課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)第九單元溶液2024版《義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》新課導(dǎo)入01在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。在化學(xué)上，如何定量的表示溶液的濃稀呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)探究新知NewPresentation01新課新授02一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)9-7】在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的依據(jù)是什么？燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/gⅠ

Ⅱ

Ⅲ

0.1g無(wú)水硫酸銅0.5g無(wú)水硫酸銅2g無(wú)水硫酸銅20mL水20mL水20mL水淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色2020200.10.5220.120.522新課導(dǎo)入顏色的深淺為定性判斷，如何定量描述判斷？最稀最濃根據(jù)三種溶液的顏色深淺，顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。對(duì)有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無(wú)色溶液，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.公式：變形公式①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量變形公式②溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液的質(zhì)量①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且w<1。②計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一③計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。每100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量3.含義：每100g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫3g每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)探究新知NewPresentation10%代表了什么呢1）每100g葡萄糖溶液中含有

g葡萄糖，

g水10902）該葡萄糖溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比為

。1:9溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算探究新知NewPresentation02【實(shí)驗(yàn)9-8】配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液探究新知NewPresentation一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

能能10g10g+90g×100%=10%20g20g+80g×100%=20%交流討論1Exchangeanddiscuss20℃下，將30g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。25g25g+100g×100%=20%交流討論2Exchangeanddiscuss已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度（S）的關(guān)系為：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_________________________。不對(duì)，應(yīng)為36g36g+100g×100%≈26.5%溶解度溶解度+100g×100%例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：答：（略）學(xué)以致用3.溶液稀釋、濃縮的計(jì)算【分析】

溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘狻?/p>

設(shè)稀釋后需要水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）

×20%答：需要水的質(zhì)量為195g。X=195g例2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？1、將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變成20%，需要加入多少克NaCl？或需要蒸發(fā)多少克的水？2、將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變成5%，需要加入多少克水？課堂練習(xí)3、配制160mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要70%的濃硫酸多少毫升？需要多少毫升的水？（ρ20%硫酸＝1.12g/cm3，ρ70%硫酸＝1.60g/cm3）課堂練習(xí)課堂小結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝課本P50第4、5題。作業(yè)布置

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2課時(shí)第九單元溶液邵陽(yáng)縣長(zhǎng)陽(yáng)鋪鎮(zhèn)中學(xué)肖軍華2024版《義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)》1、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉

g;水

g（體積

mL）。2、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g（體積

mL）。ρ6%氯化鈉溶液＝1.04g/cm3復(fù)習(xí)鞏固（1）某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：（2）T℃時(shí)某溶質(zhì)溶解度36g是指：4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別每100g溶液中含有36g該溶質(zhì)，64克水。在T℃時(shí)，136g飽和溶液中最多溶解該溶質(zhì)36g。新知學(xué)習(xí)例1、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。求20℃氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？例2、20℃時(shí)某物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為多少？新知運(yùn)用5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x,稀酸中的溶質(zhì)質(zhì)量y；CaCO3+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2

10gX1004410010gy73=（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝7.3%73Y44x=答：略拓展提高例3、將10g碳酸鈣投入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試求：（1）完全反應(yīng)后生成的二氧化碳為多少升？（ρ二氧化碳＝1.98g/L）（2）所用稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）二氧化碳的體積=≈2.22L解得：x=4.4gy=7.3g1.在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為______；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。飽和31.6g24%課堂練習(xí)2、將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，試求：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為g。（2）所用硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量。0.2氫氣質(zhì)量/g0反應(yīng)時(shí)間解：設(shè)硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為X；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

0.2gX98298X0.2g2=X==9.8g98×0.2g2硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝9.8%參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為Y。65Y65Y=Y==6.5g65×0.2g2由質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)