高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市西青區(qū)2024-2025學年高三上學期期末考試注意事項：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。2.答題前，請務必將班級、姓名、考場號、座號和準考證號填寫(或涂)在答題卡和答題紙的規(guī)定位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5第I卷(選擇題共36分)一、單選題(本大題共12小題，每小題3分，共36分)1.我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法錯誤的是A.“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導體材料為單晶硅B.“奮斗者”號潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高C.我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含元素均為短周期元素D.“嫦娥”五號運載火箭的液氧液氫推進劑的產(chǎn)物無污染【答案】C【解析】A．晶體硅為良好的半導體，是制造芯片的主要原料，故A正確；B．鈦合金具有耐腐蝕，強度大，耐高溫性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，故B正確；C．我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含碳，硅元素為短周期元素，鍺不是短周期元素，故C錯誤；D．液氧液氫推進劑的產(chǎn)物是水，無污染，故D正確；故答案為C。2.“夏禹鑄九鼎，天下分九州”。青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有和。下列說法錯誤的是A.青銅的熔點低于純銅B.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用C.和都屬于鹽類D.可用溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹【答案】D【解析】A．青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點低于純銅，故A正確；B．錫、鉛的金屬性比銅強，在形成原電池時，作原電池的負極，能阻止銅失電子，從而保護青銅器中的銅，故B正確；C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都屬于鹽類，故C正確；D．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹，故D錯誤；故答案為D。3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的名稱：3-甲基戊烷B.硼的基態(tài)原子軌道表示式：C.一氟乙烷的空間填充模型：D.分子的VSEPR模型：【答案】A【解析】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱為3-甲基戊烷，故A正確；B．硼的基態(tài)原子軌道表示式違背了泡利原理，1s、2s軌道應分別填充2個自旋相反的電子，軌道表示式為，故B錯誤；C．原子半徑C>F，則一氟乙烷的空間填充模型中黑球應比灰球小，故C錯誤；D．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，分子的VSEPR模型為，故D錯誤；故答案為A。4.下列操作或行為符合安全要求的是A.將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離C.夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風D.實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中【答案】B【解析】A．濃硫酸稀釋會釋放大量的熱量，為防止液體飛濺，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，故A錯誤；B．氯氣是密度大于空氣的有毒氣體，可被堿液吸收，Na2CO3溶液呈堿性能吸收氯氣，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離，故B正確；C．可燃性氣體和空氣混合遇火花可能會引起爆炸，存在安全隱患，不能開燈，故C錯誤；D．金屬鈉以及過氧化鈉性質(zhì)活潑，實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，應回收或放回原瓶，不能用紙包裹好后將其放入垃圾桶中，故D錯誤；故答案選：B。5.中國科學院上海有機化學研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是A.“乙→丙”發(fā)生了消去反應 B.香茅醛存在順反異構現(xiàn)象C.甲的分子式為 D.香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生還原反應【答案】C【解析】A．“乙→丙”過程，羥基被氧化成酮羰基，發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B．碳碳雙鍵的每個碳原子都連有2個不同的原子或原子團時，存在順反異構現(xiàn)象，但香茅醛中碳碳雙鍵有一個碳原子上連了兩個甲基，不存在順反異構現(xiàn)象，B錯誤；C．甲的結構簡式為，其分子式為，C正確；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，則1mol香茅醛能與2mol氫氣發(fā)生還原反應，D錯誤；故選C。6.我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.(石墨)中含有的的數(shù)目為C.中含有的鍵數(shù)為D.生成時，總反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．溫度壓強不知，不能計算15N2物質(zhì)的量，A錯誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，石墨中每個C原子與3個碳原子形成共價鍵，每條共價鍵被2個碳原子共用，故12gC（石墨）中鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時，總反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確；故選D。