高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省肇慶四校2024-2025學年高二下學期第二次教學質(zhì)量檢測注意事項：1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版選擇性必修2；人教版選擇性必修3第一章至第三章第三節(jié)。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24Fe-56As-75第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共16個小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共，44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技乃興國之重。下列說法正確的是A.“天問一號”實驗艙——所使用的鋁合金熔點高于其各組分金屬B.不粘鍋內(nèi)壁涂附的聚四氟乙烯不能使溴水褪色C.制造C919飛機的材料——氮化硅屬于分子晶體D.乙烯可用作水果催熟劑，是氧割焰的主要氣體【答案】B【解析】鋁合金的熔點通常低于其各組分金屬，因為合金形成時原子排列更不規(guī)則，A錯誤；聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，無雙鍵或其他活性基團，無法與溴水反應(yīng)使其褪色，B正確；氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有高熔點和高硬度，用于耐高溫材料，C錯誤；乙烯是水果催熟劑，但氧割焰的主要氣體是乙炔（C2H2），而非乙烯，D錯誤；故選B。2.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A.H2O的VSEPR模型為V形B.基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5C.NaClO的電子式為D.37Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【解析】H2O的中心和原子價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，則VSEPR模型為四面體形，A錯誤；鐵原子失去3個電子形成鐵離子，基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5，B正確；NaClO是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，C正確；氯為17號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選：A。3.下列化學用語或化學圖譜表述錯誤的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵表示為B.順-2-丁烯的球棍模型：C.的核磁共振氫譜：D.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】鄰羥基苯甲醛分子中羥基O-H鍵極性較大，該氫原子可與醛基中的O原子形成分子內(nèi)氫鍵，故A正確；兩個氫原子在同側(cè)，兩個甲基在同側(cè)，為順式結(jié)構(gòu)，故該模型為順-2-丁烯球棍模型，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知中含3種氫原子，個數(shù)比為3：2：1，該核磁共振氫譜符合結(jié)構(gòu)簡式，故C正確；聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤；故選：D。4.一定條件下用尿素合成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)如下：下列說法正確的是A.三聚氰胺分子中含有非極性鍵和極性鍵B.電負性：C沸點：尿素>丙酮D.三聚氰胺分子中含有鍵【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知三聚氰胺分子中不存在相同原子之間的化學鍵，即不存在非極性鍵，故A錯誤；同周期元素從左到右電負性增強，則電負性：，故B錯誤；尿素分子間可形成氫鍵，其沸點高于丙酮，故C正確；三聚氰胺分子中含有鍵，故D錯誤；故選：C。5.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是A.4-甲基-2，4-己二烯 B.2-甲基-3-丁炔C.1-甲基-2-丙醇 D.2，3，3-三甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】按名稱畫出結(jié)構(gòu)簡式為，實際命名為3-甲基-2,4-己二烯，A錯誤；按名稱畫出結(jié)構(gòu)簡式為，實際命名為3-甲基-1-丁炔，B錯誤；1號C不可能有甲基、乙基等取代基，正確命名為：2-丁醇，C錯誤；按名稱畫出結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)和命名相符，D正確；答案選D。6.某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(yīng)（裝置連接順序為CDAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是A.裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B.裝置B的作用是檢驗HBrC.可以用裝置C制取溴蒸氣D.裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，溴蒸氣通入裝置D中與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫氣體中混有溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，裝置A中四氯化碳吸收溴蒸氣和揮發(fā)出的苯，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗反應(yīng)有溴化氫生成。裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，防止溴蒸氣會干擾溴化氫的檢驗，故A正確；裝置B中溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，檢驗反應(yīng)有溴化氫生成，故B正確；裝置C中二氧化錳、溴化鈉和硫酸反應(yīng)制得溴蒸氣，故C正確；裝置D中制得的不溶于水的溴苯中混有溴和苯，經(jīng)水洗、稀堿溶液洗滌、水洗、分液、干燥、分餾得到溴苯，故D錯誤；故選D。7.下列關(guān)于分離提純說法正確的是A.超分子“杯酚”具有分子識別的特性，利用此特性可分離和B.除去乙炔中混有少量的：通過酸性溶液，洗氣C.可用乙醇將碘水中的碘萃取出來D.分液操作時，上下層液體依次從下口放出【答案】A【解析】超分子“杯酚”可分離和，體現(xiàn)了超分子的分子識別的特性，故A正確；乙炔和硫化氫都能與生產(chǎn)高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣不能除去乙炔中混有少量的硫化氫，故B錯誤；乙醇與水互溶，所以不能用乙醇將碘水中的碘萃取出來，故C錯誤；分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故選A。8.薄荷醇鹵代后產(chǎn)物(X)可發(fā)生如下反應(yīng)，據(jù)此可鑒別薄荷醇與新薄荷醇。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)為消去反應(yīng)，消去②號H原子的產(chǎn)物為ZB.有機物Y、Z的分子式為C10H18，互為同分異構(gòu)體C.有機物X中含有3個手性碳原子D.Y、Z分子質(zhì)譜圖上均存在質(zhì)荷比數(shù)值為138的分子離子峰【答案】A【解析】結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知消去②號H原子的產(chǎn)物為Y，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知Y、Z分子式相同均為C10H18，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子為手性碳，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲基、氯原子、異丙基所連的碳原子均為手性碳原子，故C正確；Y、Z互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量均為138，因此質(zhì)譜圖上均存在質(zhì)荷比數(shù)值為138的分子離子峰，故D正確；故選：A。9.某營養(yǎng)強化劑由原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M組成(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中，基態(tài)原子的軌道與軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子有4個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑從大到?。篧>Z>YB.電負性：C.氫化物沸點：D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>Z【答案】B【解析】基態(tài)W原子的s軌道與p軌道上的電子總數(shù)相等，電子排布為或，即O或Mg，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)，W為O；X、Y、Z的原子序數(shù)小于W，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)，X為H，Y為C，Z為N；基態(tài)M原子有4個未成對電子，電子排布式為[Ar]3d64s2，M為Fe。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，故A錯誤；X為H，Y為C，甲烷中碳元素表現(xiàn)負化合價，則電負性：H<C，B正確；Y為C，Z為N，碳的氫化物為烴，種類繁雜，有的烴的沸點高于氮的氫化物，C錯誤；非金屬性C<N，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，故D錯誤；故選：B。10.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A分子間氫鍵比分子間氫鍵更強，但水的蒸發(fā)熱高于液體汽化時破壞的分子間氫鍵數(shù)目：B石墨可導(dǎo)電石墨中存在離域大π鍵，有自由流動的電子C的鍵角鍵角中心原子的雜化方式不同D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】HF分子間氫鍵強度雖高于H2O，但每個H2O分子可形成兩個氫鍵，而每個HF分子僅形成一個，故汽化時H2O需破壞更多氫鍵，蒸發(fā)熱更高，解釋正確，A正確；石墨導(dǎo)電性源于層內(nèi)離域大π鍵中的自由電子，解釋符合實際結(jié)構(gòu)特征，B正確；NH3中N的價層電子對數(shù)為：，雜化，有1對孤對電子。CH4中C的價層電子對數(shù)為：，雜化，無孤對電子。兩者中心原子均為sp3雜化，鍵角差異由NH3中孤對電子排斥導(dǎo)致，而非雜化方式不同，解釋錯誤，C錯誤；CH4中C-H鍵逐個斷裂時，剩余鍵的化學環(huán)境因自由基形成而變化，導(dǎo)致所需能量不同，解釋正確，D正確；故選C。