第1章物質(zhì)及其變化TOC\o"13"\h\z\u【題型1物質(zhì)的變化】 1【題型2物質(zhì)的酸堿性】 2【題型3常見的酸】 4【題型4常見的堿】 6【題型5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)】 8【題型6幾種重要的鹽】 10【題型1物質(zhì)的變化】1.[2025杭州蕭山區(qū)月考]2024年1月11日，浙江非物質(zhì)文化遺產(chǎn)亮相央視《非遺里的中國》年度盛典。如圖是部分浙江非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，它們在制作過程中主要發(fā)生化學變化的是（）A.衢州白瓷B.樂清剪紙C.東陽木雕D.杭州刺繡【答案】A【解析】白瓷燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；剪紙過程中只是物質(zhì)形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；木雕雕刻過程中只是物質(zhì)形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；刺繡過程中只是物質(zhì)形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選A。2.[2025杭州拱墅區(qū)文瀾中學月考]通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的顏色?狀態(tài)變化以及有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)。請回答下列問題。(1)將雞蛋殼放入盛有適量稀鹽酸的試管中，能表明兩者發(fā)生了化學變化的證據(jù)為________________________。(2)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后無明顯現(xiàn)象，滴入兩滴無色酚酞試液后也無明顯現(xiàn)象，據(jù)此____(填“能”或“不能”)證明兩者已發(fā)生化學反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）雞蛋殼溶解，有氣泡產(chǎn)生（2）能【解析】（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣?水和二氧化碳，將雞蛋殼放入盛有適量稀鹽酸的試管中，能表明兩者發(fā)生了化學變化的證據(jù)為雞蛋殼溶解，有氣泡產(chǎn)生。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后無明顯現(xiàn)象，滴入兩滴無色酚酞試液后也無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，據(jù)此能證明兩者已發(fā)生化學反應(yīng)?！绢}型2物質(zhì)的酸堿性】3.[2025杭州蕭山區(qū)期中]不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.洗手液b的酸性比洗手液a弱B.洗手液c能使紫色石蕊試液變藍色C.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小D.洗手液d和洗手液a混合液的pH可能等于7【答案】C【解析】洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，C錯誤。4.[2025杭州濱江區(qū)月考]測得生活中一些液體的pH如表。液體雨水糖水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6711.82(1)上述液體中，能使無色酚酞試液變紅色的是____________。(2)正常雨水的pH約為5.6的原因是______________________(用化學方程式表示)。(3)用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，測定的結(jié)果會______(填“偏大”或“偏小”)。(4)廁所清潔劑與廚房清潔劑______(填“能”或“不能”)混合使用?！敬鸢浮浚?）廚房清潔劑（2）CO2+H2O===H2CO3（3）偏大（4）不能【解析】（1）廚房清潔劑的pH=11.8，大于7，顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色。（2）正常雨水的pH約為5.6的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學方程式為CO2+H2O===H2CO3。（3）廁所清潔劑的pH為2，小于7，顯酸性，用pH試紙測定廁所清潔劑的pH時，先將pH試紙用水潤濕，稀釋了待測液，使液體的酸性減弱，測定的結(jié)果會偏大。（4）廁所清潔劑顯酸性，廚房清潔劑顯堿性，二者混用會發(fā)生化學反應(yīng)，降低清潔效果，故不能混合使用。5.[2025衢州衢江區(qū)期中]某興趣小組開展利用紫甘藍制作酸堿指示劑的項目式學習，他們進行了制取試劑?檢驗試劑和應(yīng)用試劑三個環(huán)節(jié)的探索?！局迫≡噭?1)小組制作過程如圖所示，步驟②中加入75%的酒精的目的是_____________________________________________；步驟③中物質(zhì)分離的原理類似于_________(填“沉淀”或“過濾”)。①用小刀將紫甘藍葉片切碎②將切碎的紫甘藍葉片放入研缽中，加入適量的75%酒精，反復搗碎③將步驟②中的物質(zhì)倒入紗布中，在燒杯中得到紫甘藍汁液【檢驗試劑】(2)小科將紫甘藍汁液分別滴入4種物質(zhì)中，現(xiàn)象如表所示，下列選項中能證明紫甘藍汁液可以作為酸堿指示劑的是_________(填序號)。實驗①②③④物質(zhì)水食鹽水石灰水白醋顏色紫色紫色綠色紅色A.①②③B.①③④C.②③④【應(yīng)用試劑】(3)現(xiàn)有蒸餾水?氫氧化鈉溶液和稀硫酸三種溶液，請寫出用自制的紫甘藍汁液鑒別出稀硫酸的操作步驟和預期現(xiàn)象：_______________________________________________________?！敬鸢浮浚?）溶解紫甘藍的色素，制成紫甘藍汁液；過濾（2）BC（3）分別取三種溶液少量加入三支試管中，向其中分別滴加1～2滴紫甘藍汁液，溶液變紅色的為稀硫酸【解析】（1）步驟②中加入75%酒精的目的是溶解紫甘藍的色素，制成紫甘藍汁液；步驟③是將紫甘藍汁液與固體物質(zhì)分開，其原理類似于過濾。