高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省張掖市某校2024-2025學年高二下學期期中考試可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16Na23Si28Cl35.5Zn65As75第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)1.化學與生產、生活、環(huán)境等密切相關。下列有關說法正確的是A.中國天眼(FAST)使用的SiC是新型無機非金屬材料B.可燃冰(CH4·8H2O)中CH4與H2O存在分子間氫鍵C.口罩的主要材料聚丙烯的結構簡式為D.大力開發(fā)利用化石能源有利于實現“碳中和”【答案】A【解析】SiC具有硬度大、耐高溫等優(yōu)良性能，屬于新型無機非金屬材料，中國天眼(FAST)使用SiC體現其相關優(yōu)異特性，A正確；分子間氫鍵是存在于電負性較大的N、O、F原子與H原子之間的作用力，中C的電負性較小，與之間不存在分子間氫鍵，B錯誤；聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應得到的，其結構簡式為，C錯誤；石能源（煤、石油、天然氣等）燃燒會大量釋放，不利于實現“碳中和”目標，開發(fā)利用清潔能源才有利于實現“碳中和”，D錯誤；故選A。2.下列化學用語錯誤的是A.基態(tài)碳原子的價電子排布圖為B.乙炔分子的空間填充模型：C.的電子式：D.中鍵形成過程：【答案】B【解析】基態(tài)碳原子的價電子排布式為，A正確；乙炔分子是直線型分子，空間填充模型為，題中為球棍模型，B錯誤；由鈉離子和過氧根離子構成，是離子化合物，過氧根中兩個氧原子共用一對電子，電子式為，C正確；當氫原子與氯原子相互靠近時，氫的軌道沿鍵軸（假設為軸）方向接近氯的軌道，這種頭對頭的接近方式形成鍵，D正確；故選B。3.下列關于原子結構或元素性質的說法正確的是A.分子處于椅式和船式狀態(tài)時的能量相同B.基態(tài)Cu原子的、、軌道是簡并軌道C.激光、焰火都與核外電子躍遷吸收能量有關D.根據對角線規(guī)則，Mg和B的化學性質相似【答案】B【解析】環(huán)己烷的椅式構象由于氫原子空間位阻較小，能量低于船式構象，更穩(wěn)定。因此兩種構象能量不同，A錯誤；基態(tài)Cu的電子排布為，其2p軌道屬于第二能層，已填滿。同一能級的p軌道(、、)能量相同，為簡并軌道，B正確；激光、焰火都與核外電子從高能級躍遷到低能級釋放能量有關，C錯誤；根據對角線規(guī)則，Mg和Be的化學性質相似，D錯誤；故選B。4.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A.H2O2和O3均為極性分子B.“碘易溶于四氯化碳”、“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋C.酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH羧基中羥基極性更小D.H2O和中心原子均為sp3雜化，前者結構為V形，后者為正四面體形【答案】C【解析】H2O2分子中正負電荷重心不重合，為極性分子；O3的空間結構為V形，且正負電荷重心不重合，為極性分子，A正確；碘單質、四氯化碳均為非極性分子，故碘易溶于四氯化碳，甲烷為非極性分子，水為極性分子，故甲烷難溶于水，B正確；CH2ClCOOH分子中的為吸電子基團，使得羧基中羥基極性增大，導致鍵更容易斷裂，故酸性更強，C錯誤；H2O的中心原子價層電子對數為，采用sp3雜化，因O含有2對孤對電子，故其空間構型為V形；的中心原子價層電子對數為，無孤對電子，故空間構型為正四面體形，D正確；故答案選C。5.離子液體是一類應用價值很高的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+結構如圖所示(五元環(huán)為平面結構，與苯分子相似)。正確的是A.分子中∠HCH為109°28'B.1molEMIM+含有61mol電子C.所有C原子與N原子的雜化方式相同D.引入有機基團可以降低離子液體的熔點【答案】D【解析】分子中有四面體結構，但無正四面體結構，鍵角錯誤，A錯誤；EMIM+帶一個正電荷，可表示為，1molEMIM+共含60mol電子，B錯誤；分子中的飽和碳原子采用sp3雜化方式，環(huán)內的C、N原子為sp2雜化，故C原子與N原子的雜化方式不相同，C錯誤；離子液體中引入有機基團，陰陽離子的體積增大，離子鍵強度降低，晶格能降低，有利于降低離子化合物的熔點，D正確；故選D。6.肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工業(yè)，是常用的定香劑或食用香料，同時也是重要的有機合成原料，其結構簡式如圖。下列關于肉桂酸甲酯的說法不正確的是A.該分子可使溴四氯化碳溶液褪色B.存在順反異構體C.分子式為C9H8O2D.分子中含有2種官能團【答案】C【解析】分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；分子中碳碳雙鍵的兩個碳原子分別連接不同的原子或原子團，存在順反異構體，B正確；通過結構簡式可知，肉桂酸甲酯的分子式應為，而不是，C錯誤；分子中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，D正確；故選C。7.某鏈狀烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標準狀況下的氧氣，它在光照的條件下與氯氣反應能生成4種不同的一氯代物(不考慮立體異構)，該烴的結構簡式是A. B.C. D.【答案】A【解析】〖祥解〗鏈狀烷烴分子式通式為，在氧氣中充分燃燒化學方程式為。由題可知，該烴燃燒消耗的物質的量為，可得，解得，烷烴分子式為。