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲基()中含有電子的數(shù)目為B.1.0L1溶液中含有的數(shù)目為C.標況下，的C3H6中含有的鍵的數(shù)目為0.8D.常溫下，14gN2中含鍵的數(shù)目為1【答案】D【解析】甲基(-CH3)中每個碳原子有6個電子，三個氫原子各貢獻1個電子，總電子數(shù)為6+3=9，1mol甲基含9電子，故A錯誤；為絡(luò)合物，與SCN?形成穩(wěn)定配位，導(dǎo)致實際濃度遠低于理論值，因此數(shù)目小于，故B錯誤；C3H6可能為丙烯（含8個鍵）或環(huán)丙烷（含9個鍵），題目未明確結(jié)構(gòu)，無法確定σ鍵數(shù)目，故C錯誤；N2分子含兩個鍵，14gN2為0.5mol，對應(yīng)鍵數(shù)目為0.5×2NA=1NA，故D正確；答案選D。12.由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次增大的元素組成的某配離子是一種結(jié)構(gòu)如圖常用的有機催化劑。Y、Z、M同周期，Y元素化合物種類數(shù)最多，Q+離子的價電子排布式為3d10，下列說法錯誤的是A.該配離子中含有配位鍵、離子鍵、共價鍵B.元素的第一電離能：X>YC.M和X形成的化合物可以形成締合分子(XM)nD.該配離子中Q的配位數(shù)為4【答案】A【解析】X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y元素化合物種類數(shù)最多，則Y為C元素；Y、Z、M同周期，由有機催化劑結(jié)構(gòu)可知，X形成1個共價鍵、Z形成2個共價鍵、M形成1個共價鍵，則X為H元素、Z為O元素、M為F元素；Q+離子的價電子排布式為3d10，則Q為Cu元素。該配離子中含有配位鍵、共價鍵，沒有離子鍵，A錯誤；H原子最外層只有1個電子，H原子很難失去這個電子變成裸露的原子核，故第一電離能：H>C，B正確；HF可以通過分子間氫鍵形成締合分子(HF)n，C正確；由配離子的結(jié)構(gòu)可知，Cu的配位數(shù)為4，D正確；故答案選A。13.乙醛與氫氰酸(HCN，弱酸)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙腈，歷程如下：2-羥基丙腈在一定條件下發(fā)生反應(yīng)a生成丙烯腈(CH2=CHCN)，再通過反應(yīng)b生成腈綸(聚丙烯腈纖維)。下列說法不正確的是A.因氧原子的電負性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用B.1mol2-羥基丙腈分子中有8molσ鍵C.反應(yīng)a是消去反應(yīng)，反應(yīng)b是加聚反應(yīng)D.與加成的反應(yīng)速率：【答案】B【解析】因氧原子的電負性較大，C=O鍵中的共用電子對偏向O原子，使得醛基中的碳原子帶部分正電荷，與帶負電荷的CN-作用，A正確；分子中單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，分子中有9個σ鍵，1mol2-羥基丙腈分子中有9molσ鍵，B錯誤；2-羥基丙腈先后經(jīng)歷消去反應(yīng)得到丙烯腈(CH2=CHCN)，再經(jīng)過加聚反應(yīng)可以生成腈綸(聚丙烯腈纖維)，C正確；對于間硝基苯甲醛，醛基的間位上連有吸電子基-NO2會使得醛基中的碳原子帶有更多正電荷，更有利于與CN-作用；對于間甲基苯甲醛，醛基的間位上連有推電子基-CH3，使得醛基中的碳原子帶有較少正電荷，不利于與CN-作用，D正確；故選B。14.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是選項事實解釋A鍺（Ge）和硅（Si）都是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料Ge和Si符合對角線規(guī)則B穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+N的電負性小于O的電負性CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水與均能形成氫鍵D穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵，作用力更強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Ge和Si位于周期表中同一主族，不是對角線位置，A錯誤；N的電負性小于O的電負性，NH3中N原子更容易給出孤電子對，形成的配位鍵更穩(wěn)定，B正確；HCl與H2O不能形成氫鍵，C錯誤；O原子半徑小于S原子半徑，H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，穩(wěn)定性：H2O>H2S，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤；答案選B。15.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.Y中所有原子均能共平面C.1molZ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.X、Y、Z可用酸性高錳酸鉀溶液進行鑒別【答案】C【解析】X含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；Y中存在甲基，所有原子不可能共平面，B錯誤；Z中含有苯環(huán)和醛基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molZ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；X中含有羥基，Z中含有醛基，均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法鑒別，D錯誤；故選C。16.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.