九年級化學(xué)術(shù)語匯編及應(yīng)用解析副標題：核心概念梳理與實戰(zhàn)應(yīng)用指南一、基本概念：物質(zhì)的分類與變化（一）化學(xué)變化與物理變化1.化學(xué)變化定義：有新物質(zhì)生成的變化（又稱“化學(xué)反應(yīng)”）。本質(zhì)特征：宏觀：生成新物質(zhì)（如顏色改變、氣體放出、沉淀生成等）；微觀：分子分裂為原子，原子重新組合成新分子（如電解水時，水分子分解為氫原子、氧原子，再組合為氫分子、氧分子）。應(yīng)用解析：判斷變化類型的核心依據(jù)。例如：化學(xué)變化：蠟燭燃燒（生成水+二氧化碳）、鐵生銹（生成氧化鐵）、食物腐?。ㄉ捎泻ξ镔|(zhì)）；物理變化：冰融化（狀態(tài)改變）、玻璃破碎（形狀改變）、酒精揮發(fā)（分子擴散，無新物質(zhì)）。2.物理變化定義：沒有新物質(zhì)生成的變化。常見類型：狀態(tài)（固→液→氣）、形狀、顏色、氣味的改變（如膽礬研碎、汽油揮發(fā)）。（二）純凈物與混合物1.純凈物定義：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（具有固定的組成和性質(zhì)）。表示方法：可用化學(xué)式表示（如氧氣\(O_2\)、水\(H_2O\)、氯化鈉\(NaCl\)）。應(yīng)用解析：區(qū)分純凈物與混合物的關(guān)鍵是“是否有固定組成”。例如：純凈物：蒸餾水（\(H_2O\)）、鐵粉（\(Fe\)）、高錳酸鉀（\(KMnO_4\)）；混合物：空氣（含氮氣、氧氣等）、糖水（糖+水）、合金（如鋼，含鐵+碳）。2.混合物定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（無固定組成，各成分保持原有性質(zhì)）。（三）單質(zhì)與化合物1.單質(zhì)定義：由同種元素組成的純凈物（強調(diào)“純凈物”是前提）。分類：金屬單質(zhì)（如Fe、Cu）、非金屬單質(zhì)（如O?、C）、稀有氣體（如He、Ne）。應(yīng)用解析：避免混淆“單質(zhì)”與“同種元素組成的混合物”。例如，氧氣（\(O_2\)）是單質(zhì)，而氧氣與臭氧（\(O_3\)）的混合物（只含氧元素）不是單質(zhì)。2.化合物定義：由不同種元素組成的純凈物。分類：氧化物（如\(H_2O\)、\(CO_2\)）、酸（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)）、堿（如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_2\)）、鹽（如\(NaCl\)、\(Na_2CO_3\)）。（四）氧化物定義：由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物（“二元含氧”是核心）。應(yīng)用解析：判斷氧化物的三要素：①化合物；②兩種元素；③含氧量。例如：屬于氧化物：\(CO_2\)（碳+氧）、\(Fe_3O_4\)（鐵+氧）；不屬于氧化物：\(KMnO_4\)（三種元素）、\(O_2\)（單質(zhì)）、\(H_2SO_4\)（三種元素）。二、物質(zhì)構(gòu)成：微觀粒子與宏觀組成（一）分子定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（僅適用于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。特征：很小、不斷運動、有間隔（如酒精揮發(fā)是分子擴散，熱脹冷縮是分子間隔改變）。應(yīng)用解析：解釋化學(xué)性質(zhì)的保持。例如，水的化學(xué)性質(zhì)由水分子（\(H_2O\)）保持，若水分子分裂，則水的化學(xué)性質(zhì)消失（如電解水生成氫氣和氧氣，不再具有水的性質(zhì)）。（二）原子定義：化學(xué)變化中的最小粒子（化學(xué)變化中不可再分）。結(jié)構(gòu)：由原子核（質(zhì)子+中子）和核外電子構(gòu)成（質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電）。應(yīng)用解析：解釋化學(xué)變化的本質(zhì)。例如，電解水時，水分子分裂為氫原子、氧原子，氫原子重新組合為氫分子（\(H_2\)），氧原子重新組合為氧分子（\(O_2\)）——原子種類、數(shù)目不變，故質(zhì)量守恒。（三）離子定義：帶電的原子或原子團（分為陽離子：帶正電，如\(Na^+\)、\(NH_4^+\)；陰離子：帶負電，如\(Cl^-\)、\(SO_4^{2-}\)）。形成：原子得失電子（如鈉原子失去1個電子→鈉離子\(Na^+\)；氯原子得到1個電子→氯離子\(Cl^-\)）。應(yīng)用解析：解釋離子化合物的構(gòu)成。例如，氯化鈉（\(NaCl\)）由\(Na^+\)和\(Cl^-\)通過靜電作用構(gòu)成，其化學(xué)式表示離子的個數(shù)比（1:1）。（四）元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（“質(zhì)子數(shù)相同”是本質(zhì)）。特征：只講種類，不講個數(shù)（如“水由氫元素和氧元素組成”，不能說“2個氫元素”）。應(yīng)用解析：區(qū)分“元素”與“原子”：元素：宏觀概念，描述物質(zhì)的組成（如“空氣中含氮元素、氧元素”）；原子：微觀概念，描述物質(zhì)的構(gòu)成（如“1個水分子含2個氫原子、1個氧原子”）。（五）化學(xué)式定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子（反映物質(zhì)的元素組成及原子個數(shù)比）。意義（以\(H_2O\)為例）：宏觀：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素、氧元素組成；微觀：①表示1個水分子；②表示1個水分子由2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成。應(yīng)用解析：書寫化學(xué)式的依據(jù)（化合價規(guī)則）。例如，氧化鋁中鋁為+3價、氧為-2價，交叉法得化學(xué)式\(Al_2O_3\)（化合價代數(shù)和為0：\(+3×2+(-2)×3=0\)）。（六）化合價定義：元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)（單質(zhì)中元素化合價為0）。