高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末注意事項(xiàng)：1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。3.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5V51Zn65一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.科技強(qiáng)國(guó)，近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法不正確的是A.杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B.“天和”核心艙太陽(yáng)能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C.用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D.量子計(jì)算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號(hào)的光纖主要成分為【答案】C【解析】甲醇燃燒時(shí)作還原劑被氧化，說(shuō)明其具有還原性，A正確；砷位于元素周期表第VA族，屬于p區(qū)元素，B正確；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)而非纖維素，C錯(cuò)誤；光纖的主要成分為二氧化硅（SiO2），D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：B.的電子式：C.基態(tài)的電子排布式：D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【答案】A【解析】的孤電子對(duì)數(shù)為，所以價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型為平面三角形（），A正確；氯離子為陰離子，電子式為，所以的電子式：，B錯(cuò)誤；銅為29號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式：，所以基態(tài)的電子排布式：，C錯(cuò)誤；氯原子最外層有7個(gè)電子，能形成一根共價(jià)鍵，氧原子最外層有6個(gè)電子，最多能形成兩根共價(jià)鍵，所以HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理、操作都能達(dá)到目的是A．快速制取氨氣B．制取C．中和滴定D．碳酸、苯酚的酸性比較A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】濃氨水中含有水，遇氧化鈣反應(yīng)放熱，使氨水揮發(fā)出來(lái)，可用于快速制取氨氣，A正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，應(yīng)該在氫氧化鈉溶液上方放一層煤油，并改用長(zhǎng)滴管伸到液面下，避免接觸氧氣，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液為堿溶液，應(yīng)該放在堿式滴定管中，圖中所示的為酸式滴定管，而且滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇酚酞作指示劑，誤差更小，C錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)混有氯化氫氣體，不能確定苯酚是碳酸與苯酚鈉產(chǎn)生的，還是揮發(fā)出的鹽酸與苯酚鈉產(chǎn)生的，所以無(wú)法比較碳酸和苯酚的酸性，D錯(cuò)誤；故選A。4.在給定條件下，下列工業(yè)制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.制漂白粉：NaCl溶液漂白粉B.制金屬M(fèi)g：溶液MgC.制純堿：飽和D.制硫酸：【答案】C【解析】電解NaCl溶液生成Cl2，Cl2與石灰水反應(yīng)生成Ca(ClO)2和CaCl2，但工業(yè)制漂白粉需用石灰乳（懸濁液），石灰水濃度低，產(chǎn)物少，無(wú)法有效生成漂白粉，A錯(cuò)誤；MgCl2溶液電解時(shí)，產(chǎn)物為H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，無(wú)法得到金屬M(fèi)g，需電解熔融MgCl2才能制Mg，B錯(cuò)誤；飽和NaCl溶液先通NH3（使溶液堿性增強(qiáng)），再通CO2生成NaHCO3沉淀，煅燒后分解為Na2CO3，符合侯氏制堿法流程，C正確；FeS2燃燒生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化為SO3后才能與水反應(yīng)生成H2SO4，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列資料，完成下面小題。氮元素單質(zhì)及其化合物用途廣泛。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。羥胺可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。在水中可生成，溶液呈堿性。離子化合物是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其晶胞如圖乙所示。5.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.是非極性分子，的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑C.分子含有極性鍵，易溶于水D與水可形成分子間氫鍵，溶液呈堿性6.下列說(shuō)法正確是A.第一電離能： B.沸點(diǎn)：C.屬于共價(jià)晶體 D.轉(zhuǎn)化為時(shí)，鍵角變大7.下列說(shuō)法不正確的是A.溶液呈堿性的主要原因是B.圖甲所示轉(zhuǎn)化中，N元素被氧化的反應(yīng)有2個(gè)C.圖甲所示轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的反應(yīng)僅1個(gè)D.圖乙所示晶胞中X表示的是，Y表示【答案】5.B6.B7.D【解析】5．的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是由于分子中含有氮氮三鍵，與它是非極性分子無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；中的一些元素能升高化合價(jià)，具有一定還原性，可用作抗氧化劑，B正確；易溶于水是因?yàn)榕c水形成氫鍵，C錯(cuò)誤；溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了類似一水合氨的電離過(guò)程，可以表示為，與形成分子間氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。