吉林省延邊市汪清縣第六中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化C．圖3表示分別稀釋10mLpH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b>l00D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化2、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在3、下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①③B．②④C．①②④D．②③④4、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素5、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉長期放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C．通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的7、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-8、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆9、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金10、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放11、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變12、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測(cè)廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+13、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏大的是①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④14、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D15、常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B．一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2mol?L116、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強(qiáng)堿C．HA一定是強(qiáng)酸 D．BOH一定是強(qiáng)堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為___________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_______。18、A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。19、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____。②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_________。20、工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖：已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示溫度／℃10306090濃度/mol／L0.210.170.140.10回答下列問題：（1）流程中殘?jiān)麺的主要成分為____。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測(cè)Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______；試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。21、ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用

ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.(1)消毒水時(shí),

ClO2還可將水中的

Fe2+、Mn2+

等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3

和

MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,

Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明

ClO2具有______

性.(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。(3)使Cl2

和H2O(g)

通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2

,寫出化學(xué)方程式:

_____________(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_____。③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____mg/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.此圖中反應(yīng)物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1mol氧化鎂的質(zhì)量為4.0g，故錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋到pH=4，b大于100，故正確；D.此反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度變大，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在對(duì)氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結(jié)果。如選項(xiàng)D，將體積縮小，則各氣體的濃度都增大，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結(jié)果，二者的濃度都比原來的大。2、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯(cuò)誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯(cuò)誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。3、B【解析】①根據(jù)酸分子中在水中電離產(chǎn)生的氫離子個(gè)數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，④正確；答案選B。4、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。5、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點(diǎn)是：氣體計(jì)量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進(jìn)行與按a曲線進(jìn)行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達(dá)到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷?！驹斀狻緼.升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯(cuò)誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當(dāng)于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會(huì)使反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】A.漂白粉長期放置在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有殺菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，能夠與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成的，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應(yīng)生成BaCO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+和ClO-、SO32-反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-生成絡(luò)合物，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案:C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的相關(guān)知識(shí)。判斷依據(jù)：離子之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；能形成絡(luò)合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進(jìn)雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。8、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應(yīng)，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項(xiàng)D不正確。答案選D。9、A【分析】

【詳解】A．糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素?zé)o甜味，故A錯(cuò)誤；B．鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。10、C【解析】A.Al2O3熔點(diǎn)高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，即滲析，B正確；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。11、D【解析】A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質(zhì)的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無氣體生成，說明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項(xiàng)C正確。答案選C。13、C【解析】根據(jù)c=n/V判斷不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化?！驹斀狻竣偃芙夂笪蠢鋮s即轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，故濃度偏大；②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏?。虎塾昧客擦咳∫欢w積的濃硫酸時(shí)俯視，n偏小，故濃度偏小；④量筒不用洗滌，故n偏大，故濃度偏大；故選C。14、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。15、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯離子的濃度最小為0.03mol/0.1L=0.3mol/L，據(jù)以上分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；B．原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.3mol?L-1，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強(qiáng)堿；酸HA可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題。【詳解】A.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價(jià)由+4→+6價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-。【點(diǎn)睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測(cè)I為H2SO4。18、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，據(jù)此計(jì)算1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)σ鍵，含有2個(gè)π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。19、a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強(qiáng)溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時(shí)，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實(shí)驗(yàn)操作過程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過程中溶液酸性均增強(qiáng)，說明假設(shè)i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強(qiáng)。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多③a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時(shí)溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時(shí)溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時(shí)，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過低時(shí)，F(xiàn)e2+導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。②經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是：實(shí)際操作過程中會(huì)有部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，故N=2時(shí)，參與共沉淀的亞鐵離子減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4的產(chǎn)率減小。故答案為：在實(shí)驗(yàn)操作過程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降。20、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁熱過濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過濾得到殘?jiān)麺為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅，浸出液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過濾得