鐵鎂合金晶胞中Fe原子數(shù)為4B.Mg與Fe之間的最近距離為nmC.在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)有12個D.儲氫時一個晶胞中有4個H2分子【答案】B【解析】由鐵鎂合金晶胞結(jié)構(gòu)可知，鐵原子處于面心和頂點位置，由均攤法計算可知，鐵鎂合金晶胞中含有鐵原子數(shù)為=4，A正確；分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為anm，晶胞面對角線長度2anm，晶胞邊長anm，Mg與Fe之間的最近距離為體對角線長度的，最近距離為nm，B錯誤；以一個鐵原子為中心，有三個互相垂直的面，每個面上有4個鐵原子離該鐵原子距離相等且最近，則與鐵原子最近的鐵原子數(shù)有12個，C正確；分子在晶胞的體心和棱的中心位置，根據(jù)均攤法計算，儲氫時一個晶胞中H2分子數(shù)目為=4，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、W、Q、I、J、K各代表一種化學元素。請用元素符號及其物質(zhì)回答下列問題。（1）W位于周期表_______區(qū)；基態(tài)Q原子核外簡化電子排布式為_______。（2）中心原子雜化軌道類型：_______；的模型名稱：_______。（3）I、J、K三種元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)由多到少的順序是_______。(用元素符號表示)（4）C、E元素的簡單氫化物為NH3、PH3，請對比水溶性：NH3_______PH3(填“<”、“>”或“=”)，理由為：_______。（5）由D、H、G三種元素一起形成的化合物中，有一種化合物的陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的化學式_______。【答案】（1）①.ds②.（2）①.sp3②.正四面體（3）（4）①.>②.氨氣可以和水形成分子間氫鍵，因此氨氣溶解度較大（5）【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是P元素；F是S元素；G是Cl元素；H是Na元素；I是Cr元素；J是Mn元素；K是Fe元素；W是Cu元素；Q是Br元素，據(jù)此分析；【小問1詳析】W是Cu元素，位于周期表ds區(qū)；Q是Br元素，是35號元素，簡化電子排布式為：；【小問2詳析】F是S元素；G是Cl元素；為的中心原子的價層電子對數(shù)為4，則其中心原子雜化軌道類型為：sp3；D是O元素；F是S元素；是，其中心原子的價層電子對數(shù)為4；其模型名稱：正四面體；【小問3詳析】I是Cr元素；J是Mn元素；K是Fe元素；其價層電子排布式分別為：3d54s1、3d54s2、3d64s2，其未成對電子數(shù)分別為：6、5、4，則未成對電子數(shù)由多到少的順序是：；【小問4詳析】氨氣可以和水形成分子間氫鍵，溶解度較大，故水溶性：NH3>PH3；【小問5詳析】D是O元素；G是Cl元素；H是Na元素，其形成的化合物高氯酸鈉的陰離子高氯酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，該化合物的化學式：。18.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解度環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯8.2g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是_______。（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______(填字母)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分液提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______。（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_______。(填字母)。A.41% B.50% C.61% D.70%【答案】（1）直形冷凝管（2）①.防止暴沸②.B（3）（4）上口倒出（5）干燥(或除水除醇)（6）B【解析】環(huán)己醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；加熱過程中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸，醇在消去的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物醚類；分離產(chǎn)物時，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)從上口倒出；根據(jù)計算環(huán)己烯產(chǎn)率?！拘?詳析】根據(jù)儀器b的構(gòu)造可知，儀器b為直形冷凝管，故答案為：直形冷凝管；【小問2詳析】加入碎瓷片的作用是防止有機物在加熱時發(fā)生暴沸；如果在加熱時發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，這時必須停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片，故選B；故答案為：防止暴沸；B；【小問3詳析】醇分子間容易發(fā)生脫水反應(yīng)生成醚類化合物，本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；【小問4詳析】在本實驗分離過程中，產(chǎn)物環(huán)己烯的密度比水小，與水互不相溶，所以應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：上口倒出；【小問5詳析】加入無水氯化鈣可以除去水(做干燥劑)和除去環(huán)己醇(因為乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，類比推知，環(huán)己醇和氯化鈣也可以反應(yīng))，因此分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥(或除水除醇)。