6．第一電離能中，氧原子因p軌道未半滿，略小于氮，故，A錯(cuò)誤；能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于，B正確；是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；中氮原子的價(jià)層電子對(duì)為，不含孤電子對(duì)，鍵角為120°，而中氮原子的價(jià)層電子對(duì)為，含有孤電子對(duì)，排斥力更大，鍵角更小，D錯(cuò)誤；故選B。7．溶液呈堿性的主要原因是能電離出氫氧根，電離方程式為，A正確；圖甲所示轉(zhuǎn)化中，N元素化合價(jià)升高的是⑥⑦，B正確；氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，圖甲中只有⑤屬于氮的固定，C正確；由圖乙可得，X的個(gè)數(shù)為，Y的個(gè)數(shù)為，根據(jù)化學(xué)式可知，X表示的是，Y表示，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列生產(chǎn)生活中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：B.工業(yè)廢水中的用FeS去除：C.海水提溴中將溴吹入吸收塔：D.含氟牙膏防治齲齒：【答案】D【解析】Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，電荷和產(chǎn)物均錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；FeS難溶，不能直接分解為S2-，反應(yīng)應(yīng)直接以FeS固體參與，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；HBr為強(qiáng)酸，應(yīng)拆分為H+和Br-，離子方程式未正確拆分，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；F-與羥基磷酸鈣反應(yīng)，生成更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F，方程式符合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，D正確；故選D。9.一種可植入人體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化血糖反應(yīng)，從而控制血糖濃度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.在反應(yīng)過(guò)程中血液中葡萄糖被氧化為葡萄糖酸C.a電極反應(yīng)式為D.電池工作時(shí)，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極【答案】B【解析】由工作原理可知，該裝置為原電池，左側(cè)通入氧氣，轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，化合價(jià)降低，得電子，作正極，電極方程式為，右側(cè)氧化亞銅轉(zhuǎn)化成氧化銅，化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極，原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但能量有損耗，不能全部轉(zhuǎn)化，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，據(jù)此解答。電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能等，A錯(cuò)誤；電極a通入氧氣，為正極，則電極b為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在反應(yīng)過(guò)程中血液中葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，B正確；電極a通入氧氣，為正極，得電子，電解質(zhì)溶液為堿性，所以a電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電極a為正極，電極b為負(fù)極，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，則電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，D錯(cuò)誤；故選B。10.我國(guó)化學(xué)工作者開(kāi)發(fā)了一種回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路線如下所示。下列敘述正確的是A.在堿性條件下，PLA比聚苯乙烯更難降解B.MP的化學(xué)名稱是乙酸甲酯C.MMA是MP的同系物，且均可與發(fā)生加成反應(yīng)D.MMA可加聚生成高分子【答案】D【解析】酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，PLA中含有酯基，所以堿性條件下PLA能發(fā)生水解反應(yīng)，所以PLA比聚苯乙烯更易降解，故A錯(cuò)誤；MP含有酯基，是丙酸和甲醇酯化形成的，所以化學(xué)名稱是丙酸甲酯，故B錯(cuò)誤；MMA含有碳碳雙鍵和酯基，MP只含有酯基，二者結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物；碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以MP不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；MMA中碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，可加聚生成高分子，故D正確；故選D。11.