第2課時(shí)元素符號(hào)元素周期表課題3元素第二單元空氣和氧氣

元素符號(hào)基礎(chǔ)夯實(shí)1.

下列元素名稱及符號(hào)中,有書寫錯(cuò)誤的

是

(

)A.氦HeB.硅SiC.銀aGD.鋁AlC解析銀元素符號(hào)為Ag。2.

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式:(1)按要求寫出下列符號(hào)。①氫元素

;②2個(gè)鋅原子

;③氦元素

;④3個(gè)氧原子

。(2)寫出下列符號(hào)的意義。①O

;②3P

;③5Cu

。H2ZnHe3O氧元素、1個(gè)氧原子3個(gè)磷原子5個(gè)銅原子解析

(2)元素符號(hào)可以表示一種元素、這種元素的1個(gè)原子,

元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí),只表示微觀意義。

元素周期表3.

稀土是國(guó)家戰(zhàn)略資

源。我國(guó)化學(xué)家徐光憲在稀土分離技術(shù)上作出了杰出貢獻(xiàn),

稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖,下列說法正確的是(

)A.鈥的相對(duì)原子質(zhì)量為164.9gB.鈥的元素符號(hào)為hoC.鈥原子中核外電子數(shù)為67D.鈥元素是非金屬元素C解析

4.

在化學(xué)發(fā)展史上,

科學(xué)家把元素科學(xué)有序地排列起來得到元素周期表,元素周

期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。據(jù)圖回答問題。

圖1圖2(1)由圖1可知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為

。(2)圖2中甲、乙、丙代表三種元素,從它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每梢耘袛?/p>

元素是圖1中的氧元素;在化學(xué)反

應(yīng)中丙元素的原子容易

(填“得到”或“失

去”)電子。16.00甲得到解析

(1)由圖1可知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00。(2)氧的原

子序數(shù)是8,由元素周期表的相對(duì)位置可知,甲表示氧元素。丙

是氯元素,氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。5.

如圖是鈷元素的原子結(jié)構(gòu)示意

圖及在元素周期表中的部分信息。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(

)A.m的值是27,n的值是2能力提升B.鈷元素位于元素周期表第四周期C.鈷在化學(xué)反應(yīng)中易形成陰離子D.鈷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93C解析原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),該

元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為27,m的值是27,27=

2+8+15+n,n=2;鈷元素的原子核外有4個(gè)電子層,則在元素周期

表中,鈷元素位于第四周期;鈷原子的最外層電子數(shù)為2,在化

學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子;

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93。6.

如圖所示是某學(xué)生繪制

的元素周期表的一部分:

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息與知識(shí)回答:(1)氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,其原因是

。(2)原子序數(shù)為13的元素的原子失去電子后形成的離子是

(填符號(hào))。(3)在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

(任寫一點(diǎn))。原子的最外層達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Al3+從上到下,電子層數(shù)依次增多(合理即可)解析

(2)原子序數(shù)為13的元素是鋁元素,鋁原子的最外層有3

個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子而形成帶有三

個(gè)單位正電荷的鋁離子。(3)在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)

呈現(xiàn)的規(guī)律是最外層電子數(shù)相同,從上到下電子層數(shù)依次增

多等。

元素周期表的意義