的分子式為，分子中含有4種不同化學環(huán)境的H，其一氯代物有4種，故A正確；的分子式為，故B錯誤；的分子式為，故C錯誤；的分子式為，分子中含有3種不同化學環(huán)境的H，其一氯代物有3種，故D錯誤；故答案：A。8.若NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.5.2g含有雙鍵的數目為0.2NAB.1molCaC2含有陰離子數目為2NAC.100mL1mol/LCH3COOH溶液中H+數目為0.1NAD.6g金剛石晶體含C-C鍵數目為NA【答案】D【解析】苯乙烯分子中苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，則5.2g苯乙烯分子中含有雙鍵的數目為×1×NAmol—1=0.05NA，故A錯誤；碳化鈣中含有的陰離子為C，則1mol碳化鈣含有陰離子的數目為1mol×NAmol—1=NA，故B錯誤；醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則100mL1mol/L醋酸溶液中氫離子數目小于1mol/L×0.1L×NAmol—1=0.1NA，故C錯誤；金剛石晶體中每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子所共有，則每個碳原子形成碳碳鍵的數目為4×=2，則6g金剛石晶體含碳碳鍵數目為×2×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。9.下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A.圖甲證明乙炔可使酸性溶液褪色B.圖乙用于實驗室制硝基苯C.圖丙除去中的D.圖丁制備溴苯并驗證有產生【答案】C【解析】電石與飽和食鹽水反應生成乙炔，會有還原性雜質氣體和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中使溶液褪色，A正確；在濃硫酸的作用下，苯在時與濃硝酸反應生成硝基苯，B正確；二氧化硫具有較強的還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C錯誤；苯與液溴在催化作用下反應生成溴苯和，圖丁裝置中的苯可以吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，若中產生淡黃色沉淀，則證明有產生，D正確。故選C。10.已知有機物A的分子式為。則符合該分子式的含羥基的同分異構體有(不含立體異構)A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】D【解析】碳鏈為時，羥基有3種連接方式，碳鏈為時，羥基有4種連接方式，碳鏈為時，羥基有1種連接方式，故有機物A共有8種同分異構體，故選D。11.二氧化碳經常用來滅火，但金屬鎂能夠在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應中涉及物質的說法錯誤的是A.Mg屬于金屬晶體，晶體中存在自由移動的電子B.干冰晶體中，一個CO2分子周圍有4個CO2分子緊鄰C.MgO熔點比NaCl高，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小D.金剛石和石墨互為同素異形體，二者C的雜化方式和晶體類型都不同【答案】B【解析】Mg是金屬單質，屬于金屬晶體。金屬晶體中存在金屬陽離子和自由移動的電子，通過金屬鍵結合，該選項說法正確，A正確；干冰是分子晶體，CO2分子采取面心立方最密堆積，以一個CO2分子為中心，其周圍緊鄰的CO2分子數是12個，并非4個，B錯誤；MgO和NaCl都是離子晶體，MgO中、所帶電荷數比NaCl中、多，且離子半徑>

、>，離子鍵強弱與離子所帶電荷數成正比，與離子半徑成反比，MgO離子鍵更強，熔點更高，C正確；金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體。金剛石中C原子采取雜化，是共價晶體；石墨中C原子采取雜化，兼具分子晶體、共價晶體和金屬晶體的特性，二者C的雜化方式和晶體類型都不同，D正確；故選B。12.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數依次增大，M、Q的價電子數相等，5種元素與K+形成的一種常見食品甜味劑如圖。下列說法正確的是A.第一電離能：Z<MB.該化合物中除X外所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.簡單氫化物的沸點：M>Z>YD.QM32-與ZM3-離子空間結構均為平面三角形【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數依次增大，M、Q的價電子數相等，故M、Q同族，M形成2個價鍵，M為O，則Q為S；由圖可知X原子序數最小，且形成1個共價鍵，X為H；Y可形成4個共價鍵，Y為C，Z為N。N原子的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，故第一電離能比相鄰元素的更大，A錯誤；由化合物結構可知，S的最外層超過8個電子，B錯誤；NH3在常溫下為氣體，H2O在常溫下為液體，故H2O的沸點比NH3高，NH3分子間有氫鍵，故沸點高于H2S，C正確；的中心原子價層電子對數為4，孤電子對數為1，故為三角錐形；中心原子價層電子對數為3，無孤電子對，故為平面三角形結構，D錯誤；故答案選C。13.DDT曾經是使用廣泛的殺蟲劑，但因其極難降解而禁止使用。