以作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)可以在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】A【解析】該反應(yīng)ΔH＜0且ΔS＜0（氣體分子數(shù)減少），根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS，低溫時(shí)ΔG＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，A正確；平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)包含所有反應(yīng)物濃度，方程式中水為氣態(tài)水，不能省略，則，B錯(cuò)誤；催化劑降低活化能，但焓變?chǔ)由反應(yīng)物和生成物決定，催化劑不改變?chǔ)，C錯(cuò)誤；每消耗2molCH3CHO轉(zhuǎn)移2mol電子（1mol被氧化，1mol被還原），故1molCH3CHO轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；故選A。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制，煮沸，觀察溶液變化淀粉水解程度B向CO還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化是否全部被CO還原C用pH試紙分別測(cè)定溶液與溶液的pH比較與HCN的酸性強(qiáng)弱D用飽和溶液浸泡沉淀后，過(guò)濾，向所得沉淀中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生比較和大小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】淀粉水解需在酸性條件，但檢驗(yàn)葡萄糖需在堿性環(huán)境與新制Cu(OH)2反應(yīng)，雖然實(shí)驗(yàn)步驟正確（中和后調(diào)至堿性），但出現(xiàn)磚紅色沉淀僅能證明水解發(fā)生，無(wú)法判斷水解程度（部分或完全），因此無(wú)法達(dá)到探究目的，A錯(cuò)誤；若產(chǎn)物為Fe，與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，不會(huì)使KSCN顯紅色；若含F(xiàn)e3+（如Fe2O3未被完全還原），則顯紅色，但是還原的Fe可能與Fe3+反應(yīng)，導(dǎo)致無(wú)法準(zhǔn)確判斷Fe2O3是否全部被還原，B錯(cuò)誤；CH3COONa和NaCN溶液的pH與其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱相關(guān)，若NaCN的pH更高，說(shuō)明CN-水解程度更大，HCN酸性更弱，即CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，通過(guò)pH試紙可比較兩者酸性，C正確；沉淀轉(zhuǎn)化需考慮離子濃度，而非僅靠Ksp，即使BaSO4的Ksp更小，高濃度CO可能使其轉(zhuǎn)化為BaCO3，所以此現(xiàn)象不能直接比較Ksp大小，D錯(cuò)誤；故選C。13.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究與KHA的性質(zhì)（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。已知：、、。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH約為8.0實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入等體積溶液，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中：約為B.實(shí)驗(yàn)2過(guò)濾后所得清液中：C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：D.溶液中：【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)1中，K2A溶液的pH為8.0，說(shuō)明A2?水解生成HA?和OH?。水解常數(shù),根據(jù)pH=8得mol/L，代入，得，與選項(xiàng)一致，A正確。實(shí)驗(yàn)2中，混合后，，初始，生成沉淀，平衡時(shí)，若假設(shè)（因部分沉淀），則，而非選項(xiàng)中的，B錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)3中，溶液呈中性，電荷守恒為。因中性時(shí)，化簡(jiǎn)得，與選項(xiàng)一致，C正確。KHA溶液中，質(zhì)子守恒需考慮的解離（）和水解（），質(zhì)子守恒式為，與選項(xiàng)一致，D正確。故選B。14.在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應(yīng)：①②在相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。HCOOH的選擇性。下列敘述不正確的是A.溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大B.溫度高于673K時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)②C.平衡時(shí)，又充入和，再次達(dá)到平衡時(shí)，減少D.673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、HCOOH、CO的濃度之比為【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時(shí)，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，故A正確；根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，故B正確；平衡時(shí)再通入和，平衡一定正向移動(dòng)，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達(dá)式可知，673K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，其中HCOOH的選擇性為30%，那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時(shí)二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%=0.285amol，CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10：57：133，故D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.五氧化二釩具有強(qiáng)氧化性，可用作工業(yè)制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液（含和等）制取的一種工藝路線如下：已知：ⅰ.溶液中含價(jià)V的各種離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示ⅱ.