規(guī)則：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0（如\(H_2O\)：\(+1×2+(-2)=0\)）；金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（如\(NaCl\)：\(Na^+\)為+1，\(Cl^-\)為-1）。應(yīng)用解析：書寫化學(xué)式（如氫氧化鈉：\(Na^+\)與\(OH^-\)結(jié)合，得\(NaOH\)）；計算未知元素化合價（如\(KMnO_4\)中Mn的化合價：設(shè)為x，則\(+1+x+(-2)×4=0\)，解得x=+7）。三、化學(xué)變化：規(guī)律與表示（一）質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（核心邏輯）。應(yīng)用解析：解釋實驗現(xiàn)象（如紅磷燃燒后質(zhì)量不變：消耗的紅磷+氧氣=生成的五氧化二磷）；推斷物質(zhì)組成（如某物質(zhì)燃燒生成\(CO_2\)和\(H_2O\)，則該物質(zhì)一定含C、H元素，可能含O元素）。（二）化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（又稱“反應(yīng)式”）。意義（以\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)為例）：質(zhì)：表示反應(yīng)物（水）、生成物（氫氣、氧氣）、反應(yīng)條件（通電）；量：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（水:氫氣:氧氣=36:4:32=9:1:8）；微觀：表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（水分子:氫分子:氧分子=2:2:1）。應(yīng)用解析：書寫化學(xué)方程式的步驟（以高錳酸鉀加熱分解為例）：1.寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（\(KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)）；2.配：配平（使原子種類、數(shù)目不變，得\(2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)）；3.注：注明反應(yīng)條件（加熱“△”）和氣體符號（\(O_2↑\)）；4.查：檢查化學(xué)式、配平、條件是否正確（最終得\(2KMnO_4\stackrel{△}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)）。（三）反應(yīng)類型1.化合反應(yīng)定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（“多變一”，表達式：\(A+B→AB\)）。示例：\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)（碳燃燒）、\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)（生石灰遇水）。2.分解反應(yīng)定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)（“一變多”，表達式：\(AB→A+B\)）。示例：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)（過氧化氫分解）、\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_2↑\)（碳酸鈣分解）。3.置換反應(yīng)定義：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)（表達式：\(A+BC→B+AC\)）。示例：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（鐵置換銅）、\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)（鋅與稀硫酸反應(yīng)）。4.復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（表達式：\(AB+CD→AD+CB\)）。條件：生成沉淀、氣體或水（三者之一）。示例：\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)（中和反應(yīng)，生成水）、\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+2NaOH\)（生成沉淀）、\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（生成氣體）。四、常見物質(zhì)：性質(zhì)與用途（一）氧氣（\(O_2\)）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水（收集方法：向上排空氣法、排水法）。化學(xué)性質(zhì)：氧化性（支持燃燒、供給呼吸）。應(yīng)用解析：供給呼吸：醫(yī)療急救、潛水、航天；支持燃燒：煉鋼（加速燃料燃燒）、氣焊（乙炔燃燒放熱）。（二）二氧化碳（\(CO_2\)）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（收集方法：向上排空氣法）?；瘜W(xué)性質(zhì)：不燃燒、不支持燃燒（滅火原理：隔絕氧氣+降低溫度）；與水反應(yīng)：\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)（碳酸使紫色石蕊試液變紅）；與堿反應(yīng)：\(CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O\)（吸收二氧化碳）。應(yīng)用解析：滅火（滅火器原料）；光合作用原料（大棚種植增施\(CO_2\)）；制碳酸飲料（溶解\(CO_2\)生成碳酸）。