2026屆浙江省湖州市安吉縣上墅私立高級中學化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關說法不正確的是（）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成2、下列物質不屬于電解質的是()A．空氣 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體3、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．4、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮。屬于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮 B．空氣 C．碳酸鈉 D．硝酸鉀5、把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．無法確定6、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液7、臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是()A．O3在反應中被還原為O2B．1molO3在反應中得到2mol電子C．該反應的還原產(chǎn)物為I2D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:38、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-9、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl10、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測溶液pH B．蒸發(fā) C．溶解 D．向容量瓶轉移液體11、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O312、科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進行的反應為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應13、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達爾效應 B．分散質粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定14、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中15、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣116、膠體、濁液與溶液溶液的本質區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質粒子直徑的大小二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。18、如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。(4)寫出的離子反應方程式_________________________。19、干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C的火焰反應呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A中反應自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學反應是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發(fā)生化學反應的方程式：______。20、觀察下列實驗裝置圖，回答問題：（1）石灰水長時間露置于空氣中，溶液表面會產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質的化學式是____，可用上圖中________裝置（填序號）進行相關實驗操作除去膜物質。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進行蒸發(fā)濃縮，________后進行過濾、________、干燥。（3）實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應從_______通入（填a、b）。21、金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.①銅與濃硫酸加熱反應，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，即與鋇離子反應生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應液密度大于水的密度，則反應后將①中剩余物質注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成，D錯誤；答案選D。【點睛】D容易錯，因為液體反應物是濃硫酸，密度大，反應過程中雖然有所消耗，反應殘液的密度仍然比水大，所以反應液稀釋應是把反應液注入到水中。2、A【解析】

A.空氣是氧氣、氮氣的混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A符合；B.氯化氫氣體溶于水導電，為電解質，故B不符合；C.氫氧化鈉固體溶于水導電，屬于電解質，故C不符合；D.氯化鈉晶體溶于水導電屬于電解質，故D不符合；故選：A?！军c睛】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，易錯點A，空氣是氧氣、氮氣的混合物，既不是電解質也不是非電解質。3、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。4、B【解析】

工業(yè)用氮氣和氫氣合成氨，合成氨中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得，故答案選B。【點睛】本題考查了氨的工業(yè)制法，較簡單，注意空氣是獲得原料氣氮氣的廉價資源。5、C【解析】

CO和H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應。2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質量之和為2.3g。故A、B、D錯誤，C正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是鈉的重要化合物和有關混合物反應的計算。解題關鍵是把反應前固體和反應后固體進行比較，觀察有什么特點，利用差量法。Na2O2與CO2反應：質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反應后固體質量增加量為CO的質量；Na2O2與H2O反應：固體質量增重△m=2H2O-O2=2H2，反應后固體增加的質量為氫氣質量。6、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答。【詳解】A．加入鹽酸，與五種物質都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質，D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A.氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉移到氫氧化鉀中，故A錯誤；B.該反應中1molO3反應中得到1mol×(2－0)=2mol電子，故B正確；C.該反應中氧化產(chǎn)物是碘單質，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯誤；D.氧化產(chǎn)物是碘單質，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質的量之比為1:1，故D錯誤；故答案選B。8、A【解析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選A。9、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質子數(shù)越多，半徑越小。10、D【解析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流。【詳解】A.測溶液pH值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項錯誤；B．蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項錯誤；C．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項錯誤；D．向容量瓶轉移液體時玻璃棒的作用是引流，故D項正確；故答案為D。11、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。12、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．反應①中HCl作氧化劑，反應②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應使用過濾法分離，C不正確；D．反應①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應，而不是與鹽酸反應，D不正確；故選B。13、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區(qū)分．【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故選B．14、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。15、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=來計算作答?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍€原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c===mol/L，故合理選項為A?！军c睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。16、D【解析】

溶液中溶質的直徑<1nm，膠體中的分散質直徑為1~100nm，濁液中微粒的直徑>100nm，則分散系的本質區(qū)別為分散質的直徑大小不同，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應的實質與用量關系，結合圖像進行分析。【詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為E。【點睛】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。18、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答。【詳解】無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應生成F為NO2，G與Cu反應可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水的反應，離子方程式為：，故答案為：。19、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會熄滅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產(chǎn)生的CO2通過裝置C時被C中物質吸收了，C中為NaOH，關閉活塞(I)時，A中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學反應是NaOH與CO2的反應，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3