步驟“離子交換”和“洗脫”可表示為（ROH為陰離子交換樹脂）（1）“氧化”：控制溶液的，（約）被氧化的離子方程式為_(kāi)_____。（2）“調(diào)pH”：控制溶液pH約為7~8.pH不能過(guò)大的原因是______。（3）“沉釩”：得到沉淀。①確認(rèn)沉釩完全的實(shí)驗(yàn)操作是______。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得沉釩率隨溫度變化的曲線如圖。溫度高于，沉釩率下降的原因是______。（4）“煅燒”：煅燒的過(guò)程中，固體的殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示。A點(diǎn)剩余固體的成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式，并寫出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）（2）pH過(guò)大，濃度過(guò)大，不利于后續(xù)離子交換反應(yīng)正向進(jìn)行：pH大于8，的濃度降低：溶解后引入雜質(zhì)（3）①.靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量氯化銨溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉釩已完全或：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化銨溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉釩已完全②.溫度高于80℃，水解程度增大，其濃度減小，導(dǎo)致沉釩率下降：氯化銨受熱分解（4），的質(zhì)量117g，，在“煅燒過(guò)程中”釩元素的質(zhì)量保持不變，則化學(xué)式為?；颍词?，所以化學(xué)式為【解析】廢釩催化劑的酸浸液（含和等），加入氧化劑KClO3，將VO2+氧化為VO，用KOH調(diào)節(jié)溶液pH約為7至8除掉Fe3+和Al3+，同時(shí)VO轉(zhuǎn)化為，通過(guò)離子交換和洗脫，發(fā)生反應(yīng)，得到含有的溶液，加入氯化銨得到釩酸銨，煅燒釩酸銨得到V2O5。【小問(wèn)1詳析】溶液的，(約)被氧化為VO，離子方程式為；【小問(wèn)2詳析】pH過(guò)大，OH-濃度過(guò)大，抑制后續(xù)離子交換反應(yīng)正向進(jìn)行，pH大于8，的濃度降低：可能溶解后引入雜質(zhì)；故控制溶液pH約為7~8；【小問(wèn)3詳析】①檢驗(yàn)沉釩是否完全，即是要檢驗(yàn)上層清液中是否有，檢驗(yàn)的方法為靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量氯化銨溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉釩已完全；②在第Ⅱ步中溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是①溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降，②溫度升高，氨水受熱分解，氨氣逸出溶液；【小問(wèn)4詳析】取1mol釩酸銨，質(zhì)量為117g，A點(diǎn)時(shí)固體殘留率為85.47%，則剩余固體質(zhì)量為，在“煅燒過(guò)程中”釩元素的質(zhì)量保持不變，即有51g，其余元素質(zhì)量為100g-51g=49g，剛好為1molH和3molO的質(zhì)量，則化學(xué)式為?；蛘撸旱紸點(diǎn)時(shí)，減少的質(zhì)量為g，即失去1molNH3，也可得此時(shí)化學(xué)式為。16.化合物G是一種激素類藥物，其合成路線如下：（1）B分子中采用雜化方式的碳原子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。（2）化合物C的分子式為，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）E分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。酸性條件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，該芳香族化合物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為。（5）已知：（R可以為烴基、H原子）。寫出以為原料制備的合成路線流程圖______（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）?！敬鸢浮浚?）7（2）還原反應(yīng)（3）醚鍵、羥基（4）（5）【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，化合物C的分子式為C10H14O2，C比B多2個(gè)氫原子，則B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成C為；D發(fā)生加成、水解反應(yīng)生成E，E發(fā)生反應(yīng)生成F；【小問(wèn)1詳析】B分子中苯環(huán)上的碳原子和羰基的碳原子都采用雜化方式，共7個(gè)；【小問(wèn)2詳析】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，反應(yīng)的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羥基；【小問(wèn)4詳析】F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：酸性條件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，根據(jù)不飽和度知，符合條件的結(jié)構(gòu)中含有酯基且水解生成苯甲酸和醇，醇能被氧化為苯甲酸，該芳香族化合物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：1，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)5詳析】以為原料合成，發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，苯乙醇發(fā)生C生成D類型的反應(yīng)得到，、發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)生成，合成路線為。17.磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測(cè)定方案如下：（1）提純。