2026屆安徽省淮南五中化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中用足量的MnO2和含有4mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是()A．該實驗中共消耗1molMnO2，生成1mol氯氣B．為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰C．在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑D．氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集2、能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－3、俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是（）A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期4、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.5、下列物質(zhì)在一定條件下都能導電，屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．NaOHC．SO3D．濃硫酸6、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是A．食物變質(zhì) B．青銅器生銹C．燃放煙花爆竹 D．利用蒸餾法獲得蒸餾水7、分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D8、二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原 D．顏色不褪9、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-10、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）A．除去中混有的 B．噴泉實驗C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性11、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O312、下列說法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應D．沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應一定不是氧化還原反應13、實驗室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3，其實驗流程如下：下列說法不正確的是A．固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有SiO2，固體Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固體Ⅰ為原料制備CaCl2溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量C．加入(NH4)2CO3溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．檢驗固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，看有無沉淀生成14、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O315、下列化合物能通過相應單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO316、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④17、下列反應的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓18、下列屬于吸熱反應的是A．鎂的燃燒 B．氯化銨溶于水C．氯酸鉀分解制氧氣 D．鹽酸與氫氧化鈉的反應19、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是（）A．無色溶液B做焰色反應實驗，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含有3NA個氧原子D．合成氨反應中1mol氮氣與3mol氫氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA21、下列化學反應中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)222、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為___。24、（12分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質(zhì)。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。27、（12分）某化學興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）驗證銅與硝酸的反應(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。①儀器a的名稱是___。②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有___。③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是___g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___。②Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。③反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④標準狀況下，生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。28、（14分）化學物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_________。29、（10分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1：（1）試劑①應選用________(填代號)。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________________(填化學式)。（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是________________________________。（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、二氧化錳只跟濃鹽酸反應，因為二氧化錳是過量，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，故A錯誤；B、氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水(除去HCl)、濃硫酸(除去水蒸氣)，因為氯氣與堿石灰反應，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C、發(fā)生的反應是MnO3＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合價降低，因此MnO2作氧化劑，鹽酸中Cl的化合價升高，HCl作還原劑，故C正確；D、氯氣的密度大于空氣的密度，因此用向上排空氣法收集，因為氯氣溶于水，因此不能用排水法收集，應用排飽和食鹽水法收集，故D錯誤；故答案選C。2、C【解析】

能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻磕芘c鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！军c睛】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、B【解析】

A．元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族，則115號元素在第七周期第ⅤA族，故A錯誤；B．元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族，則113號元素在第七周期第ⅢA族，故B正確；C.115號和113號元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯誤；D．镅元素為95號元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號元素在同一周期，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查學生利用原子序數(shù)判斷元素的位置，明確112號元素在第七周期第ⅡB族是解答本題的關鍵，由質(zhì)子數(shù)來確定元素在周期表中的位置、元素的種類，根據(jù)原子序數(shù)可知元素的質(zhì)子數(shù)，元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族。4、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。5、B【解析】試題分析：A、銅是單質(zhì)，錯誤；B、氫氧化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，正確；C、三氧化硫溶于水導電，但導電是因為三氧化硫與水反應生成的硫酸電離出了氫離子與硫酸根離子，錯誤；D、濃硫酸是混合物，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)的定義。6、D【解析】

A.食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；B.青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應，B不符合題意；C.燃放煙花爆竹時S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。7、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應，D錯誤，答案選C。8、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項正確；答案選D?！军c睛】A為易錯點，容易靜態(tài)地認為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時，漂白性增強，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應。9、B【解析】

強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應的離子不能大量共存?！驹斀狻緼.因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應，能共存，但Cu2+為藍色與無色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應，均不能共存，D錯誤；故選B?！军c睛】強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時注意離子的顏色。10、C【解析】

A．二氧化氮與水反應生成NO，導管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。11、B【解析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現(xiàn)，D不符題意。答案選B。12、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態(tài)，則為強氧化性，故A錯誤；B．如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應，為鋅和氫離子的反應，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應生成硫酸和NO，為氧化還原反應，該反應沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

實驗室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)

CaCO3，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，濾液I中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體，濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入鹽酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅與鹽酸不反應，固體Ⅱ為二氧化硅，溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質(zhì)CaCO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，固體Ⅱ為二氧化硅，固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固體Ⅰ為原料制備

CaCl2

溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應，但溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響制取輕質(zhì)CaCO3純度，故B符合題意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，反應為：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合題意；D．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，檢驗固體Ⅰ洗滌是否完全，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法進行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，看有無沉淀生成，故D不符合題意；故選：B。14、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。15、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C。【點睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會直接生成FeCl2，因為鐵和氯氣的反應是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮氣，氮氣和氧氣直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。16、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。17、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。18、C【解析】

A.燃燒反應都是放熱反應，故A不選；B.氯化銨溶于水吸熱，但不是化學反應，故B不選；C.大多數(shù)的分解反應都是吸熱反應，氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應，故C選；D.酸堿中和都是放熱反應，故D不選。故選C?！军c睛】常見的放熱反應：燃燒反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬跟水或酸的置換反應。常見的吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、C和CO2化合成CO的反應、C和水蒸氣在高溫下生成水煤氣的反應、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的復分解反應。19、C【解析】

假設題中的五種物質(zhì)都有，則KCl一定進入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反應產(chǎn)生CuCO3沉淀，可以和SiO32-發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應，故固體C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固體C中加入過量的HNO3，H2SiO3不反應，形成了白色固體F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成藍色溶液E，放出無色氣體D，故可以推斷出固體C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，則混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3?！驹斀狻緼、經(jīng)分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應，KCl會進入到溶液B中，該溶液做焰色反應，火焰可能呈紫色，A正確；B、經(jīng)分析，白色固體F是H2SiO3，B正確；C、經(jīng)分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C錯誤；D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應，KCl會進入到溶液B中，向該溶液中加HNO3酸化無沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl，D正確；故選C?！军c睛】20、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2－，故A錯誤；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故7.8gNa2S和Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個，故B正確；C.標況下三氧化硫不是氣體，故無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.合成氨的反應為可逆反應，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；故答案為B。21、C【解析】

A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選：C?！军c睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價的變化進行分析，含有化合價升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。22、A【解析】

A．氧化鋁和水不反應，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應生成硫酸，反應為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。24、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越?。缓穗姾蓴?shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應堿石灰干燥劑除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗時先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點燃的方法檢驗氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題?！驹斀狻?1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑，因鐵元素的化合價升高，則鐵作還原劑，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑；(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好；(3)因為反應物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；(4)空氣中的氧氣會和金屬鐵反應，為防止氧氣干擾，應該先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，并除去裝置內(nèi)空氣，后再點燃酒精噴燈，可防止加熱鐵粉時與空氣中氧氣反應；(5)干燥管應只能盛裝固體干燥劑，一般為堿石灰，用于干燥氫氣。26、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應，不能與鎂反應，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與NaOH溶液反應放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應的鋁的質(zhì)量為(a-c)g，設鋁的相對原子質(zhì)量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏小。【點睛】把握鎂鋁的化學性質(zhì)是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意根據(jù)鋁的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式分析誤差。27、分液漏斗酸性和強氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；②反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，部分降低生成氮的氧化物；③銅完全反應生成硝酸銅，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)n=計算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計算氫氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；(2)①鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應的化學方程式；②Fe粉與稀硝酸反應生