（2）由題表可知，紫甘藍汁液在水中和在食鹽水中為紫色，在石灰水中為綠色，在白醋中為紅色，說明紫甘藍汁液可以作為酸堿指示劑的是①③④或②③④。故選BC。（3）稀硫酸顯酸性，紫甘藍汁液在酸性溶液中變紅色，所以分別取三種溶液少量加入三支試管中，向其中分別滴加1～2滴紫甘藍汁液，溶液變紅色的為稀硫酸。【題型3常見的酸】6.[2025杭州拱墅區(qū)期中]向一定量的鋅粉中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)圖像判斷，??不可能表示（）A.生成氫氣的質(zhì)量B.溶液的總質(zhì)量C.生成氯化鋅的質(zhì)量D.消耗鋅粉的質(zhì)量【答案】B【解析】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進行，氫氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氫氣質(zhì)量不再變化，A正確。完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸時，溶液質(zhì)量仍然增大，B不正確。隨著反應(yīng)進行，氯化鋅質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氯化鋅質(zhì)量不再變化，C正確。鋅完全反應(yīng)后，消耗鋅的質(zhì)量不再變化，D正確。7.[2024寧波慈溪模擬]鹽酸(HCl)是實驗室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。關(guān)于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（）A.X不可能是H2OB.Y可能是硫酸鋇C.若W呈紅色，則酸堿指示劑可能是無色酚酞試液D.堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿【答案】D【解析】鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，A錯誤。硫酸鋇難溶于水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，Y不可能是硫酸鋇，B錯誤。若W呈紅色，酸堿指示劑不可能是無色酚酞試液，因為鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，C錯誤。酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，D正確。8.[2025金華東陽月考]某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)。(1)將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，紫色石蕊試液變______色。(2)鐵銹的主要成分是______(填化學式)，將生銹的鐵釘放入試管后，加入稀鹽酸，看到鐵銹逐漸消失，溶液呈______色，一段時間后看到有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色?！敬鸢浮浚?）紅（2）Fe2O3黃【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，所以將紫色石蕊試液滴入稀鹽酸中，紫色石蕊試液變紅色。（2）鐵銹的主要成分為Fe2O3，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色。9.[2025杭州上城區(qū)月考]小金為驗證稀硫酸的化學性質(zhì)，將氧化鐵?氫氧化鈉?氧化銅和氯化鋇固體試劑分別加入四支盛有稀硫酸的試管中。(1)如圖所示為加入某種固體試劑后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖(不考慮離子大小關(guān)系)，則加入的固體試劑可能是___(填序號)。A.氧化鐵B.氫氧化鈉C.氧化銅D.氯化鋇(2)反應(yīng)后的四支試管中有一支試管內(nèi)為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為______________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）C（2）紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若紫色石蕊試液不變色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若紫色石蕊試液變藍色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉【解析】（1）加入固體試劑之前，溶液中溶質(zhì)為硫酸，氫離子?硫酸根離子的個數(shù)比是2：1，所以“”代表硫酸根離子，“”代表氫離子。加入固體試劑后，溶液中離子種類為三種，且硫酸根離子的個數(shù)不變，氫離子的個數(shù)減少，氫離子?硫酸根離子及引入的離子的個數(shù)比為2：2：1。氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫離子個數(shù)減少，硫酸根離子不變，但氫離子?硫酸根離子及引入的離子的個數(shù)比不為2：2：1，A錯誤；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫離子個數(shù)減少，硫酸根離子個數(shù)不變，但氫離子?硫酸根離子及引入的離子的個數(shù)比不為2：2：1，B錯誤；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子個數(shù)減少，硫酸根離子個數(shù)不變，且氫離子?硫酸根離子及引入的離子的個數(shù)比為2：2：1，C正確；氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸根離子個數(shù)減少，D錯誤。（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液顯黃色；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色；氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，試管中不可能是溶液。