廣東省茂名市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B．活性炭可用作水處理時的殺菌劑C．鋁制容器可用來儲運(yùn)濃硫酸D．氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源2、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大3、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水4、下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑5、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d6、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化D．a(chǎn)點c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)7、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A．粗銅接電源負(fù)極 B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．純銅作陽極 D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol8、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行B．反應(yīng)過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D．合適的催化劑可有效降低活化能9、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H310、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃燒熱為566.0kJ?mol﹣1B．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ?mol﹣111、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率12、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕13、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深14、下列說法錯誤的是A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物C．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗D．青霉素是最重要的消炎藥15、根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)16、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。21、寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為___。(4)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，①測得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.胃酸過多治療時應(yīng)用堿性物質(zhì)中和，氫氧化鈣溶液堿性太強(qiáng)，服用對人體消化道損傷太大，不能服用，應(yīng)用氫氧化鋁或碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯誤；B.活性炭具有吸附性，能夠除去異味，沒有強(qiáng)氧化性，不能作水處理時的殺菌劑，故B錯誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鋁鈍化，形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁制容器可以盛放濃硫酸，故C正確；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用做供氧劑，故D錯誤。故選C。2、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項A錯誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；答案選B。3、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過程都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學(xué)變化，故B錯誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學(xué)變化，故C錯誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。4、C【詳解】若正逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢，化學(xué)平衡都不移動；若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動；使用催化劑時，正逆反應(yīng)速率同等程度變化，平衡不移動，故正確答案為C。5、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。6、D【解析】由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，25min時，NO2的濃度增大，應(yīng)為加入一定量的NO2，達(dá)到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題。【詳解】A．25min時，NO2的濃度增大0.4mol/L，又因為體積為1L，所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2，選項A正確；B．達(dá)到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d，選項B正確；C．由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，選項C正確；D.a點c(NO2)=c(N2O4)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式及反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可知，反應(yīng)沒有達(dá)平衡，v(正)≠v(逆)，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響。7、D【詳解】A項、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連，A錯誤；B項、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯誤；C項、根據(jù)題知在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會形成陽極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯誤；D項、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為，D正確。8、D【分析】從歷程圖中分析反應(yīng)過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應(yīng)過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理?！驹斀狻緼.該反應(yīng)只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應(yīng)在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯誤；B.由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H鍵和C=O鍵，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個反應(yīng)的能量變化，故C錯誤；D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。故選D?！军c睛】解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息，注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。9、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。10、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，CO的燃燒熱應(yīng)為283.0kJ·mol-1，A錯誤；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，則完全燃燒20g甲醇即0.625mol，放出的熱量為0.625×726.64="454.15"kJ，但是生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量無法求得，C錯誤；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol-1，故2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28"kJ·mol-1，D正確。答案選D。11、B【詳解】A項，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項正確；B項，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項錯誤；C項，充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項正確；D項，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率，D項正確；故選B。12、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。13、B【詳解】A、實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。14、B【解析】A．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；B．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；C．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡；D．青霉素是抗生素?！驹斀狻緼、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，選項A正確；B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，選項B錯誤；C、青霉素屬于抗生素，能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用，選項C正確；D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查抗酸藥的成分及原理、青霉素的使用等，難度不大，注意青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗。15、A【詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構(gòu)造原理，價層電子排布式應(yīng)為3d94s2，當(dāng)3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。16、D【分析】A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的互稱；B、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；D、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計算?！驹斀狻緼項、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯誤；B項、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯誤；C項、N4與N2由N組成，是一種單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯誤；D項、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了反應(yīng)熱的計算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，注意化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量是關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳?xì)涔矁r鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應(yīng)先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。20、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康模粚Ρ葘嶒炛?，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