高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省廊坊市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試本試卷共8頁(yè)，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自已的姓名、班級(jí)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在本試卷上，否則無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在非答題區(qū)域無效。4.考試結(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cl35.5Ti48Cu64Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.2021年5月1日“廊坊的足跡”歷史文物恢復(fù)開展。下列文物主要成分與其它不同的是A.三河出土獸紋銅鼎B.固安出土白釉瓜棱形盂C.文安出土胡人俑D.霸州出土千秋萬歲瓦當(dāng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．銅鼎屬于青銅器，材料為銅合金，A符合題意；B．白釉瓜棱形盂為硅酸鹽材質(zhì)，B不符合題意；C．胡人俑為硅酸鹽材質(zhì)，C不符合題意；D．瓦當(dāng)為硅酸鹽材質(zhì)，D不符合題意；故選A。2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法錯(cuò)誤的是A.是表示熱燙的圖標(biāo) B.苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗C.金屬鉀著火，用泡沫滅火器滅火 D.鈉、白磷等藥品用完之后須放回原試劑瓶【答案】C【解析】A．觀察這個(gè)圖標(biāo)，它是含有加熱裝置，可以用于物質(zhì)的加熱，所以這就是表示熱燙的圖標(biāo)，A正確；B．苯酚易溶于乙醇，不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，B正確；C．金屬鉀著火，不能用泡沫滅火器滅火，因?yàn)殁洉?huì)與水反應(yīng)：，生成可燃性的氫氣；同時(shí)因?yàn)殁浀倪€原性很強(qiáng)，也會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鈉、鉀易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，白磷易自燃，所以未用完的鈉、鉀、白磷要放回原試劑瓶，D正確；故選C。3.關(guān)于高科技領(lǐng)域的有機(jī)物，下列說法錯(cuò)誤的是A.利用特殊催化劑將動(dòng)物體內(nèi)的油脂轉(zhuǎn)化為實(shí)現(xiàn)了有機(jī)高分子向無機(jī)小分子的轉(zhuǎn)變B.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球是縮聚形成的有機(jī)高分子材料C.在淀粉或纖維素的主鏈上接入帶親水基團(tuán)的支鏈可以提高它們的吸水能力D.不粘鍋的涂層聚四氟乙烯的單體是鹵代烴【答案】A【解析】A．油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．酚醛樹脂苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)生成的高聚物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．在淀粉或纖維素的主鏈上接入帶親水基團(tuán)的支鏈，能使得它們?nèi)菀孜账肿?，可以提高它們的吸水能力，C正確；D．生產(chǎn)聚四氟乙烯薄膜面料的單體是四氟乙烯，屬于氟代烴，也屬于鹵代烴，D正確；故選A。4.阿斯巴甜是一種常見的合成甜味劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是A.碳原子有2種雜化方式B.分子中有2個(gè)手性碳原子C.1mol阿斯巴甜與足量NaOH反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】A．該分子中羧基碳、酰胺基中的碳原子、酯基碳及苯環(huán)上的碳原子都是sp2雜化，其余飽和碳原子均為sp3雜化，A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿斯巴甜分子中含有2個(gè)手性碳原子：，B不符合題意；C．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，C符合題意；D．苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子、可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，D不符合題意；故選C。5.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)原理為。表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.1mol/L的甲醛溶液中含氫原子個(gè)數(shù)為B.1mol分子中含有σ鍵數(shù)目為C.1molHCHO分子中共平面的原子數(shù)為D.處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【解析】A．1mol/L的甲醛溶液，缺少溶液體積，且水也有氫元素，因此無法計(jì)算氫原子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，1個(gè)雙鍵中只有1個(gè)σ鍵，1molCO2分子中含有σ鍵2NA，B錯(cuò)誤；C．甲醛（HCHO）分子中，碳原子為sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子（C、O、2個(gè)H）共平面。1molHCHO含個(gè)分子，每個(gè)分子有4個(gè)原子，因此共平面的原子數(shù)為，C正確；D．沒有說明溫度和壓強(qiáng)，22.4L甲醛的物質(zhì)的量無法計(jì)算，因此也無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的VSEPR模型：B.鍵角：C.HBr的形成過程：D.碳的基態(tài)原子軌道表示式：【答案】D【解析】A．磷化氫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的VSEPR模型為，故A錯(cuò)誤；B．氨分子中氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=1，水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，所以氨分子的鍵角大于水分子，故B錯(cuò)誤；C．