向含有的溶液中加入可除去，再經(jīng)處理可得到純度較高的?？沙?，主要反應(yīng)為：，請(qǐng)用計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明加入可除去的原因：______。[已知：、]（2）制備。將一定量、和加適量水?dāng)嚢枞芙?，加熱至隆起白色沫狀物，冷卻、抽濾、洗滌，得到。①在得到產(chǎn)品的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體為_(kāi)_____（用化學(xué)式表示）。②檢驗(yàn)洗滌完全的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____。（3）測(cè)定含量。①測(cè)定含量前需使用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。請(qǐng)補(bǔ)充完整配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：______；輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，繼續(xù)加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器：純鋅、鹽酸、精確度為0。000lg的分析天平]②將一定質(zhì)量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計(jì)算出樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用平行滴定的目的是______?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)的，反應(yīng)進(jìn)行程度大（2）①.②.取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴加稍過(guò)量鹽酸，再滴加溶液無(wú)沉淀生成（3）①.用分析天平準(zhǔn)確稱取4.8750g純鋅，將其全部轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入鹽酸至純鋅全部溶解，加水稀釋并冷卻至室溫，將燒杯中溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶②.為了減少實(shí)驗(yàn)誤差【解析】【小問(wèn)1詳析】除去反應(yīng)為：，K==＞，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較大，所以可加入可除去，故答案為：反應(yīng)的，反應(yīng)進(jìn)行程度大；【小問(wèn)2詳析】將一定量、和加適量水?dāng)嚢枞芙?，加熱至隆起白色沫狀物，冷卻、抽濾、洗滌，得到。①觀察發(fā)現(xiàn)，元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，根據(jù)元素守恒，可知生成物中還有含碳元素的物質(zhì)，溶液為酸性環(huán)境，所以得到產(chǎn)品的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生，故答案為：；②抽濾、洗滌后，所得產(chǎn)品中可能會(huì)有硫酸根殘留，要檢驗(yàn)是否洗滌完全，只需要檢驗(yàn)是否還有硫酸根殘留即可，所以檢驗(yàn)洗滌完全的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴加稍過(guò)量鹽酸，再滴加溶液無(wú)沉淀生成；【小問(wèn)3詳析】需要配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過(guò)計(jì)算，，所以需要4.8750g純鋅，用分析天平準(zhǔn)確稱取4.8750g純鋅，將其全部轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入鹽酸至純鋅全部溶解，加水稀釋并冷卻至室溫，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶；輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，繼續(xù)加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽，故答案為：用分析天平準(zhǔn)確稱取4.8750g純鋅，將其全部轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入鹽酸至純鋅全部溶解，加水稀釋并冷卻至室溫，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液全部注入容量瓶；②將一定質(zhì)量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，需要用EDTA溶液平行滴定三次，如果滴定次數(shù)過(guò)少，會(huì)使平均值數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，會(huì)增大實(shí)驗(yàn)誤差，所以采用平行滴定的目的是：為了減少實(shí)驗(yàn)誤差。18.的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。（1）二氧化碳加氫可以制取甲烷。向恒壓、裝有催化劑的密閉容器中通入和，若只考慮發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；則平衡時(shí)含碳物種的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。①實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中，還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅲ：；反應(yīng)Ⅳ：a的數(shù)值為_(kāi)_____。②保持溫度一定，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得一段時(shí)間后，催化劑的活性降低，其可能原因是______。③如上圖中B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，并解釋溫度高于后B的物質(zhì)的量隨溫度升高而逐漸減小的原因：______。（2）電解吸收和含氮物質(zhì)在常溫常壓下可以合成尿素。電解原理如圖所示。電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（3）電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)