DDT的結構簡式如圖，下列關于DDT的說法中正確的是A.DDT屬于芳香烴，分子式為C14H9Cl5B.DDT能發(fā)生加成反應和取代反應C.DDT進行一氯取代后可生成五種有機產物D.DDT中最多12個原子共面【答案】B【解析】DDT中除了含有C、H元素外還含有Cl，它不屬芳香烴，A錯誤；該物質可發(fā)生取代反應，如一定條件下苯環(huán)上的氫可以被鹵素原子、硝基等取代，含有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，B正確；DDT分子的等效氫如圖所示，，一氯取代產物有三種，C錯誤；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，由于兩個苯環(huán)連接在同一個C原子上，具有四面體結構，當兩個苯環(huán)沿-C-軸旋轉到一定角度時可能共平面，則分子中最多可能有23個原子共面，D錯誤；故選B。14.稀磁半導體的立方晶胞結構如下圖所示，已知晶胞邊長為anm，a點原子的分數坐標為，阿伏加德羅常數的值為，下列說法錯誤的是A.該晶體中與Li原子距離最近且相等的Zn原子的個數為6B.b點原子的分數坐標為C.晶胞x軸方向的投影圖D.晶體的密度為【答案】C【解析】由晶胞結構可知，晶胞中位于體心的鋰原子與位于面心的鋅原子的距離最近，則晶胞中與鋰原子距離最近且相等的鋅原子的個數為6，故A正確；由晶胞結構可知，晶胞中位于體對角線處的a點原子的分數坐標為，則晶胞的邊長為1，則位于體對角線處的b點原子的分數坐標為，故B正確；由晶胞結構可知，晶胞x軸方向的投影圖為，故C錯誤；由晶胞結構可知，晶胞中位于頂角和面心的鋅原子個數為8×+6×=4。位于體內的砷原子個數為4，位于棱上和體心的鋰原子個數為12×+1=4，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故D正確；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4個大題，共58分)15.按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機樣品CxHyOz進行元素分析。2.36g樣品完全灼燒并將所有氣體產物充分吸收后，c管增重1.08g、d管增重3.52g。測得該有機物的相對分子質量為118.（1）實驗開始時，以下操作的順序是：___________。①通入氧氣②點燃a處煤氣燈③點燃b處煤氣燈（2）實驗中CuO的作用是___________，若撤去CuO可能導致測得CxHyOz中x：y值___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)（3）c、d分別用來吸收水和二氧化碳，盛裝的物質分別是___________、___________。（4）測定該有機物的相對分子質量所用到的儀器是___________(填選項)，根據實驗數據計算，該有機物的分子式為___________。A．質譜儀B．紅外光譜儀C．X-射線衍射儀（5）該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是___________。【答案】（1）①③②（2）①.使有機物不完全燃燒產生的CO反應為CO2（保證有機物中C元素轉化為二氧化碳）②.偏?。?）①.無水②.堿石灰（4）①.A②.C4H6O4（5）在裝置d后連接一個裝堿石灰的干燥管（防止空氣中和進入d的裝置）【解析】由實驗裝置可知，先通入氧氣可排除裝置中的空氣，連接裝置后檢驗裝置的氣密性，先點燃b處，CuO的作用是使有機物不完全燃燒產生的CO反應為CO2，保證有機物中C元素轉化為二氧化碳，再點燃a處，有機物燃燒生成二氧化碳和水，c處用無水氯化鈣吸收水，d處用堿石灰水吸收二氧化碳，取下c和d管稱重，c中為水的質量、d中為二氧化碳的質量，結合質量守恒及相對分子質量確定分子式?！拘?詳析】根據分析可知，應該先通入氧氣排出空氣中CO2和水蒸氣防止干擾，再點燃b處煤氣燈，加熱CuO，最后再點燃a處煤氣燈使有機物燃燒，正確的操作順序為：①③②；【小問2詳析】實驗中CuO的作用是：使有機物不完全燃燒產生的CO反應為CO2，保證有機物中C元素轉化為二氧化碳；若撤去CuO，燃燒產物中可能存在CO，導致測出的C的含量減少，測得CxHyOz中x：y值偏??；【小問3詳析】吸收水蒸氣用無水氯化鈣，吸收CO2用固體堿石灰，c、d分別用來吸收水和二氧化碳，盛裝的物質分別是無水氯化鈣和堿石灰；【小問4詳析】測定該有機物的相對分子質量所用到的儀器是質譜儀，質譜圖中質荷比的最大值就是相對分子質量；c管增重1.08g為水，可以計算出有機物中n(H)=mol；d管增重3.52g為CO2，可以計算出有機物中n(C)=mol，有機物中n(O)==0.08mol，C、H、O的物質的量之比為0.08：0.12：0.08=2:3:2，最簡式為C2H3O2，有機物的相對分子質量為118，設分子式為C2nH3nO2n，59n=118，n=2，分子式為C4H6O4；【小問5詳析】該實驗中空氣中CO2和H2O蒸氣會進入d裝置，造成測定含氧量偏低，改進方法是：在裝置d后連接一個裝堿石灰的干燥管。16.回答下列問題。（1）化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為___________。（2）鍵角比較：NCl3___________PCl3(填“>”、“<”或“=”)并解釋其原因___________。（3）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮(結構簡式為)，二聚乙烯酮分子中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為___________。（4）CrCl3·6H2O的三種結構：①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；②[Cr(H2O)5Cl]Cl2·2H2O；③[Cr(H2O)6]Cl3下列說法正確的是___________。A．①②③中Cr的配位數都是6B．②中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．