溴化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，表示溴化氫形成過程的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為，故D正確；故選D。7.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.裝置甲可以用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣 B.裝置乙可以用于用乙醇萃取溴水中的溴C.裝置丙可以用于灼燒海帶灰 D.裝置丁可以用于制備溴苯并驗(yàn)證HBr生成【答案】D【解析】A．裝置甲中，NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可以制得NH3，但收集NH3時(shí)，導(dǎo)管口應(yīng)接近試管底，且試管口不能塞上橡皮塞，應(yīng)放一團(tuán)疏松的棉花，此裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．裝置乙中，乙醇與水互溶，不能作萃取劑，不能用于萃取溴水中的溴，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．裝置丙中，灼燒海帶灰應(yīng)放在坩堝內(nèi)，不能放蒸發(fā)皿內(nèi)，因?yàn)檎舭l(fā)皿不耐高溫，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．裝置丁中，苯與溴在FeBr3的催化作用下可制得溴苯，生成的HBr中混有揮發(fā)出的Br2，用CCl4溶解后，可防止其干擾HBr的檢驗(yàn)，可用于制備溴苯并驗(yàn)證HBr生成，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xD。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物常用于吸附油脂、增稠，添加于面霜、粉底中，其陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.離子半徑：X<Y<WB.Y、Z的單質(zhì)均可與X的最高價(jià)氧物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點(diǎn)一定低于W的氣態(tài)氫化物D.第一電離能：X>Y【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，結(jié)合圖示可知，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成+3價(jià)陽離子，X形成+1價(jià)陽離子，則W為O，X為Na，Y為Al；該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為Si元素，綜上分析，W為O，X為Na，Y為Al，Z為Si元素，以此分析解答；A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)多離子半徑小，故離子半徑：Al3+<Na+<O2-，A錯(cuò)誤；B．Al可與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，Si可與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，B正確；C．與Si相鄰的短周期同族元素形成的氫化物為有機(jī)物，C原子數(shù)大的烴類，可以為固體，熔沸點(diǎn)不一定低于H2O，C錯(cuò)誤；D．同周期元素，第一電離能從左至右增大，故第一電離能：Na<Al，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有B兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol·L1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加0.2mol·L-1草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液完全褪色且更快其它條件相同時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越快C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有D向10mL0.1mol·L-1溶液中先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氫氧化鈉溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則取待測(cè)液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中，試紙變藍(lán)不能說明溶液中含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；B．向盛有4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有鐵離子也能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色，則向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化鉀溶液，溶液變紅不能說明溶液中含有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．向10mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入50mL0.1mol/L氯化鉀溶液，硝酸銀溶液完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化鉀溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明溶度積大的氯化銀轉(zhuǎn)化為溶度積小的碘化銀，故D正確；故選D。10.下列離子方程式正確的是A.向NaClO溶液中通入少量：B.含氟牙膏防治齲齒：C.向硫酸銅溶液中加入過量氨水：D.溶于HI溶液中：【答案】B【解析】A．NaClO有強(qiáng)氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化為，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，A錯(cuò)誤；B．含氟牙膏防治齲齒即Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為更難溶更堅(jiān)硬的Ca5(PO4)3F，轉(zhuǎn)化的離子方程式為Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，B正確；C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3溶于HI溶液中生成碘和碘化亞鐵，離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，D錯(cuò)誤；故選B。