2026屆安徽省銅陵市高二化學第一學期期末考試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥2、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)～b點導電能力增強說明HR為弱酸B．a(chǎn)、b點所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）3、醋酸是電解質，下列能說明醋酸是弱電解質的組合是①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②4、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質B．單質Z著火，可以用泡沫滅火器進行撲滅C．X、Y只能形成一種化合物D．W、Z最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W6、常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關系7、某烴的一種同分異構體只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H148、下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是()A．乙酸丙酯B．麥芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯9、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A．反應物濃度：a點小于c點B．c點時反應進行的程度最大C．該反應的正反應為吸熱反應D．△t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段10、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋11、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是:A．中和熱的測定 B．石油的蒸餾C．分離苯和水 D．光照下甲烷的取代反應12、對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的()A．標準狀況下，2LSO2和足量O2反應最終生成2LSO3B．平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉化率達到100%C．平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D．平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍13、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)14、物質的量濃度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列順序為①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①15、下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO316、下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如下圖所示的是（）A．鋅粒和稀硫酸反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應17、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應理解為A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物18、下列物質的應用過程中，發(fā)生了氧化還原反應的是A．用氨作制冷劑B．用氫氟酸刻蝕玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白紙漿19、下列各組對象屬于同分異構體的是A．葡萄糖與果糖B．甲烷與乙烷C．淀粉與纖維素D．16O與18O20、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④21、熔融燒堿應選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝22、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;25、（12分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關反應的化學方程式________________________________。沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。26、（10分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。28、（14分）Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平（含砝碼）⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗；現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體（B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．錐形瓶用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是______________。A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。II.甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為________。已知在常溫常壓下，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。29、（10分）化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積/mL所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL滴定前滴定后125.001.5021.40225.002.5022.60325.000.6023.20（1）稱量時，樣品應放在________稱量(選填字母序號)。a．小燒杯中b．潔凈紙片上c．托盤上如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為_______________________________。若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是________(選填字母序號)。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外