7.和五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，M原子半徑在短周期元素中最大，與、相鄰，基態(tài)原子的軌道半充滿，基態(tài)原子的價電子層中有兩個未成對電子，下列說法正確的是A.第一電離能： B.與可形成化合物C.鍵能： D.與空間結構為平面三角形【答案】B【解析】X半徑最小為H，M是短周期半徑最大的，所以為Na，Y的p軌道半充滿則Y為N，Z為O，Q為S，以此分析；A．N是半充滿，第一電離能大于O，故第一電離能：X<Z<Y，A錯誤；B．Na與O可形成化合物，O與S同主族，故Na與S可形成化合物，B正確；C．鍵能：X2<Z2<Y2，氮氣中存在氮氮三鍵，氧氣為雙鍵，氫氣為單鍵，C錯誤；D．價層電子對數(shù)，空間結構為平面三角形，價層電子對數(shù)，H2O有兩對孤電子，H2O為V形，D錯誤；故選B。8.根據(jù)實驗目的，下列實驗方案設計正確的是實驗目的實驗方案A檢測甲苯中是否含苯酚向盛有待測液的試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液B實驗室制取乙烯將體積比為的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C除去中的將混合氣體通入飽和溶液D比較酸性強弱用pH計測量相同條件下同濃度溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．甲苯和苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液檢測甲苯中是否含苯酚，A錯誤；B．實驗室制取乙烯，將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液迅速升溫到170℃，B錯誤；C．除去中混有的，通入飽和溶液兩種氣體都被吸收，C錯誤；D．根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，通過用pH計測量同濃度溶液的pH可以比較酸性強弱，D正確；故選D。9.納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得平衡混合物中的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的 B.C.在C點時，轉(zhuǎn)化率為 D.反應速率：(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)【答案】D【解析】A．由圖可知，隨溫度升高，的體積分數(shù)下降，平衡逆向移動；溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正向為放熱反應，ΔH＜0，A正確；B．正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，的體積分數(shù)下降，則壓強：，B正確；C．設初始加入2mol和1molCO，CO反應了xmol，C點的體積分數(shù)50%，可列三段式：，可得，x=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．壓強，P1>P2，同溫度時B點速率大于C點，A點溫度低于C點，同壓下，C點速率大于A點，故反應速率：(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)，D錯誤；故選D。10.鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含等)為原料制備鉛糖的流程如下：［已知：易溶于氨水]下列說法錯誤的是A.向濾液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解B.“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應的化學方程式為C.“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應的離子方程式為：D.粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學反應速率【答案】A【解析】以鉛廢料(含PbO、ZnO、MgO)等為原料，制備乙酸鉛，含鉛廢料加入稀硫酸浸取反應過濾得到PbSO4沉淀，濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂；硫酸鉛加入碳酸鈉溶液后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液(濾液2)，碳酸鉛溶解在醋酸溶液中得到乙酸鉛溶液溶液，冷卻結晶、過濾得乙酸鉛，據(jù)此分析；A．濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂，滴加氨水后生成氫氧化鋅、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加，氫氧化鋅溶解，但氫氧化鎂不溶解，即沉淀不能完全溶解，A錯誤；B．醋酸的酸性強于碳酸，故醋酸可以和碳酸鉛反應生成乙酸鉛、水、CO2，化學方程式為，B正確；C．“轉(zhuǎn)化”工序中硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為，C正確；D．粉碎含鉛廢料，可以增大反應物的接觸面積，有利于加快反應速率，D正確；故選A。11.我國科學家首次研究了碘正極在水系鋁離子電池中的轉(zhuǎn)化反應，下列敘述錯誤的是A.放電時，在正極上發(fā)生還原反應B.放電時，每轉(zhuǎn)移電子，a電極質(zhì)量理論上增加C.充電時，b極反應之一為D.充電時，參與反應生成、、物質(zhì)的量之比可能為【答案】B【解析】由圖可知，放電時，b電極為原電池的正極，碘單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應生成碘離子，a電極為負極，鋁在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子；充電時，與直流電源正極相連的b電極為陽極，碘離子失去電子發(fā)生氧化反應碘或碘三離子或碘五離子，a電極為陰極，鋁離子得到電子發(fā)生還原反應生成鋁。A．