2026屆河南省平頂山市、許昌市、汝州化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物2、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C．蒸干溶液無法得到無水D．高壓比常壓更有利于合成氨3、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團B．物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)C．1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:14、下列化學(xué)用語正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-5、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)6、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫7、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)C．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存D．熔沸點:X2R>X2Y8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數(shù)目為2NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA9、配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒10、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化B．10s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C．20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-111、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC112、下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2OC．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO13、研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D．①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)14、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如圖所示的一系列實驗：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)15、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等16、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開17、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A．足量Na2CO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體18、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.419、下列說法中正確的是（）A．Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)20、某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C．溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動21、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl22、下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進行到狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產(chǎn)物25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加試劑前要進行的操作是_______________。（2）濃硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。26、（10分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________________________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。28、（14分）德國化學(xué)家哈伯(F.Haber,1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能/(kJ/mol)946436391(1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=________kJ/mol(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時容器的體積為1L。該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。(3)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H+＋HCO3-═H2O＋CO2↑。②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)ΔH1═－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2═－1352kJ/mol寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。29、（10分）I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________________。II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．硫離子比鈉離子多一個電子層，硫離子半徑較大，故A錯誤；B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在兩種及兩種以上，故D正確；故選A。2、B【解析】A．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解：2HClO=2HCl+O2↑，促進氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動，氯氣的濃度減少，氯水的顏色逐漸變淺，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B選；C．AlCl3溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，在加熱時，促進水解，生成Al(OH)3和氯化氫，氯化氫容易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。3、D【詳解】A.物質(zhì)X的分子中存在羥基、羰基2種含氧官能團，故A正確；B.物質(zhì)Y含有溴原子、酯基，所以可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)，故B正確；C.1molZ含有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.1molX與氫氧化鈉反應(yīng)消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反應(yīng)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤。4、B【解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—C1，故B正確；C.H2O2為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；答案選B。5、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，10min后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為：，故D正確；故答案為B?！军c睛】升高溫度，正逆反應(yīng)速率會同時瞬間增大，但濃度不會瞬間增大。壓縮體積的加壓會使正逆反應(yīng)速率瞬間增大，同時濃度也增大。6、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤；故選A。7、A【解析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Y、R同主族，故R為S元素；Z、W、R同周期，則都處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素。A、H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故A正確；B、WY2為SiO2，SiO2是酸性氧化物能與堿反應(yīng)，酸中只能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；Z的陽離子為Al3+，R的陰離子為S2-，二者在溶液中發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，離子反應(yīng)方程為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C錯誤；D、X2R為H2S，X2Y為H2O，X2Y分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，故H2O的沸點比H2O高，故D錯誤。故選A。8、D【解析】A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2O?HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項A正確；B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol，含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA，選項B正確；C、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項C正確；D、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，選項D錯誤。答案選D。9、B【解析】A．稱量NaOH固體時動作緩慢導(dǎo)致氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，濃度不變，C錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。10、C【解析】A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，A錯誤；B、根據(jù)圖中可知10s時反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應(yīng)還在正向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20s時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，根據(jù)v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05mol?（L?s）-1，D錯誤；答案選C。11、C【詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實驗之前，用二氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的空氣，當看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項C?！军c睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳氣體，會含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。12、A【詳解】A．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氧化鐵與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，故B正確；C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2+H2O=2HCO，故D正確；故選A。13、C【詳解】A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過程中不會有氣泡生成，因此不能說明鐵沒有被腐蝕，A錯誤；B、裝置②中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯誤；C、裝置③采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩，其中陽極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯誤；故選C。14、B【分析】pH=0說明該溶液為酸性溶液，則原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定無，A錯誤；B.上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、、，B正確；C.步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C錯誤；D.氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D錯誤；故答案選B。15、B【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻烤C合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C.在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B?！军c睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意C項中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。16、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯誤；故答案為C。17、C【解析】A．加入足量Na2CO3固體，Na2CO3和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項A錯誤；B．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液濃度反而降低，選項B錯誤；C．加入CaCO3固體，HCl與CaCO3反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故C正確；D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項D錯誤。答案選C。答案選C。18、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c睛】解答該題的關(guān)鍵是通過“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進行計算。19、C【詳解】A.SiO2不能和鹽酸反應(yīng)，Ca(OH)2不能和NaOH反應(yīng)，A錯誤；B.Si和O2反應(yīng)生成SiO2；SiO2不能一步反應(yīng)生成H2SiO3；H2SiO3受熱分解產(chǎn)生SiO2，但不能直接轉(zhuǎn)化為Si；B錯誤；C.Fe2O3和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3溶液加熱蒸干得到Fe2(SO4)3固體，C正確；D.S和O2反應(yīng)生成SO2，不是SO3，D錯誤；故選C。20、C【解析】A.t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時X減少0.2mol/L，Y減少0.6mol/L，Z增加0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，T1時達到平衡所需時間短，速率大，所以T1>T2，升溫Y的體積分數(shù)增大，表明升溫平衡左移，ΔH<0，故A錯誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若其他條件不變，升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C.T1>T2，升溫平衡左移，K2>K1，故C正確；D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題的突破點是判斷T1、T2的相對大小。T1、T2所在曲線斜線部分斜率大的速率大，溫度高。21、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，最后要達到平均相對分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。22、C【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合：；升高溫度，平衡向吸熱方向移動；當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下，c（I3－）過低，未達到平衡，所以反應(yīng)需正向進行以達到平衡。【詳解】A．酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應(yīng)的進行，不斷有Mn2＋生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，逆向移動，故升高溫度，K逆增大，K正減小，B正確；C．強酸滴定強堿，當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，故圖像不符，C錯誤；D．曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下，c（I3－）過低，未達到平衡，所以反應(yīng)需正向進行以達到平衡，故在狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)，故D正確；答案選C?！军c睛】酸性KMnO4在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一般被氧化為Mn2＋，再根據(jù)氧化還原配平原則配平方程；常溫下，強酸與強堿的滴定，在pH=7發(fā)生突變。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。24、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、檢查裝置的氣密性不能如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出過濾d【解析】（1）加試劑前要進行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，則生成的二氧化硫會溶解在溶液中而難以逸出，所以濃硫酸不能用稀硫酸代替。（3）從溶液中析出的晶體需要過濾得到。（4）二氧化硫是大氣污染物，需要尾氣處理，一般用堿液，同時還需要防止倒吸，答案選d。26、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）實驗?zāi)康氖菧y定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質(zhì)量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應(yīng)產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，如果通入過快，導(dǎo)致實驗所測結(jié)果偏小；（6）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3－m1)×106/44g，則質(zhì)量分數(shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m27、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實驗操作及注意事項分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進行的操作實驗是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！军c睛】制備實驗方案的設(shè)計，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實驗方案的設(shè)計，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實驗程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實驗步驟及所用儀器。28、-9210mol-2/L-24OH--4e-=2H2O+O2↑氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，碳酸氫