11.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置（如圖）。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列敘述不正確的是A.催化電極B與外接電源正極相連B.1molHMF參加反應(yīng)雙極膜中有6mol水解離C.左室的電極反應(yīng)式為D.電子流向：a→A→B→b【答案】D【解析】由圖可知，二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲酸，則催化電極A為陰極，催化電極B為陽極。A．催化電極A為陰極，催化電極B為陽極，催化電極A與電源負(fù)極相連，催化電極B與外接電源正極相連，A正確；B．在堿性條件下，陽極的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基鹽，電極反應(yīng)式為-6e-+8OH-=+6H2O，1molHMF轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜處有6mol的水解離，B正確；C．二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲酸：，C正確；D．電子在外電路流動(dòng)，不在內(nèi)電路移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。12.常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（如圖）為等軸晶系。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.1號(hào)氧和2號(hào)氧之間的距離為nm B.晶體密度為g·cm-3C.Fe原子坐標(biāo)為 D.氧原子構(gòu)成了正八而體形【答案】B【解析】A．1號(hào)氧和2號(hào)氧之間的距離為面對(duì)角線的一半，即nm，A正確；B．據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶胞中個(gè)數(shù)為1，O2-個(gè)數(shù)為=3，的個(gè)數(shù)為=1，晶胞中含一個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶體的密度為==，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中已知的兩個(gè)Ti原子的坐標(biāo)(0，0，0)和(1，1，1)，在體心位置，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧離子構(gòu)成正八面體形，D正確；故選B。13.電催化硝酸根還原合成氨的方法，在實(shí)現(xiàn)脫硝的同時(shí)，產(chǎn)生了高附加值的氨。下圖為不同晶相組成的（P25-600和P25-0）的反應(yīng)機(jī)理。（*NOH被認(rèn)為是決定反應(yīng)方向的重要中間物質(zhì)）下列說法錯(cuò)誤的是A.可以通過調(diào)控的品相組成來改變基元反應(yīng)的活化能B.P25-0表現(xiàn)出了更佳的合成氨性能C.P25-0反應(yīng)路徑中的速控步驟為D.圖示包含6個(gè)基元反應(yīng)【答案】B【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，催化劑改變反應(yīng)的歷程，可以降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，結(jié)合圖，可以通過調(diào)控的品相組成來改變基元反應(yīng)的活化能，A正確；B．圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖，P25-600表現(xiàn)出了更佳的合成氨性能，B錯(cuò)誤；C．活化能越大反應(yīng)越慢，由圖，P25-0反應(yīng)路徑中的速控步驟為，C正確；D．由圖，圖示包含6個(gè)基元反應(yīng)，D正確；故選B14.常溫下，和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]，下列敘述不正確的是A.曲線N表示的變化關(guān)系，曲線M表示變化關(guān)系B.時(shí)，有85%發(fā)生電離C.的電離常數(shù)D.若酸的初始濃度為0.10mol·L-1，則可推測(cè)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能有強(qiáng)酸加入【答案】B【解析】隨著pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH濃度減小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-濃度增大，CHCl2COOH的酸性強(qiáng)于CH2ClCOOH，a點(diǎn)所在的線表示δ(CHCl2COOH)~pH的變化關(guān)系，另一條下降的線表示δ(CH2ClCOOH)~pH的變化關(guān)系，M線表示δ(CH2ClCOO-)~pH的變化關(guān)系，N線表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關(guān)系；又Ka(CHCl2COOH)＞Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)=δ(酸根離子)0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別約為Ka(CHCl2COOH)=10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8。A．根據(jù)分析，M線表示δ(CH2ClCOO-)~pH的變化關(guān)系，N線表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關(guān)系，A正確；B．pH=2.08時(shí)，δ(CH2ClCOOH)=0.85，表示有15%的CH2ClCOOH發(fā)生電離，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Ka(CHCl2COOH)約為10-1.3，C正確；D．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)=0.1mol/L，，說明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：分別稱取3.71g和0.76gCu粉置于100mL乙腈（）中，回流裝置和蒸餾裝置（加熱、夾持等裝置略）如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物相對(duì)分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍(lán)色（1）裝置Ⅰ中儀器M名稱為______。