由分析可知，放電時，b電極為原電池的正極，碘單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應生成碘離子，故A正確；B．由分析可知，放電時，a電極為負極，鋁在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子，則轉(zhuǎn)移電子時，a極質(zhì)量應減少27g，故B錯誤；C．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的b電極為陽極，碘離子失去電子發(fā)生氧化反應碘或碘三離子或碘五離子，則電極反應式之一可能為，故C正確；D．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的b電極為陽極，碘離子失去電子發(fā)生氧化反應碘或碘三離子或五三離子，設碘、碘三離子、碘五離子的物質(zhì)的量依次為amol、bmol、cmol，由原子個數(shù)守恒可得：2a+3b+5c=10,a=b=c=1時，方程式成立，故D正確；故選B。12.苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是A.反應過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變B.經(jīng)兩步反應生成產(chǎn)物I的反應熱C.加入選擇性高的催化劑，短時間內(nèi)可以提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率D.對比進程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定【答案】B【解析】A．M的六元環(huán)中與-NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，因此反應過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變，故A正確；B．E1是第一步反應的正反應的活化能，E2是第二步反應的逆反應的活化能，E1-E2只是兩種活化能的差值，不是生成產(chǎn)物Ⅰ的反應熱，故B錯誤；C．加入選擇性高的催化劑，可以加快反應的速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率，故C正確；D．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應的活化能更低，因此反應速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故D正確；故答案為B。第II卷(非選擇題共64分)13.IVA族元素具有豐富的化學性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___________，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為___________；基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（2）俗稱電石，該化合物中存在的化學鍵類型為___________(填標號)。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，硅原子的雜化軌道類型為___________，所含元素電負性由大到小的順序為___________。(已知：中硅元素為+4價)（4）鍺單晶具有金剛石型結構，微粒之間存在的相互作用是___________。（5）結晶型PbS(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為___________。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為___________(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.2②.+4③.8（2）AC（3）①雜化②.（4）共價鍵（5）①.6②.【解析】（1）ⅣA族元素基態(tài)原子的價層電子排布為ns2np2，其核外未成對電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為+4；基態(tài)硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+2=8種；（2）CaC2俗稱電石，其為離子化合物，由和構成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個C原子之間存在非極性共價鍵，因此，該化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵，選AC；（3）硅原子與周圍的4個原子形成共價鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為sp3；含C、Si、H三種元素，同族元素由上至下電負性減小，電負性C>Si，中硅元素為-4價,中硅元素為+4價，故電負性大?。篊>H>Si；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵；（5）由晶胞結構圖可知，黑球代表的原子共有，白球代表的原子有；以頂點的原子為對象，其周圍距離最近的原子位于與之相鄰的棱上，共有=6，故Pb的配位數(shù)為6；晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度為。14.以物質(zhì)為原料合成一種抗骨質(zhì)疏松藥的路線如圖：已知：。回答下列問題：（1）反應①的反應條件是___________。（2）C物質(zhì)的化學名稱___________，D中含氧官能團的名稱為___________。（3）Y的結構簡式為___________。（4）的化學方程式為___________。（5）C有多種同分異構體，同時滿足下列條件的C的同分異構體有___________種。A．屬于芳香族化合物B．能發(fā)生銀鏡反應C．遇溶液顯紫色其中，核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的一種同分異構體的結構簡式為___________。（6）下列說法正確的是a．M分子中存手性碳原子b．分子中原子和原子的雜化方式均為c．F分子中所有碳原子可能共面d．①、③、⑤的反應類型相同（7）根據(jù)上述信息，設計以和為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：___________。