初中化學基礎知識點總結(jié)與提升練習一、基本概念與理論（一）物質(zhì)的分類1.純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成（如氧氣、蒸餾水），有固定的組成和性質(zhì)；混合物：由多種物質(zhì)組成（如空氣、礦泉水），無固定的組成和性質(zhì)。區(qū)別：是否含有單一物質(zhì)。2.單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如鐵、氫氣）；化合物：由不同種元素組成的純凈物（如二氧化碳、氯化鈉）。區(qū)別：是否由同種元素組成。3.氧化物、酸、堿、鹽氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如氧化銅、二氧化硫）；酸：解離時生成的陽離子全部是H?的化合物（如鹽酸、硫酸）；堿：解離時生成的陰離子全部是OH?的化合物（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）；鹽：由金屬離子（或NH??）和酸根離子組成的化合物（如碳酸鈉、硫酸銅）。提升練習（選擇題）：下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.石灰水B.稀有氣體C.冰水混合物D.加碘鹽答案：C解析：冰水混合物只含“水”一種物質(zhì)，屬于純凈物；石灰水（氫氧化鈣+水）、稀有氣體（多種氣體混合）、加碘鹽（氯化鈉+碘酸鉀）均為混合物。（二）元素與原子1.元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（如氫元素包含所有質(zhì)子數(shù)為1的原子）；意義：宏觀上表示一種元素（如“氧元素”），微觀上表示該元素的一個原子（如“一個氧原子”）。2.原子定義：化學變化中的最小粒子（如氫原子、氧原子）；關(guān)系：元素是原子的總稱，原子是元素的具體存在形式。提升練習（填空題）：“鐵由鐵元素組成”描述的是鐵的______（宏觀/微觀）組成；“鐵由鐵原子構(gòu)成”描述的是鐵的______（宏觀/微觀）構(gòu)成。答案：宏觀；微觀（三）化學用語1.元素符號意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子（如Fe表示鐵元素、一個鐵原子）；注意：符號前加數(shù)字只表示原子個數(shù)（如2Fe表示兩個鐵原子）。2.化學式意義：①表示一種物質(zhì)；②表示物質(zhì)的元素組成；③表示物質(zhì)的一個分子；④表示分子的原子構(gòu)成（如H?O表示水、水由氫氧元素組成、一個水分子、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成）。3.化學方程式定義：用化學式表示化學反應的式子（如2H?+O?$\stackrel{點燃}{=}$2H?O）；意義：①表示反應物、生成物和反應條件；②表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（如氫氣:氧氣:水=4:32:36=1:8:9）；③表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（如2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子）。提升練習（填空題）：寫出下列符號的意義：O：______；CO?：______；3H?：______。答案：氧元素、一個氧原子；二氧化碳、二氧化碳由碳氧元素組成、一個二氧化碳分子、一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；三個氫分子。（四）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.原因：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（核心邏輯）。3.應用：解釋反應前后質(zhì)量變化（如蠟燭燃燒質(zhì)量減少，是因為生成的CO?和H?O散到空氣中）；判斷化學方程式是否配平（如Fe+O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?未配平，正確應為3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?）；計算未知物質(zhì)的質(zhì)量（如12g碳與32g氧氣反應生成44g二氧化碳）。提升練習（簡答題）：某同學做“鎂條燃燒”實驗時，發(fā)現(xiàn)10g鎂條燃燒后生成的氧化鎂質(zhì)量為16g，請問這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？答案：符合。因為鎂條燃燒時，參加反應的鎂（10g）與空氣中的氧氣（6g）的質(zhì)量總和（16g）等于生成的氧化鎂質(zhì)量（16g）。氧氣未被計入初始鎂條質(zhì)量，因此看似“質(zhì)量增加”，實則符合質(zhì)量守恒。二、身邊的化學物質(zhì)（一）空氣與氧氣1.空氣的組成（體積分數(shù)）：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他雜質(zhì)（0.03%）。2.氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；化學性質(zhì)（助燃性）：鐵絲燃燒：3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=}$Fe?O?（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）；木炭燃燒：C+O?$\stackrel{點燃}{=}$CO?（現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）。提升練習（選擇題）：下列關(guān)于空氣的說法錯誤的是（）A.空氣中氮氣的體積分數(shù)最大B.氧氣能支持燃燒，可作燃料C.稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑D.空氣是一種混合物答案：B解析：氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，不能作燃料（B錯）；其他選項均正確。（二）水與常見溶液1.水的組成：電解水實驗（2H?O$\stackrel{通電}{=}$2H?↑+O?↑）證明水由氫元素和氧元素組成（氫氣與氧氣的體積比為2:1）。2.水的凈化步驟：沉淀（靜置或加明礬）→過濾（除去不溶性雜質(zhì)）→吸附（加活性炭，除去色素和異味）→蒸餾（得到純水）；過濾操作注意事項：一貼（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）。提升練習（實驗題）：某同學用過濾法除去水中的泥沙，操作后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可能的原因是什么？（寫出兩點）答案：①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣。解析：濾紙破損會導致泥沙進入濾液；液面高于濾紙邊緣會使泥沙隨水漫過濾紙。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：導電性（銅做導線）、導熱性（鐵做鐵鍋）、延展性（鋁做鋁箔）、金屬光澤（金做首飾）。2.金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應：4Al+3O?=2Al?O?（鋁表面形成致密氧化膜，抗腐蝕）；與酸反應（金屬活動性＞H）：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（實驗室制氫氣）；與鹽反應（金屬活動性＞鹽中金屬）：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（濕法煉銅）。3.金屬活動性順序：順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；應用：①判斷金屬與酸能否反應（排在H前的金屬能與稀鹽酸/稀硫酸反應生成氫氣）；②判斷金屬與鹽能否反應（排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）。