1-2課時(shí)微專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)方向+平衡狀態(tài)2026屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（化學(xué)反應(yīng)原理）——微困點(diǎn)突破5

平衡標(biāo)志判斷2.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（多選）A.混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.n(NO2):n(N2O4)=2:1D.v正(NO2)=v逆(N2O4)1.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)v正(O2)=v逆(O2)是否成立？

3.（固體參與的反應(yīng)平衡標(biāo)志）

恒溫恒容下，反應(yīng)(CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是______（多選）。A.c(CO2)不變

B.氣體密度不變C.氣體總壓強(qiáng)不變

D.單位時(shí)間消耗n(CaCO3)=消耗n(CaO)ABABCD【微困診斷1】Kp或Kc與Q判斷方向1.298K時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，的Kp=0.14。若某時(shí)刻p(N2O4)=0.5atm，p(NO2)=0.3atm，判斷反應(yīng)方向?！疚⒗г\斷2】1.(2022·浙江1月選考，20)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零D感知高考2.(2021·浙江6月選考，17)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A.1molCH4(g)<1molH2(g)B.1molH2O(g)<2molH2O(g)C.1molH2O(s)>1molH2O(l)D.1molC(s，金剛石)>1molC(s，石墨)B感知高考可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)的定義特點(diǎn)同一條件、同時(shí)進(jìn)行、共存、轉(zhuǎn)化率小于100%少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,可逆程度很小，通常不認(rèn)為是可逆反應(yīng)。(稱(chēng)作完全反應(yīng))大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。下列屬于可逆反應(yīng)的是________。A．氯化鈉溶解與結(jié)晶析出B．氯氣溶于水C．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OD．反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)E．SO2被氧氣氧化成SO3F．H2和I2在高溫下邊化合邊分解G．品紅溶液通入SO2褪色，加熱后又恢復(fù)紅色H．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OBEF【微困檢測(cè)】可逆反應(yīng)的定義特點(diǎn)同一條件、同時(shí)進(jìn)行、共存、轉(zhuǎn)化率小于100%平衡狀態(tài)的特征逆等動(dòng)定變平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)核心知識(shí)突破一：平衡狀態(tài)判定——抓“兩標(biāo)志”破“易錯(cuò)點(diǎn)”

(1)直接標(biāo)志：(2)間接標(biāo)志：“變量”不變，則平衡

①v(正)=v(逆)②各組分的濃度(百分含量、質(zhì)量、物質(zhì)的量等)不隨時(shí)間改變而改變【微困指南1】【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生成速率與C的分解速率相等B、單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC、單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等D、單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD怎樣理解v(正)=v(逆)？對(duì)于同種物質(zhì)，v(正)=v(逆)，即消耗速率等于生成速率等。對(duì)于不同的兩種物質(zhì)，則一正一逆，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

歸納:等——v(正)=v(逆)核心知識(shí)突破一：平衡狀態(tài)判定——抓“兩標(biāo)志”破“易錯(cuò)點(diǎn)”

【例2】下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C怎樣理解v(正)=v(逆)？核心知識(shí)突破一：平衡狀態(tài)判定——抓“兩標(biāo)志”破“易錯(cuò)點(diǎn)”

【例3】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)

R(g)+S(g),

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化A怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？核心知識(shí)突破一：平衡狀態(tài)判定——抓“兩標(biāo)志”破“易錯(cuò)點(diǎn)”

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),無(wú)法表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色)

()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色AA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?B怎樣理解“變量”不變，則平衡？核心知識(shí)突破一：平衡狀態(tài)判定——抓“兩標(biāo)志”破“易錯(cuò)點(diǎn)”

【例5】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的恒容真空密閉容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下，使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列可以判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.2v(CO2)=v(NH3)D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變E.密閉容器中混合氣體的密度不變BE怎樣理解“變量”不變，則平衡？核心知識(shí)突破一：平衡狀態(tài)判定——抓“兩標(biāo)志”破“易錯(cuò)點(diǎn)”

恒容絕熱容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2(g)+I2(g)

2HI(g)①氣體的總物質(zhì)的量不變

②氣體的總質(zhì)量不變

③氣體的總壓強(qiáng)不變

④氣體的密度不變

⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑥混合氣體的顏色不變

⑦體系的溫度不變

√×判斷下列條件能否說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡？××√×××√××√√√H2(g)+I2(s)

2HI(g)

√√√√√√×1.一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中，B極端假設(shè)法2A(g)＋

B(g)

2C(g)n始：1mol1mol1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)化量:若反應(yīng)完全正向進(jìn)行-1mol-0.5mol+1mol余0.5molB若反應(yīng)完全逆向進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化量:+1mol+0.5mol-1mol1+0.5=1.5molB達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是A.1.5molB.

1molC.

0.5molD.

02A(g)＋

B(g)

2C(g)發(fā)生反應(yīng)：【微困檢測(cè)】1.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

2Z(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能存在的是A.c(X)＝0.5mol·L－1

B.c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L－1C.c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L－1

D.c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L－1C2X(g)＋Y(g)

2Z(g)0.3

0.1

0.4正向轉(zhuǎn)化0.2

0.1

0.2平衡0.1

0

0.62X(g)＋Y(g)

2Z(g)0.3

0.1

0.4逆向轉(zhuǎn)化0.4

0.2

0.4平衡0.7

0.3

00.1mol/L＜c(Y)＋c(X)＜1.0mol/L0.7mol/L＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0mol/L解析:×√√0.3mol/L＜c(Y)＋c(Z)＜0.6mol/L√【微困遷移】2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(2)能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)

2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說(shuō)明2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(4)能說(shuō)明C(s)＋CO2(g)

2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。(6)能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。①②③②④⑦【微困遷移】2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(2)能說(shuō)明I2(g)＋H2(g)

2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說(shuō)明2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(4)能說(shuō)明C(s)＋CO2(g)

2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。①③④⑦⑤⑦①③④⑤⑦①②③④⑦(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。(6)能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。①②③②④⑦改“恒壓密閉容器”②③④⑦⑤⑦②③④⑤⑦②③④⑦??如何理解：多反應(yīng)體系平衡狀態(tài)的判定BD“氫離子濃度增大”“越稀越電離（水解）”寫(xiě)出反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式【微困遷移】1.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷(1)熵值的大小判斷：對(duì)于同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等時(shí)，S(g)>S(l)>S(s)；對(duì)于同一狀態(tài)的同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大。(2)復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS>0時(shí)，反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)能不能核心知識(shí)突破二：化學(xué)反應(yīng)方向判斷——抓“ΔG=ΔH－TΔS”【微困指南2】(3)判斷技巧任意高溫低溫任意2.平衡移動(dòng)方向的判斷依據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能使這種改變減弱的方向移動(dòng)根據(jù)圖像中正、逆反應(yīng)速率相對(duì)大小判斷若v正>v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反