（2）蒸餾裝置中是應(yīng)該先通冷凝水還是先加熱______。（3）裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__________。（4）裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球能不能換成氣球______（填“能”“不能”），原因___________。（5）已知是離子晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵有______。（填字母）A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵（6）操作時(shí)不能在步驟b過濾后直接將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到產(chǎn)品，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是_________。（7）合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.26g，則總產(chǎn)率為______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）先通冷凝水，后加熱（3）溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色（4）①.不能②.由于制備的中Cu元素為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化（5）ABD（6）冷卻過程中降低在水中的溶解度利于其結(jié)晶析出，且能防止直接蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)分解變質(zhì)（7）80.3%【解析】將和銅粉以及乙腈()加入燒瓶中，經(jīng)水浴加熱并回流進(jìn)行充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾除去未反應(yīng)完全的Cu，然后利用乙腈的揮發(fā)性進(jìn)行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進(jìn)行冷卻結(jié)晶分離出。（1）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管；（2）蒸餾操作時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，后加熱。這樣可以保證在加熱產(chǎn)生蒸汽時(shí)，冷凝管能及時(shí)將蒸汽冷凝為液體，防止蒸汽逸出，提高蒸餾效果，同時(shí)也能避免裝置因局部過熱而損壞。（3）在乙腈中為藍(lán)色，在乙腈中為無色，因此裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色，可證明已充分反應(yīng)完全。（4）由于制備的中Cu元素為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化，且乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化，同時(shí)防止乙腈揮發(fā)。（5）為離子化合物，存在離子鍵；在中的Cu、間存在配位鍵；中存在共價(jià)鍵；不存在金屬鍵、氫鍵不是化學(xué)鍵；故選ABD；（6）為離子化合物，具有強(qiáng)極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環(huán)境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干其會(huì)容易分解變質(zhì)，難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶，從而獲得晶體。（7）的物質(zhì)的量為3.71g÷371g/mol=0.01mol，根據(jù)氯守恒，理論制得的質(zhì)量為0.01mol×2×327.5g/mol=6.55g，總收率為。16.鈷在化工、軍事、航空航天等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。由于世界鈷資源日益減少，由含鈷廢料中回收鈷技術(shù)開發(fā)很有意義。一種從含鐵、鈷、鎳為主的渣料中提取鈷并回收鎳的工藝流程如下：已知：①鈷在通常條件下表現(xiàn)為+2價(jià)；②具有強(qiáng)氧化性，氧化性強(qiáng)于。（1）鈷位于元素周期表中的位置______，其價(jià)層電子排布式為______。（2）渣料在溶浸前需要粉碎處理，目的是________。（3）“氧化分離”步驟中，先用硫酸將溶液調(diào)至pH為3，用NaClO氧化為沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）“氧化分離”步驟中，氧化劑的加入不可過快，原因__________。（5）“含鎳沉淀”是堿式碳酸鎳（），生成“含鎳沉淀”反應(yīng)的離子方程式________。（6）“還原”步驟中不可以用鹽酸，原因___________。（用化學(xué)方程式解釋）（7）得到硫酸鈷產(chǎn)品的操作：蒸發(fā)濃縮至______，冷卻結(jié)晶?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第Ⅷ族②.（2）增大與溶液的接觸面積，提高浸取率（3）（4）防止Ni2+被氧化，難以實(shí)現(xiàn)Co、Ni的有效分離；同時(shí)防止過量ClO-與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生Cl2（5）（6）（7）溶液表面出現(xiàn)晶膜【解析】含鐵、鈷、鎳為主的渣料中加入硫酸、硝酸、過氧化氫進(jìn)行(酸)溶浸，得到含Co2+、Fe3+、Ni2+的溶液1，溶液1中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值到5，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵進(jìn)入濾渣1；濾液1中含Co2+、Ni2+，濾液2中加入硫酸、次氯酸鈉“氧化分離”得到濾渣2為Co(OH)3；濾液2中含Ni2+，濾液2中加入碳酸鈉得到含鎳沉淀；濾渣2中加入硫酸、亞硫酸鈉“還原”得到CoSO4溶液，進(jìn)一步蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得到硫酸鈷產(chǎn)品。