提升練習（選擇題）：下列金屬中，不能與稀硫酸反應生成氫氣的是（）A.鋅B.鐵C.銅D.鋁答案：C解析：銅排在金屬活動性順序的(H)之后，不能與稀硫酸反應生成氫氣。（四）常見的酸、堿、鹽1.常見酸的性質(zhì)（鹽酸、硫酸）物理性質(zhì)：鹽酸（無色有刺激性氣味，易揮發(fā)）、硫酸（無色粘稠液體，不易揮發(fā)）；化學性質(zhì)：使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；與金屬氧化物反應：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（除鐵銹，生成黃色溶液）；與堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H?O（中和反應）。2.常見堿的性質(zhì)（氫氧化鈉、氫氧化鈣）物理性質(zhì)：氫氧化鈉（白色固體，易潮解，溶于水放熱）、氫氧化鈣（白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰）；化學性質(zhì)：使指示劑變色：紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（氫氧化鈉密封保存的原因）；與酸反應：Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O（改良酸性土壤）。3.常見鹽的性質(zhì)（碳酸鈉、碳酸鈣）碳酸鈉（Na?CO?，純堿）：與酸反應：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（檢驗碳酸鹽）；碳酸鈣（CaCO?，大理石主要成分）：高溫分解：CaCO?$\stackrel{高溫}{=}$CaO+CO?↑（工業(yè)制生石灰）。提升練習（填空題）：寫出下列反應的現(xiàn)象：（1）鹽酸與鐵銹反應：______；（2）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：______；（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應：______。答案：（1）鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）生成藍色沉淀；（3）有大量氣泡產(chǎn)生。三、化學實驗基礎（一）基本實驗操作1.藥品取用固體：粉末狀用藥匙或紙槽（“一斜二送三直立”）；塊狀用鑷子（“一橫二放三慢豎”）；液體：傾倒（瓶塞倒放、標簽向手心、瓶口靠試管口）；滴加（膠頭滴管垂直懸空于試管口上方）。2.加熱操作酒精燈使用：用外焰加熱（外焰溫度最高）；禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完用燈帽蓋滅；試管加熱：液體不超過試管容積的1/3；試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管）；加熱前預熱。提升練習（選擇題）：下列實驗操作正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.用試管夾夾住試管中部加熱C.傾倒液體時標簽向手心D.把剩余藥品放回原瓶答案：C解析：用嘴吹滅酒精燈易引發(fā)火災（A錯）；試管夾應夾在試管中上部（B錯）；剩余藥品不能放回原瓶（D錯）。（二）常見氣體的制備與收集氣體制備方法發(fā)生裝置收集方法氧氣加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）固固加熱型排水法（不易溶于水）、向上排空氣法（密度比空氣大）二氧化碳大理石與稀鹽酸（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）固液不加熱型向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）氫氣鋅與稀硫酸（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）固液不加熱型排水法（不易溶于水）、向下排空氣法（密度比空氣?。┨嵘毩暎▽嶒烆}）：實驗室制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是______（固固加熱型/固液不加熱型），收集裝置是______（向上排空氣法/向下排空氣法）。寫出反應的化學方程式：______。答案：固液不加熱型；向上排空氣法；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。（三）實驗現(xiàn)象與結(jié)論分析1.實驗現(xiàn)象描述：只講觀察到的事實，不涉及結(jié)論（如“蠟燭燃燒生成水”是結(jié)論，“燒杯內(nèi)壁有水珠”是現(xiàn)象）。2.常見實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒：產(chǎn)生大量白煙（五氧化二磷固體），放出熱量；鎂條燃燒：發(fā)出耀眼白光，生成白色固體（氧化鎂）。提升練習（簡答題）：某同學做“紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量”實驗時，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶的水少于1/5，可能的原因是什么？（寫出兩點）答案：①紅磷量不足；②裝置漏氣。解析：紅磷量不足會導致氧氣未完全消耗；裝置漏氣會使外界空氣進入，壓強差減小。四、化學計算初步（一）化學式相關(guān)計算1.相對分子質(zhì)量（Mr）：化學式中各原子相對原子質(zhì)量的總和（如H?O的Mr=1×2+16=18）。2.元素質(zhì)量比：各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比（如H?O中氫氧元素質(zhì)量比=1×2:16=1:8）。3.元素質(zhì)量分數(shù)（ω）：某元素質(zhì)量占化合物總質(zhì)量的百分比（如H?O中氫元素質(zhì)量分數(shù)=（1×2）/18×100%≈11.1%）。提升練習（計算題）：計算尿素[CO(NH?)?]的相對分子質(zhì)量及氮元素質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）。答案：（1）相對分子質(zhì)量：12+16+(14+1×2)×2=60；（2）氮元素質(zhì)量分數(shù)：(14×2)/60×100%≈46.7%。（二）化學方程式相關(guān)計算1.計算步驟：設：設未知量（如“設需要鋅的質(zhì)量為x”）；寫：寫出正確的化學方程式（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；找：找出已知量與未知量的質(zhì)量比（65:2）；列：列比例式（65/2=x/0.2g）；算：計算未知量（x=6.5g）；答：寫出答案（“需要鋅的質(zhì)量為6.5g”）。提升練習（計算題）：實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要得到3.2g氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）答案：解：設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO?$\stackrel{△}{=}$K?MnO?+MnO?+O?↑31632x3.2g$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$x=31.6g答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g。結(jié)語初中化學的核心是“物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化”，通過系統(tǒng)總結(jié)基本概念、實驗操作及計算方法，結(jié)合針對性練習，能有效提升化學思維與應用能力。學習中需注意聯(lián)系生活（如用化學知識解釋水垢形成、食品防腐）、動手實驗（如在家做過濾實驗），讓化學學習更生動、更實用。附