等物質的量的①②③分別與足量AgNO3溶液反應，生成AgCl的質量相同（5）NaCl晶體如圖1，我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切(已知a為常數)。①NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為___________(用a表示)。②NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下(≥1413℃時)晶體轉變成氣態(tài)團簇分子?，F有1molNaCl晶體，加強熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團簇分子，測得氣體體積為2.8L(已折算為標準狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為___________?！敬鸢浮浚?）CuCl（2）①.>②.因為氮原子的半徑比磷原子小，而N的電負性比P大，導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵（3）1:5（4）A（5）①.②.【解析】【小問1詳析】由均攤法可知Cu：，Cl：4，故X的化學式為CuCl；【小問2詳析】NCl3和PCl3中心原子雜化方式均為sp3，且均有1對孤對電子、形成3個σ鍵，N的電負性大于P則導致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵，前者鍵角更大；【小問3詳析】單鍵為鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，由二聚乙烯酮結構可知，其π鍵與σ鍵的數目之比為2:10=1:5；【小問4詳析】①②③中Cr的配位數分別為4+2=6、5+1=6、6，都是6，A正確；②中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，B錯誤；只有外界的Cl-才能與AgNO3溶液反應生成AgCl，因此等物質的量的①②③分別與足量AgNO3溶液反應，生成AgCl的質量不相同，C錯誤；【小問5詳析】根據圖2知，NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為a的一半即；1molNaCl的質量為1mol×58.5g·mol-1=58.5g，標準狀況下，氣體體積為2.8L的氯化鈉的物質的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，則此“巨分子”M=58.5g÷0.125mol=468g·mol-1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na8Cl8。17.X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________，I的價電子排布圖為___________；（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）W與I的簡單氫化物中熔沸點更高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）R的一種同素異形體晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的R原子數為___________，若晶胞的邊長為a?pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d10②.（2）①.sp3②.V形（3）①.H2O②.水分子間有氫鍵（4）①.8②.【解析】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大，X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數可知，R為Si；而Z原子單電子數在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素，原子序數為8，I的原子序數是W的兩倍，為16號元素，則I為S元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，原子序數小于30，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據此回答。【小問1詳析】由分析知，Q為Cu元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q+為Cu+，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；I為S元素，價電子排布圖為：；【小問2詳析】化合物ZX3為NH3，中心原子N原子的價電子對數為3+，有一個孤電子對，故O原子采取雜化sp3；為，中心原子N原子的價電子對數為2+，有一個孤電子對，故其立體構型是V形；【小問3詳析】W的簡單氫化物是H2O，I的簡單氫化物是H2S，H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力強，所以H2O的熔沸點更高；【小問4詳析】晶胞為Si的晶胞，根據均攤法，含有Si的個數為4+6個；晶胞的質量為，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，密度為ρg/cm3=g/cm3，NA=。18.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一種重要的化工原料，能發(fā)生以下反應：已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應的氧化產物對應關系：烯烴被氧化的部位CH2=RCH=氧化產物CO2RCOOH（1）異戊二烯的系統(tǒng)命名為__________