則反應(yīng)后的四支試管中有一支試管內(nèi)為無色溶液，該溶液中一定含有硫酸鈉?可能含有氫氧化鈉或硫酸。小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，加入的試劑為紫色石蕊試液，判斷方法為若紫色石蕊試液變紅色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；若紫色石蕊試液不變色，則溶質(zhì)是硫酸鈉；若紫色石蕊試液變藍色，則溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉?！绢}型4常見的堿】10.[2024寧波北侖區(qū)一模]滴有酚酞的Ca(OH)2溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后溶液仍顯紅色的是（）A.稀硫酸B.CuCl2溶液C.CO2D.Na2CO3【答案】D【解析】無色酚酞試液遇堿性溶液變紅色。稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，二者恰好完全反應(yīng)后溶液不顯堿性，A錯誤；氯化銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，二者恰好完全反應(yīng)后溶液不顯堿性，B錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二者恰好完全反應(yīng)后溶液不顯堿性，C錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，二者恰好完全反應(yīng)后溶液顯堿性，D正確。11.[2025舟山定海區(qū)月考]為了探究氫氧化鈉?氫氧化鈣兩種溶液的化學性質(zhì)，進行了如下實驗。(1)向A?D試管中加入無色酚酞試液后，溶液均變?yōu)開_____色，說明兩種溶液都呈堿性(2)請寫出F試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________(3)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G燒杯中混合后，得到了無色的溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是________________________?！敬鸢浮浚?）紅（2）Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH（3）NaCI、KCI、CaCl2【解析】（1）無色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，向A?D試管中加入無色酚酞試液后，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液?氫氧化鈣溶液都呈堿性。（2）F試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH。（3）B試管中一定有氯化鈉?HCl；C試管中一定有氫氧化鈉和碳酸鉀；E試管中一定有氯化鈣?HCl；F試管中一定有氫氧化鉀?碳酸鈣，可能有氫氧化鈣或碳酸鉀。四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G燒杯中混合后，得到了無色的溶液，說明呈堿性的碳酸鉀?氫氧化鉀?氫氧化鈉?氫氧化鈣都沒有剩余，碳酸鈣也完全溶解，則反應(yīng)后溶液中一定含有氯化鈉?氯化鉀?氯化鈣。12.[2025金華婺城區(qū)月考]按要求從燒堿?鹽酸?熟石灰?硫酸中選出適當?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上(均用化學式表示)。(1)少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是_______。(2)可用于砌磚和改良酸性土壤的是_______。(3)可用作某些氣體的干燥劑，具有強烈的腐蝕性的固體是_______?！敬鸢浮浚?）HCl（2）Ca(OH)2（3）NaOH【解析】（1）胃液中有鹽酸，因此少量存在于人的胃液中，能幫助消化的是鹽酸，其化學式為HCl。（2）熟石灰可用于砌磚和改良酸性土壤，其化學式為Ca(OH)2。（3）氫氧化鈉是具有強烈的腐蝕性的固體，其具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，氫氧化鈉的化學式為NaOH?！绢}型5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)】13.[2025杭州余杭區(qū)月考]中和反應(yīng)在生產(chǎn)?生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量熱，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不涉及中和反應(yīng)，A符合題意。14.[2025寧波慈溪慈吉實驗學校月考]只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液后，再加足量的稀鹽酸，過程如圖所示。下列判斷正確的是（）A.M中一定含有碳酸鈉B.向ab段(不含a?b兩點)對應(yīng)的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色C.bc段表示沉淀部分消失，有氣泡產(chǎn)生D.c點后溶液中的溶質(zhì)為2種【答案】B【解析】只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M中一定不含碳酸鈉，因為硫酸與碳酸鈉會反應(yīng)，二者不能共存，A錯誤；ab段(不含a?b兩點)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，b點時二者恰好完全反應(yīng)，所以ab段溶液呈堿性，向ab段對應(yīng)的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，B正確；當雜質(zhì)為氯化鎂時，氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；c點后溶液中的溶質(zhì)至少有氯化鋇?