)量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，所以假設(shè)2為：SCN-被