（1）Co為27號(hào)元素，在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；價(jià)層電子排布為：；故答案為：第四周期第Ⅷ族；；（2）渣料在溶浸前需要粉碎處理，目的是：增大與溶液的接觸面積，提高浸取率；故答案為：增大與溶液的接觸面積，提高浸取率；（3）“氧化分離”步驟中，先用硫酸將溶液調(diào)至pH為3，用NaClO氧化為沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為:;（4）氧化劑不能加的過快的原因是：防止Ni2+被氧化，難以實(shí)現(xiàn)Co、Ni的有效分離；同時(shí)防止過量ClO-與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、污染大氣；（5）“含鎳沉淀”是堿式碳酸鎳（），生成“含鎳沉淀”反應(yīng)的離子方程式:；（6）由題給已知②可知，Co(OH)3會(huì)與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣污染大氣，同時(shí)會(huì)降低產(chǎn)品純度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）得到硫酸鈷產(chǎn)品的操作：蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，然后冷卻結(jié)晶；故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜；17.2024年10月，我國(guó)國(guó)家能源集團(tuán)研究人員參與研究的新型催化技術(shù)，將合成氣直接轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，大幅提高烯烴選擇性，填補(bǔ)了國(guó)際技術(shù)空白，其中開發(fā)高活性、高選擇性的催化劑是關(guān)鍵。假設(shè)反應(yīng)體系中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：副反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：kJ/mol已知：①kJ/mol；②氫氣、乙烯、CO的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、283.0kJ/mol；③乙烯的選擇性，CO轉(zhuǎn)化率（1）______kJ/mol。（2）由圖可知：反應(yīng)Ⅰ的熱力學(xué)趨勢(shì)______反應(yīng)Ⅱ（填“>”“<”“=”）。（3）為了提高乙烯的選擇性，采取的措施是______。（4）反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)性能也有影響，由下圖選擇使用某催化劑時(shí)合適的反應(yīng)條件__________。（5）由圖分析，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的原因_________。（6）一定溫度下，將1molCO和1mol加入1L恒容密閉容器中，平衡時(shí)和的濃度均為amol/L，則_____。（用含a的計(jì)算式表示）（7）下列說法正確的是______。A．空速過高時(shí)CO轉(zhuǎn)化率和的選擇性均降低，因?yàn)榭账俑叽呋瘎┍砻嫖锓N流速太快，大大縮短停留時(shí)間B．適當(dāng)增大壓力可以提高CO的轉(zhuǎn)化率，增大壓力有助于反應(yīng)氣體能夠與催化劑更好地接觸C．溫度升高，使主反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快、正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)【答案】（1）（2）>（3）增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大H2濃度（4）空速為2.0，合成氣的比例為2:1（5）溫度低于450℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，溫度高于450℃時(shí)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減?。?）（7）AB【解析】（1）氫氣、乙烯、CO的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、283.0kJ/mol；則（2）由圖可知，隨著升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的△G變化趨勢(shì)比反應(yīng)Ⅱ的△G變化趨勢(shì)大，且反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ放出熱量多，則反應(yīng)Ⅰ在熱力學(xué)趨勢(shì)>反應(yīng)Ⅱ；（3）根據(jù)已知③：乙烯的選擇性，為了提高乙烯的選擇性，乙烯的物質(zhì)的量增大，CO物質(zhì)的量減小，則平衡正向移動(dòng)，可采取的措施為增大壓強(qiáng)或降低溫度或增大H2濃度，或者選擇高效催化劑；（4）由圖可知，空速為2.0時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性的百分比相對(duì)最高；合成氣的比例為2:1時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性的百分比相對(duì)最高，則選擇使用某催化劑時(shí)合適的反應(yīng)條件為：空速為2.0，合成氣的比例為2:1；（5）由圖可知，溫度低于450℃時(shí)?，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，溫度高于450℃時(shí)?，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減??；（6）設(shè)乙烯的物質(zhì)的量為xmol，甲烷的物質(zhì)的量為ymol，將1molCO和1molH2加入1L恒容密閉容器中，平衡時(shí)CH4和C2H4的濃度均為amol/L則、，則平衡時(shí)，c(CO)=(1-3a)mol/L、c(H2)=(1-7a)mol/L、c(C2H4)=amol/L、c(H2O)=3amol/L，則平衡常數(shù)；（7）A．空速過高時(shí)CO轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均降低，因?yàn)榭账俑叽呋瘎┍砻嫖锓N流速太快，大大縮短停留時(shí)間，活性下降，故A正確；B．增大壓力，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增加反應(yīng)氣體與催化劑的?有效接觸面積，故B正確；C．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；故選AB。18.艾瑞昔布是我國(guó)自主研發(fā)的國(guó)家一類新藥。其抗炎鎮(zhèn)痛作用良好，不良反應(yīng)較少。它的一種合成路線如下：（1）D→E的反應(yīng)類型為______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；B與C反應(yīng)生成D，新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱為______。（3）D的分子式為____