（三）金屬（如Fe、Cu、Al）物理性質(zhì)：有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性（如銅絲導(dǎo)電、鋁箔包裝）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)，鐵燃燒生成四氧化三鐵）；與酸反應(yīng)（如\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)，鐵與稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣）；與鹽反應(yīng)（如\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)，銅置換銀）。應(yīng)用解析：鐵：制作鐵鍋（導(dǎo)熱性）、鋼筋（硬度大）；鋁：制作鋁合金門窗（耐腐蝕，表面生成氧化鋁薄膜）。（四）酸（如鹽酸\(HCl\)、硫酸\(H_2SO_4\)）共同性質(zhì)（酸性，\(pH<7\)）：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；與金屬反應(yīng)：\(金屬+酸→鹽+氫氣\)（如\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)）；與金屬氧化物反應(yīng)：\(金屬氧化物+酸→鹽+水\)（如\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)，鹽酸除鐵銹）；與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：\(酸+堿→鹽+水\)（如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）。（五）堿（如NaOH、\(Ca(OH)_2\)）共同性質(zhì)（堿性，\(pH>7\)）：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)：\(堿+非金屬氧化物→鹽+水\)（如\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)，澄清石灰水檢驗\(CO_2\)）；與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）：\(堿+酸→鹽+水\)（如\(2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O\)）；與鹽反應(yīng)：\(堿+鹽→新堿+新鹽\)（如\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)，生成藍色沉淀）。（六）鹽（如\(NaCl\)、\(Na_2CO_3\)、\(CaCO_3\)）常見性質(zhì)：與金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（鐵置換銅）；與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)（碳酸鈉與鹽酸生成二氧化碳）；與堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH\)（制氫氧化鈉）；與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：\(AgNO_3+NaCl=AgCl↓+NaNO_3\)（檢驗氯離子，生成白色沉淀）。應(yīng)用解析：氯化鈉（食鹽）：調(diào)味、腌制食品；碳酸鈉（純堿）：制玻璃、洗滌劑；碳酸鈣（大理石）：建筑材料、制補鈣劑。五、化學(xué)實驗：基本操作與氣體制備（一）基本操作1.藥品取用固體：塊狀用鑷子（“一橫二放三慢豎”，防止打破試管）；粉末用藥匙/紙槽（“一斜二送三直立”，防止沾在試管壁）；液體：傾倒時標簽向手心（防止腐蝕標簽）；滴加時膠頭滴管懸空（防止污染試劑）。2.酒精燈使用點燃：用火柴（禁止用燃著的酒精燈引燃）；加熱：用外焰（溫度最高）；熄滅：用燈帽蓋滅（禁止用嘴吹，防止回火）。3.過濾（分離固體與液體）操作要點：“一貼二低三靠”；一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（防止濾液渾濁）；二低：濾紙邊緣低于漏斗口、濾液液面低于濾紙邊緣（防止濾液直接流入燒杯）；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁（防止液體濺出）。4.蒸發(fā)（濃縮溶液或結(jié)晶）操作要點：用玻璃棒攪拌（防止局部過熱，液滴飛濺）；當出現(xiàn)較多固體時停止加熱（利用余熱蒸干）。（二）氣體制備1.氧氣（\(O_2\)）制備方法：加熱高錳酸鉀：\(2KMnO_4\stackrel{△}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)（固固加熱型裝置，試管口塞棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管）；過氧化氫分解：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)（固液不加熱型裝置，\(MnO_2\)作催化劑）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。2.二氧化碳（\(CO_2\)）制備方法：大理石（\(CaCO_3\)）與稀鹽酸反應(yīng)：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（固液不加熱型裝置，不能用稀硫酸，因為生成的\(CaSO_4\)微溶，阻礙反應(yīng)進行）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。六、化學(xué)計算：從微觀到宏觀（一）相對原子質(zhì)量（\(Ar\)）定義：以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量與之的比值（單位：1，省略不寫）。應(yīng)用解析：計算相對分子質(zhì)量的基礎(chǔ)（如\(Ar(H)=1\)、\(Ar(O)=16\)）。（二）相對分子質(zhì)量（\(Mr\)）定義：化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和（單位：1）。計算示例：\(Mr(H_2O)=Ar(H)×2+Ar(O)=1×2+16=18\)；\(Mr(CO_2)=12+16×2=44\)。（三）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（\(ω\)）定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值（表示溶液濃度）。公式：\(ω