故答案為：干燥(或除水除醇)；【小問6詳析】20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上生成環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為0.2mol×82g·mol-1=16.4g，實際得到環(huán)己烯的質(zhì)量為8.2g，則產(chǎn)率為×100%＝50%，故選B，故答案為：B。19.鹵代烴在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，如堿性條件下，酚可以與鹵代烴發(fā)生反應(yīng)，生成酚醚化合物，最新研究，含氟酚醚類化合物(如NaphtholAS衍生物)通過靶向微管蛋白，抑制腫瘤細胞分裂。回答下列問題：（1）鹵代烴可用作車用空調(diào)制冷劑，最早采用R12(結(jié)構(gòu)簡式為，俗稱氟利昂-12)，因其對大氣臭氧層有極強破壞力，現(xiàn)改用R134a(結(jié)構(gòu)簡式為)。R12制冷劑的分子空間構(gòu)型為_______，用系統(tǒng)命名法命名R134a制冷劑_______。（2）苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。具有酚羥基的物質(zhì)通常能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。苯酚顯色原理是其電離出的C6H5O-和Fe3+形成配位鍵，得到的H3[Fe(OC6H5)6]顯紫色。①基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式_______。其原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。②實驗發(fā)現(xiàn)對羥基苯甲酸不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，從電離平衡的角度解釋其原因可能是_______。（3）不同的酚類物質(zhì)與Fe3+顯示不同的顏色，已知Fe3+遇鄰苯二酚()顯綠色。下列關(guān)于鄰苯二酚的說法中合理的是_______(填標號)。a．屬于分子晶體b．沸點高于對苯二酚c．相同條件下，在水中的溶解度小于對苯二酚（4）砷化硼在電子器件中廣泛應(yīng)用，如高速電子器件、光電器件和微波器件等。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為_______【答案】（1）①.四面體形②.1，1，1，2—四氟乙烷（2）①.②.15③.羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與鐵離子的配位能力下降（3）ac（4）g?cm-3【解析】【小問1詳析】CCl2F2分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的四面體形；CF3CH2F屬于鹵代烴，名稱為1，1，1，2—四氟乙烷；【小問2詳析】①基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，故基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式，把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)，故其原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種；②羥基和羧基均可以電離出氫離子，但與鐵離子顯色是因為酚氧離子與鐵離子進行配位，若酚氧離子難以形成，則反應(yīng)難以發(fā)生；對羥基苯甲酸不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，原因是：羧基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與鐵離子的配位能力下降；【小問3詳析】鄰羥基苯甲酸由分子構(gòu)成，所以固體時為分子晶體，a正確；鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，而對苯二酚易形成分子間氫鍵，所以鄰苯二酚沸點低于對苯二酚，b錯誤；鄰苯二酚中存在著分子內(nèi)氫鍵從而影響了它和水形成氫鍵，因此它在H2O中的溶解性?。粚Ρ蕉又胁淮嬖诜肿觾?nèi)氫鍵，易與水形成氫鍵，故在H2O中的溶解性較大，c正確；故選ac；【小問4詳析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個B、4個As，則晶體密度為。20.應(yīng)用光化學催化和烯還原酶的光生物催化一體化技術(shù)，可實現(xiàn)化合物Ⅳ的合成，示意圖如圖(反應(yīng)條件略)：（1）化合物I的分子式為_______。化合物Ⅱ的官能團名稱為_______。（2）化合物V為III的同分異構(gòu)體，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在核磁共振氫譜圖上只有3組峰，峰面積之比為2：2：1，V的結(jié)構(gòu)簡式為_______，其名稱為_______。（3）關(guān)于上述由化合物I到IV的轉(zhuǎn)化及相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的有_______(填字母)。A.有π鍵的斷裂與形成B.有C—Br鍵的斷裂與C—C鍵的形成C.存在C原子雜化方式的改變，沒有手性碳原子形成D.化合物Ⅳ可形成分子