溶于鹽酸的沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成的鹽?氯化氫3種，D錯誤。15.[2024紹興第一初級中學教育集團三模]某化學課外活動小組在調(diào)查某化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲?乙兩車間，排出的廢水均澄清透明，經(jīng)分析其中分別含有三種不同離子，共含有Na+?Ag+?Cu2+?CO32?OH?NO3六種離子。(1)乙車間的廢水呈藍色，其中一定含有的陽離子為__________。(2)甲車間的廢水中含有的三種離子是__________。(3)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH的方法：__________________【答案】（1）Cu2+?Ag+（2）OH?CO32?Na+（3）取適量廢水于試管中，向其中加入過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入無色酚酞試液，觀察到溶液變紅(合理即可)【解析】（1）乙車間的廢水呈藍色，則乙車間的廢水中含有銅離子，銅離子和OH、CO32不能共存，則乙車間廢水中的陰離子是NO3；Ag+和OH?CO32不能共存，則Ag+一定在乙車間的廢水中，甲車間的廢水中的陽離子是Na+。故乙車間廢水中的陽離子是Cu2+?Ag+，甲車間的廢水中含有的三種離子是OH?CO32?Na+。（2）見(1)（3）取適量廢水于試管中，向其中加入過量CaCl2溶液或BaCl2溶液等，充分反應(yīng)，碳酸根離子和鈣離子或鋇離子結(jié)合生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，除去碳酸根離子，再滴入無色酚酞試液，觀察到溶液變紅，說明廢水中含有OH。16.[2024金華義烏期末]將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)a點溶液中大量存在的離子有________________。(2)當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為________。(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）鈉離子和氯離子（2）16g（3）解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH

+40x=0.73g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.73

g10

g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%?！窘馕觥?1)a點時溶液pH=7，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子。(2)由題圖可知，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g?！練w納】酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)成分判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH=7，溶液中的溶質(zhì)只有生成物。若pH>7，說明堿過量；若pH<7，說明酸過量。酸或堿過量時，溶液中的溶質(zhì)除了有生成物，還有過量的反應(yīng)物?！绢}型6幾種重要的鹽】17.[2025杭州蕭山區(qū)月考]甲?乙兩化工廠分布如圖所示。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣，經(jīng)檢測只有少量OH?SO42，在c處取得水樣，經(jīng)檢測pH=7，且只含有少量NaCl，則b處水樣中含有的物質(zhì)是（）A.MgSO4?NaClB.H2SO4、Ba(NO3)2C.BaCl2?HClD.H2SO4、MgCl2【答案】C【解析】在a處取得水樣，經(jīng)檢測只有少量OH?SO42，在c處取得水樣，經(jīng)檢測pH=7，說明水樣顯中性，且只含有少量NaCl，說明發(fā)生反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉。MgSO4中的鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，但沒有將硫酸根離子沉淀，會使c處水樣中含有硫酸根離子，A錯誤。Ba(NO3)2中的鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，但會使c處水樣中含有硝酸根離子，B錯誤。氯化鋇中的鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，鹽酸中的氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，能使c處水樣pH=7，且只含有少量NaCl，C正確。MgCl2中的鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，但沒有將硫酸根離子沉淀，會使c處水樣中含有硫酸根離子，D錯誤。18.[2025杭州蕭山區(qū)月考]下列各組物質(zhì)中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（）A.CuSO4溶液?Ba(NO3)2溶液?KOH溶液B.CaCl2溶液?Na2CO3溶液?稀鹽酸C.FeCl3溶液?NaOH溶液?AgNO3溶液D.Na2SO4溶液?BaCl2溶液?AgNO3溶液【答案】D【解析】CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；與CuSO4溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH溶液，與CuSO4溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，只用試管和膠頭滴管可以鑒別，A不符合題意。三種溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體的現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體的溶液為稀鹽酸，與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液，只用試管和膠頭滴管可以鑒別，B不符合題意。FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，只用試管和膠頭滴管可以鑒別，C不符合題意。三種溶液兩兩混合時，BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，BaCl2與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，Na2SO4與AgNO3反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，D符合題意。19.[2025溫州瑞安期末]小科對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有CaCO3?NaCl?Na2CO3?K2SO4?KOH?CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現(xiàn)象如圖所示。試回答下列問題。(1)僅由步驟I可知，固體粉末中不可能含有的物質(zhì)是_______(填化學式)。(2)步驟Ⅱ中分離出白色沉淀B和無色溶液C的操作為______。(3)寫出步驟Ⅳ中生成白色沉淀F的反應(yīng)的化學方程式：_____________________。(4)結(jié)論：固體粉末中一定含有___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）CaCO3（2）過濾（3）K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl（4）Na2CO3、KOH【解析】（1）由分析可知，固體粉末中不可能含有的物質(zhì)是CaCO3。（2）步驟Ⅱ中分離出白色沉淀B和無色溶液C的操作為過濾。（3）步驟Ⅳ中生成白色沉淀F的反應(yīng)為碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl。（4）由分析可知，固體粉末中一定含有Na2CO3、KOH。碳酸鈣難溶于水；碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。取樣品，溶于水，得到無色溶液，說明固體粉末中一定不含碳酸鈣，向加入氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀B中加稀硫酸，會生成無色氣體，說明固體粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鈣，向無色溶液C中通入二氧化碳會生成白色沉淀，說明固體粉末中一定含有氫氧化鉀，題中的現(xiàn)象不能確定固體粉末中是否含有硫酸鉀?氯化鈉。20.[2025溫州實驗中學月考]向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)從圖中可以判斷，AB段的實驗現(xiàn)象是_____________。(2)B點溶液中的溶質(zhì)是________________。(3)C點溶液的pH______(填“大于”“等于”或“小于”)7【答案】（1）有紅褐色沉淀生成（2）硫酸鈉?氯化鈉（3）大于（4）【解析】（1）向硫酸鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)，故OA段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；AB段為氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，實驗現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成。（2）AB段是氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)，A點時鹽酸恰好完全反應(yīng)，B點時硫酸鐵恰好完全反應(yīng)，B點溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉?氯化鈉。（3）C點時，加入的氫氧化鈉是過量的，溶液顯堿性，pH大于7。21.[2025杭州上城區(qū)期中]某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，其與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？【查閱資料】①可溶的草酸鹽?碳酸鹽能分別與CaCl2反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)?碳酸鈣。②醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽?！緦嶒灹鞒獭扛鶕?jù)流程回答問題。(1)操作①的名稱是_________。(2)加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________。(3)已知無色氣體D能使澄清石灰水變渾濁，操作③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________?！緦嶒灲Y(jié)論】菠菜里含有______________________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）使草酸鹽?碳酸鹽完全反應(yīng)（3）CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑【實驗結(jié)論】可溶性草酸鹽?碳酸鹽【解析】（1）操作①能將固體和液體分離，為過濾操作。（2）加入足量CaCl2溶液的目的是使草酸鹽?碳酸鹽完全反應(yīng)。（3）已知無色氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則無色氣體D是二氧化碳，操作③中碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣?水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑。【實驗結(jié)論】結(jié)合資料①②，向白色沉淀B中加入足量醋酸，有白色沉淀C，則白色沉淀C是草酸鈣，白色沉淀B為碳酸鈣和草酸鈣。因此菠菜里含有可溶性草酸鹽?碳酸鹽。22.[2025溫州樂清期中]農(nóng)作物的生長