【答案】（1）光照（2）①.苯乙酸②.酮羰基、(酚)羥基（3）（4）（5）①.13②.（6）bd（7）【解析】圖示可知，A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，A為；B與NaCN在一定條件下發(fā)生取代反應后酸化水解生成C，C與Y在一定條件下反應生成D，結合已知反應原理，Y為；D與HC(OC2H5)3在作催化劑反應生成E和C2H5OH；E與發(fā)生取代反應生成F，據(jù)此分析；（1）反應①A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成B；（2）由結構，C物質(zhì)的化學名稱苯乙酸，D中含氧官能團的名稱為酮羰基、(酚)羥基；（3）由分析，Y為：；（4）E中酚羥基氫被取代引入新的支鏈生成F，反應為：；（5）C的同分異構體滿足A．屬于芳香族化合物說明含苯環(huán)，B．能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，C．遇溶液顯紫色說明含酚羥基，則①當取代基為-CH3、-OH、-CHO有10種同分異構體；②當取代基為-OH、-CH2CHO有3種同分異構體；共13種；核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的一種同分異構體的結構簡式為；（6）a．M分子中-OC2H5基團上的C連兩個或三個H原子，不存在手性碳原子，-CH連三個-OC2H5基團，不存在手性碳原子，a錯誤；b．分子中，原子為飽和碳原子，雜化方式均為，原子的雜化方式均為，b正確；c．F分子中含有飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，c錯誤；d．①為取代反應、③為取代反應、⑤為取代反應，反應類型相同，d正確；故選bd；（7）與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成，與NaCN反應生成，在酸性條件下水解生成，與反應生成目標物，則其合成路線為：。15.亞硝酰氯()是一種黃色氣體，熔點為，沸點為，是有機物合成中的重要試劑，某實驗小組設計由與足量在通常條件下反應制備，并測定產(chǎn)品中的含量。步驟1．制備按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。已知：①遇水發(fā)生反應：。②。（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為___________。（3）儀器連接的順序為___________(儀器可重復使用)。（4）裝置C中所盛試劑是___________。若裝置C中壓強過大，可觀察到現(xiàn)象為___________。（5）實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是___________。（6）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入溶液吸收，需先通入濃硫酸的原因___________。步驟2．含量的測定(假設雜質(zhì)不參與反應)（7）取三頸燒瓶中所得產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中的含量為___________%。（8）若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，將導致的測定含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）（2）分液漏斗（3）d→e→f→g（4）①.飽和溶液②.長頸漏斗中液面上升（5）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（6）防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進入三頸燒瓶與反應，導致產(chǎn)品產(chǎn)率下降（7）（8）偏低【解析】KMnO4具有氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，A中離子反應方程式為：，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應，所以B中發(fā)生反應的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸，E用于生成NO；B中發(fā)生反應2NO+Cl2=2NOC1，干燥管是干燥空氣，防止空氣中水蒸氣進入B裝置，NOCl的熔沸點較低，所以用-10℃冰鹽水降低B裝置溫度，據(jù)此分析解答。（1）裝置A中發(fā)生反應為濃鹽酸和KMnO4反應生成Cl2，離子方程式為；（2）裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗；（3）A中生成Cl2后，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，應C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應，所以B中發(fā)生反應的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以連接順序為；（4）根據(jù)上述分析，C中溶液為飽和的NaCl溶液，若裝置C中壓強過大，可觀察到長頸漏斗中液面上升；（5）實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化；（6）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入溶液吸收，是因為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進入三頸燒瓶與反應，導致產(chǎn)品產(chǎn)率下降；（7）根據(jù)方程式，，NOCl～AgNO3，產(chǎn)品中的含量為；（8）若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致標準溶液的體積讀數(shù)變小，將導致的測定含量偏低。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當前研究的熱點問題。目前有以下制取氫氣的方法I．方法一：甲烷水蒸氣重整制氫。已知：i．ii．（1）總反應：___________，該反應能自發(fā)進行的條件是___________。(填標號)A．低溫B．高